Полоскание горла перекисью водорода | ГЕКСОРАЛ®

29.06.2021 г.

19 692

11 минут

Содержание:

Пероксид водорода был открыт в 1818 г. Л.Ж.Тенаром. Химическое обозначение Н2О2. Само по себе вещество является почти бесцветной (бледно-голубой) вязкой субстанцией. Пероксид водорода без примесей – неустойчивое вещество, оно обладает способностью к разложению до воды и кислорода с выделением большого количества тепла. Не ограничено растворим в воде, спиртах и эфирах. В продаже встречается 31%-ый раствор, который называется «Пергидроль». За счет своих окислительных свойств, перекись водорода выступает как антисептик. Для медицинского применения используется 3% раствор Н2О2².

При попадании перекиси на биологические субстраты (поврежденная слизистая, микробы), выделяется активный кислород, который разрушает мембраны клеток, тем самым оказывая антисептическое действие, очищает слизистую ротоглотки от патогенов и клеточного детрита. Так же обладает кровоостанавливающей способностью¹.

Наверх к содержанию

Можно ли полоскать горло перекисью?

Правильно поставить диагноз и назначить лечение может только врач. Чтобы эффективно избавиться от тонзиллита, обратитесь к специалисту.

Согласно инструкции по применению, пероксид используется как средство для обработки глотки при остром тонзиллите, гингивите, стоматите и других патологиях. Для обработки слизистых допустим 0,25% раствор перекиси водорода¹. При полоскании снижается микробное обсеменение в горле, уменьшается воспаление. Так же применяется смазывание слизистой миндалин ватным тампоном, смоченным в растворе, что помогает избежать нежелательного воздействия на остальной эпителий. С другой стороны, перекись действует на ткани не избирательно, то есть повреждает наряду с бактериями, и неизмененные ткани организма, что может затянуть выздоровление. При длительном лечении пероксидом возможны побочные реакции: ожог слизистой оболочки, при аллергических реакциях может развиться бронхоспазм, ларингоспазм; при нечаянном проглатывании — токсическое действие на желудочно-кишечный тракт, при попадании в кровяное русло — гемолиз эритроцитов. Так как наука двигается вперед, этот метод лечения отходит на второй план. Появляются препараты безопаснее и эффективнее.

Наверх к содержанию

Показания

Перекись водорода обширно используется в медицине: в хирургии при обработке гнойных ран, при воспалительных заболеваниях слизистых оболочек, фарингите, пародонтозе, при кровотечениях, для дезинфекции инструмента и дезодорирования. Полоскания горла перекисью водорода имеет смысл при лечении бактериальной ангины. Но лечение только одним средством не даст эффекта. Следует учесть, что полоскание горла — это неотъемлемая часть комплексной терапии тонзиллита.

Как лечить горло полосканием? Рассмотрим подробнее этот вопрос.

Рецепт раствора с перекисью Не следует заготавливать раствор впрок, лучше готовить для каждого раза свежий, так как пероксид водорода выветривается на воздухе и эффекта от такого лечения не будет.	Чтобы приготовить нужное средство, нам потребуется 1 часть 3% перекиси водорода и 11 частей воды. Воду следует использовать кипяченую, охлажденную до комфортной температуры 36-37 градусов.
Применение раствора Если запрокинуть голову назад, эффективнее очистится задняя стенка глотки и миндалины, корень языка. Помните, что глотать перекись нельзя.	1. Перед процедурой следует очистить полость рта от оставшейся пищи. 2. Набираем глоток, полощем горло в течение 10 секунд и сплевываем. Действия повторяются, пока не закончится раствор. 3. В завершение процедуры, обязательно очистите ротоглотку от следов средства настойкой календулы, ромашковым чаем или обычной водой. 4. В течение последующих тридцати минут, следует воздержаться от еды и питья.

Длительность сеансов определяется тяжестью состояния. Обычно она составляет 4-5 дней, кратностью 3-4 раза в день. Из-за окисления, в том числе и здоровых тканей, использование перекиси может привести к усилению першения в горле, появлению кашля.

Кроме нее, в настоящее время существуют другие лекарства, превосходящие по своей эффективности. Например, раствор для полоскания Гексорал ^®. Препарат широко активен в отношении разного рода бактерий и грибов рода Candida, так же препарат Гексорал ^® лечит инфекций, вызванные, синегнойной палочкой и протеем. В концентрации 100 мг/мл препарат подавляет рост большинства штаммов бактерий. Кроме этого, действующее вещество гексэтидин обладает слабым обезболивающим действием. Раствор Гексорал ^® удобен и прост в применении, обладает приятным вкусом. Его не нужно разбавлять. Взрослым и детям старше 3-х лет достаточно полоскать горло 15 мл раствора 2 раза в день³.

Наверх к содержанию

Пропорции: как развести перекись

Жидкость для полоскания горла взрослому готовят по такому рецепту: 1 столовую ложка аптечной перекиси водорода (3%) разводят на 200 миллилитров воды.

Обратите внимание! Если при такой концентрации, в процессе полоскания вы почувствовали усиление першения в горле, саднение или другие неприятные ощущения, нужно отказаться от лечения пероксидом, так как эти симптомы могут свидетельствовать об индивидуальной непереносимости препарата.

После завершения процедуры, необходимо промыть рот от остатков пероксида водорода. Для этого можно сделать нейтрализующий раствор из соли и соды. В стакане кипяченой воды комфортной температуры растворяют 0,5 чайной ложки соли и столько же соды, так же подойдет заваренная ромашки, шалфей или кипяченая вода.

Наверх к содержанию

Правила полоскания горла перекисью

Чтобы процедура была комфортной и безопасной, необходимо соблюдать простые правила:

• Лечение следует проводить после еды.
• Перед сеансом следует ополоснуть рот обычной водой, чтобы удалить остатки пищи.
• Для более качественного полоскания следует набрать в рот глоток раствора, запрокинуть голову и в течение 10 секунд обрабатывать, таким образом, заднюю стенку глотки, миндалины. После чего раствор полностью сплюнуть.
• Когда раствор закончится, ополоснуть рот водой с солью и содой, отваром ромашки или шалфея, подойдет так же обычная кипяченая вода.
• После окончания процедуры не есть и не пить 30 минут.

Полоскание горла перекисью может быть опасно для здоровья, если ошибиться в разведении. Более «крепкий» раствор повреждает слизистую оболочку и может принести больше вреда, чем пользы, а более слабый не обладает выраженным терапевтическим эффектом.

Наверх к содержанию

Полоскание при беременности

Состояние иммунной системы женщины изменяется во время беременности. Хотя препарат безопасен для применения будущим мамам, нельзя предугадать возникнет аллергическая реакция или нет. Для правильной диагностики и лечения обратитесь к специалисту. Здоровье будущего ребенка в ваших руках.

Чтобы не допустить осложнений и прогрессирования болезни, возможно применение более щадящих средств местного лечения острого тонзиллита. В условиях современности существует множество безопасных и эффективных лекарств. Врач выберет для лечения препарат, наиболее подходящий вам.

Наверх к содержанию

Полоскание горла детям

Маленьким деткам до 3-х лет не рекомендуются использовать растворы для полоскания, как метод лечения. В таком возрасте ребенок не сможет правильно выполнить то, что от него требуется, есть риск поперхнуться или выпить раствор. До трех лет лучше применять другие лекарственные формы. У ребят постарше промывание ротоглотки применяется как элемент комплексной терапии тонзиллита.

У детей чаще, чем у взрослых может возникнуть непереносимость препаратов и аллергические реакции, из-за того, что иммунитет еще только формируется. При полоскании у ребенка, всегда присутствует риск проглатывания препарата. При попадании внутрь, пероксид токсичен для организма, а эффективность раствора с меньшей концентрацией спорна, поэтому перекись для полоскания горла у детей не рекомендуется. Во всех случаях тонзиллита у детей, необходима консультация и осмотр врача. Здоровье наших детей это самое главное!

Наверх к содержанию

Полоскание горла при ангине

Ангина (от лат. angere — сжимать, сдавливать) — общее инфекционное заболевание, местными проявлениями которого является воспалительный процесс в небных миндалинах.

Классификация тонзиллита

1) Первичные ангины (обычные, простые, банальные) — острые воспалительные заболевания с поражением только лимфатических элементов глотки.

2) Вторичные (симптоматические) ангины делятся на 2 типа:

— Поражение миндалин при острых инфекционных заболеваниях (скарлатине, дифтерии, инфекционном мононуклеозе и т.д.).

— Поражение миндалин при заболеваниях крови (агранулоцитарная ангина, ангина при лейкозе).

3) Специфические ангины — например, ангина Симановского-Плаута-Венсана, грибковая ангина, ВИЧ – ассоциированная, ангина сифилитическая⁴.

До 85% случаев первичных ангин возникает по вине β-гемолитического стрептококка группы A. Он опасен тем, что при неадекватном лечении и в случае тяжелой инфекции, может поражать суставы, почки, клапаны сердца и нервную систему. Грозным осложнением считается острая ревматическая лихорадка с формированием пороков сердца, гломерулонефрита, хореи. Поэтому так важно не заниматься самолечением, а обращаться в случае недомогания к врачу. Термин «ангина» как правило, применяется именно к таким банальным тонзиллитам.  

Раствор перекиси с водой для полоскания горла применяют для обычных ангин, так как она при взаимодействии с бактерией, разрушает стенку последней, то есть имеется «точка приложения» для действия перекиси.

Более прогрессивные средства для местного лечения тонзиллита, такие как Гексорал ^® раствор для полоскания, не только обладают выраженным антимикробным эффектом, но и легким обезболивающим действием. Он не повреждает слизистую оболочку ротоглотки³.

Наверх к содержанию

Полоскание при тонзиллите

Промывание ротоглотки является одним из самых первых и доступных методов в местной терапии острых тонзиллитов. Эффект от ополаскивания обусловлен антисептическим, анестезирующим действием растворов для полоскания, таких как Гексорал^®, хлоргексидин, отвар аптечной ромашки, календулы, шалфея, соды и соли и других. Полоскание позволяет механическим путем очистить ротоглотку от вирусов, бактерий и гноя, что снижает интенсивность воспаления и способствует выздоровлению.

Симптоматические и специфические ангины, вызванные другими причинами (вирусами, грибками) требуют специального лечения. Полоскание горла перекисью водорода при тонзиллите этого вида не рекомендовано. Так как нет субстрата, на который подействовала бы Н2О2.  

Таким образом, хотя пероксид водорода и обладает некоторым терапевтическим эффектом в отношении ангины, на смену ему приходят более новые, действенные и безопасные лекарства.

Информация в данной статье носит справочный характер и не заменяет профессиональной консультации врача. Для постановки диагноза и назначения лечения обратитесь к квалифицированному специалисту.

Источники:

1. Регистр лекарственных средств России. Инструкция по применению перекиси водорода. 2019г.
2. Э.Т. Оганесян, В.А. Попков, Л.И. Щербакова, А.К. Брель «Химия элементов» учебник для вузов изд. «Юрайт» 2017г., с.16.
3. Инструкция по медицинскому применению лекарственного препарата Гексорал^® Раствор.
4. Детские болезни: учебник для вузов / Под редакцией А.А. Баранова, — 2002 год. Изд. ГЭОТАР- МЕД.

Также вам может быть интересно:

инструкция по применению» – Яндекс.Кью

Содержание:

Организм человека устроен таким образом, что скопление загрязнений в совокупности с отшелушенным эпителием внутри слухового канала вызывает необходимость периодически очищать его. Конгломерат желтого или светло-коричневого цвета называют ушной серой. При нормальном состоянии организма – она не ощутима, поскольку выводится ближе к наружному отверстию во время движения нижнечелюстного сустава. Недостаточное очищение канала или полное пренебрежение этим действием приводит к чрезмерному скоплению серной массы, вследствие чего образуется так называемая пробка. Блокируя слуховой ход, она вызывает ряд симптомов. Поэтому необходимо срочно обратиться к ЛОР-врачу и удалить препятствие.

Почему формируется серная пробка?

Патологически большое количество серы скапливается в ушах и тех людей, кто тщательно следит за своей гигиеной. Способствовать неприятному явлению может несколько причин:

• Повышенная секреторная функция ушных желез, вследствие которой, вырабатывается чрезмерное количество конгломерата, и своевременно выводить его наружу протоки не успевают.
• Отит затяжного течения.
• Экзема, дерматит, внутриушной грибок (отомикоз).
• Повышение концентрации холестерина в крови.
• Частое проведение процедуры очищения канала.
• Частичное или полное блокирование слухового хода инородным телом.
• Эксплуатация слухового аппарата, наушников.
• Наличие волос внутри ушного канала.
• Деятельность в условиях повышенной запыленности.

Также сера может формироваться в целостную пробку при физиологическом сужении и изогнутости слухового прохода, а у людей, часто контактирующих с водой, образование конгломерата – распространенное явление.

Признаки

На начальном этапе пациент не испытывает каких-либо выраженных изменений внутри уха. Первые симптомы отмечаются тогда, когда сера затвердевает. Скопление ускоряет свой рост при контакте с водой. Пациент отмечает такие явления, как:

• Заложенность.
• Снижение слуха.
• Шум в ушах и голове.
• Эховое звучание собственного голоса.
• Кашель, першение в горле.
• Головокружение, головные боли (вследствие давления конгломерата на барабанную перепонку).
• Нарушение функциональной деятельности сердца.

Если пробка длительное время не подлежит устранению – пациента беспокоит устойчивый болевой синдром. Патологическое состояние дает начало развитию отита среднего уха и мерингита (не путать с менингитом) – воспаления барабанной перепонки.

Диагностика

Выявить наличие рассматриваемой проблемы со здоровьем врач может при проведении отоскопиии или микрооотоскопии. Во время исследования специалист визуализирует полное (или частичное) заполнение слухового прохода патологической массой. Устанавливая диагноз, учитываются и данные анамнеза пациента, где в числе жалоб будет снижение слуха и болезненность.

Серная пробка в ухе: удаление в домашних условиях

Нужно сразу отметить, что разблокирование ушного канала в домашних условиях не приведет к положительному исходу. Категорически запрещено предпринимать попытки самостоятельного изъятия серной пробки. Особенно, подручными средствами. Велика вероятность инфицирования слухового канала вследствие повреждения острыми предметами. Также существует риск травмирования барабанной перепонки, что влечет за собой потерю слуха.

Лечение проводит только врач. Предварительно он уточняет у пациента, не было ли ранее нарушений и воспалений ушного отдела, при которых происходит перфорация барабанной перепонки. Этот момент важно уточнить, поскольку инстилляция антисептиком и водой в целом – достаточно опасна при повреждении данной структуры. Попав внутрь, жидкость поспособствует обострению данного процесса, снова появится выделение гноя, снизится слух, произойдет более обширное, а значит серьезное, воспаление. Именно поэтому запрещается в домашних условиях проводить различные промывания.

Способы удаления серной пробки

Поскольку существует два варианта устранения пробки – сухой и с применением раствора, в случае наличия повреждений барабанной перепонки выбирают первый способ. Промывание предполагает использование теплой воды и нескольких капель 3%раствора перекиси водорода. Подогревают раствор для того чтобы избежать раздражения слухового канала, при котором у пациента может развиться не только головокружение, рвота, но и потеря сознания.

Удаление пробки с помощью перекиси водорода

Перекись водорода применяют для размягчения пробки – это позволит изъять ее безопасно. Если врач проводит процедуру не сразу после обращения пациента, а планирует ее спустя 2-3 дня, весь этот период необходимо закапывать в полость уха теплый глицерин (до 3 капель – этого объема достаточно, чтобы безболезненно изъять пробку). Врач изначально предупреждает, что вследствие процедуры произойдет ухудшение слуха. Это не должно вызывать волнения – разбухшая серная пробка перекрывает ушной канал.

Промывание производится шприцем большого объема (до 150 мл). Держа приспособление в правой руке, левой – врач оттягивает мочку уха назад и вверх – это необходимо для выпрямления физиологически неравномерного слухового прохода. Струю воды направляют по стенке полости, вследствие чего пробка вымывается наружу – целиком или по частям. Если конгломерат удается эвакуировать частично, нужно проследить, чтобы слуховой канал на момент окончания процедуры был очищен полноценно.

Если пробка перекрывает ушной проход полностью, врач применяет специальный инструмент – зонд. Помещая его между плотным скоплением и стенкой полости, он создает пространство для заполнения водой. Как только раствор попадает в созданную зону, сера отходит, вывести ее наружу не составляет труда.

Затем на ушной зонд накручивают немного ваты и промокают остатки воды в канале. В полость помещают ватный шарик, предварительно смоченный борным спиртом. Не рекомендуется переохлаждать ухо, находиться на сквозняке.

Сухой способ удаления пробки

Сухой способ заключается в устранении патологического содержимого при помощи специального ушного крючка, используемого ЛОР-врачами. Процедуру должен выполнять только специалист. По окончании действия, в канал, также как и после промывания, закладывают ватку, увлажненную спиртом.

Профилактика

В большинстве случаев, формирования серной пробки можно избежать: для этого нужно попросить врача проконсультировать относительно корректной чистки ушей. Удалять секрецию нужно только с поверхности ушной раковины, а также вокруг отверстия внутреннего канала. Введя гигиенические ватные палочки в более отдаленные полости, минимум, пациент спровоцирует уплотнение серной массы: это лишь нарушит физиологический процесс очищения уха, предрасполагая к формированию пробки.

Составляющим элементом серы является холестерин. Если человек не придерживается правил здорового питания, то компонент превышает допустимую норму в крови. Соответственно, ушные железы вырабатывают увеличенный объем серы, недостаточное вычищение которой способствует формированию в твердые элементы.

Людям, которые ввиду состояния здоровья вынуждены носить слуховые аппараты, нужно периодически закапывать в каждое ухо препарат А-Церумен – это послужит хорошей профилактической мерой накопления серы.

Не менее важно своевременно лечить хронические заболевания – отит, дерматит, отомикоз.

Снижение слуха и расстройства в виде головокружения и тошноты, должны послужить поводом для обращения к ЛОР-врачу. Вариант самостоятельного лечения такого сложного явления, как серная пробка внутри уха, – исключен.

Материал предоставлен bezboleznej.ru

Перекись водорода в саду и огороде

Дешёвая и общедоступная перекись водорода в течение столетия надёжно «прописалась» в домашних аптечках. В чистом виде и в сочетании с другими химическими элементами она сразу стала незаменимой в быту.

Дешёвая и общедоступная перекись водорода в течение столетия надёжно «прописалась» в домашних аптечках. В чистом виде и в сочетании с другими химическими элементами она сразу стала незаменимой в быту.

Способность убивать болезнетворные микроорганизмы превратила перекись в универсальное медицинское средство: с её помощью очищают рану от грязи или гноя, останавливают кровотечение. Отбеливание зубов и изделий из ткани, осветление волос, выведение пятен, очистка и дезинфекция загрязнённых поверхностей — далеко не полный перечень возможностей использования в быту этого поистине чудодейственного средства.

Большое значение имеет перекись водорода для сада и огорода.

Перекись водорода: история появления, свойства

Первооткрывателем пероксида водорода считается Луи Жак Тенар, получивший его в результате воздействия серной кислоты на пероксид бария. Произошло это в 1818 году во Франции. Спустя 55 лет выпуск перекиси начался в Германии. В последнее десятилетие ежегодный объём промышленного производства пероксида водорода во всём мире составляет более 1 млн. тонн.

Пероксид водорода (простейшая форма пероксидов) — научное название перекиси. По составу химической формулы он подобен воде:

• Пероксид водорода – Н2О2.
• Вода — Н2О.

Пероксид водорода и вода состоят из водорода и кислорода, но у перекиси имеется «лишний» атом кислорода, который легко теряется, выполняя роль окислителя и аэратора.

В чистом виде это прозрачная жидкость, обладающая следующими свойствами:

• Цвет, вкус, запах отсутствуют.
• В 1,5 раза тяжелее воды.
• Отличный растворитель.
• Растворяется водой, спиртом, эфиром.
• Замерзает при -0,50С.
• Закипает при +670С.
• Разлагается под воздействием света, высокой температуры и щелочи.
• Нетоксична, но в большой концентрации вызывает ожоги слизистой оболочки, кожи или дыхательных путей.
• Концентрированный раствор взрывоопасен.

Панацея 21 века для сада и огорода

Во саду ли, в огороде перекись водорода в 21 веке стала использоваться наиболее широко. Объясняется это тем, что, являясь мощным окислителем и обладая сильными бактерицидными свойствами, убивающими патогенные микроорганизмы, пероксид водорода является безвредным для окружающей среды, так как разлагается на водород (h3) и атомарный кислород (О2).

Экологическая безвредность пероксида водорода создала из него незаменимого помощника на садовом участке. При этом важное значение имеют его свойства:

• антибактериальность;
• способность генерировать кислород.

Следует помнить о мерах безопасности: все работы с пероксидом водорода должны производиться в перчатках и с доступом свежего воздуха, чтобы не вызвать кожных ожогов и поражения дыхательных путей.

Обеззараживание теплицы, контейнеров для растений, инструментов

Применение перекиси водорода в саду и огороде начинается с обработки теплиц, посадочных ёмкостей, инструментов. В этом случае используется способность пероксида водорода воздействовать на бактерии, вирусы и патогенные грибы. Особенно это важно, если теплица, контейнеры и инструменты уже были в использовании.

Для проведения дезинфекции перекись водорода (6-9%) смешивают с водой в пропорции 1:1.

Ёмкости и садовые инструменты тщательно промывают полученным раствором, а затем ополаскивают чистой водой. Таким же раствором обрабатывают внутренние и внешние поверхности теплицы (двери, окна, потолок, стены, пол), особенно в труднодоступных метах, так как именно там происходит накопление вредоносных микроорганизмов.

Дополнительным плюсом при такой обработке является способность пероксида водорода образовывать большое количество пены при взаимодействии с гнилостными элементами – это даёт возможность размягчить и отделить от поверхности заражённые кусочки земли и остатки растений, которые затем легче смываются водой.

Обеззараживание грунта

Для ежегодного получения обильного здорового урожая садоводам советуют придерживаться севооборота, а если есть такая возможность, то полностью заменять почву на грядках в открытом грунте и в теплицах.

Такая возможность есть не всегда, да и связана она с финансовыми и трудовыми затратами. В этом случае на помощь садоводам приходит перекись водорода: в саду и огороде следует проводить дезинфекцию грунта сразу после сбора урожая, чтобы защитить почву и минимизировать вред остающихся в грунте болезнетворных организмов, пагубно влияющих на культурные растения.

С этой целью используется следующий состав: 4-5 столовых ложек пероксида водорода на 1 литр воды.

Особенно важно обеззараживать грунт, который будет использован для рассады. Подготовленный почвогрунт тщательно проливают 3-6% раствором перекиси, накрывают плёнкой. Такая обработка уничтожает даже яйца червей.

Обеззараживание семян, ускорение их прорастания

Использование перекиси водорода в саду и огороде имеет большое значение в предпосевной и посевной период. Семена необходимо дезинфицировать перед проращиванием для уничтожения патогенов, а также ингибиторов, которые сдерживают прорастание.

Обработка позволяет размягчить оболочку семян, ускорить их прорастание, добиться полноценного развития рассады. Это можно сделать способами:

• На 5 минут положить в раствор перекиси (30 капель 3% раствора перекиси на 1 стакан воды), затем тщательно промыть.
• На срок от 12 до 24 часов замочить семена долго не прорастающих культур в 0,4% растворе перекиси, затем семена тщательно просушить.
• Увлажнить только что посеянные семена с помощью распылителя 1% раствором перекиси.

В последнем случае происходит не только окисление ингибитора, но и обеззараживание контейнера.

Рассада: полив и опрыскивание

Перекись водорода для рассады применяется с целью активного роста корневой системы сеянцев, получения жизнеспособной и урожайной рассады. Сеянцы остаются крепкими и здоровыми вплоть до пикирования.

Применение перекиси водорода для рассады позволяет ускорить развитие корней и листьев, ведь раствор воды с добавлением пероксида водорода по химическому составу подобен дождевой воде, наиболее полезной для растений. Атомарный кислород в таком растворе уничтожает микробы, обогащает кислородом растения и грунт.

Подкормка

Не только полив рассады перекисью водорода, но и применение её раствора для взрослых растений является важным фактором для получения хорошего урожая и пышного цветения растений. Особенно это важно для почвы с большим содержанием глины – в плотной почве корням растения не хватает кислорода. В этом случае поможет раствор пероксида водорода (500 3% Н2О2 + 4 л Н2О).

Защита, профилактика

Перекись водорода в саду и огороде можно использовать также в качестве защиты овощных и садовых культур от вредителей и грибковых заболеваний, способных погубить как урожай, так и сами растения. С помощью распылителя растения, заражённые, например, мучнистой росой, орошают таким составом: 3% перекись (4 ст.л) + вода (1⁄2 литра).

Один из страшных врагов огородных и садовых культур – бактериальная гниль, поражающая луковицы и клубни растений и превращающая их в гниющую кашицу. Противостоять гнили можно с помощью опрыскивания больных листьев и стеблей растения раствором с добавлением перекиси. Кроме того, клубни и луковицы рекомендуется замачивать в растворе пероксида водорода перед закладыванием их на хранение.

Окислительная способность перекиси влияет на корневую гниль и черную ножку, спасая растение от гибели.

Для профилактической обработки от тли и щитовки можно приготовить такой состав: 3% перекись (50 мл) + вода (900 мл) + спирт (2 ст.л) + моющее средство (2-3 капли).

Влияние перекиси водорода на садово-овощные культуры

Всё большее распространение получает во саду ли, в огороде перекись водорода. В 21 веке она превращается в некую панацею для растений. На садово-огородных форумах разгораются жаркие дискуссии сторонников и противников использования пероксида водорода. Садоводы и огородники выделяют положительное воздействие перекиси:

• Применение перекиси насыщает почву кислородом.
• Добавление Н2О2 в водопроводную воду выводит хлор, делая воду более полезной для растений.
• Дезинфекция грунта, теплиц и садово-огородных инструментов существенно снижает риск грибковых заболеваний.
• Полив и опрыскивание растений помогает уберечь цветы и овощные культуры от гибели и увядания, вызванных грибковыми заболеваниями.

Не только личные наблюдения многих садоводов, но и исследования американских учёных показывают, что предпосевная обработка семян и полив рассады перекисью водорода благотворно влияют на развитие сельскохозяйственных культур, стимулируя их рост.

Таким образом, пероксид водорода является своеобразным природным аэратором грунта, фунгицидом, пестицидом.

Конечно, к повсеместному использованию этого народного средства следует относиться критически и осторожно, ведь перекись водорода в саду и огороде при её неумеренном использовании и в большой концентрации может даже сыграть роль гербицида, уничтожающего культурные растения.

 

Перекись водорода. Свойства — Справочник химика 21

    Окислителями называются компоненты ракетных топлив, предназначенные для окисления горючих веществ в камере сгорания двигателей. Свойства ракетного топлива в основном определяются свойствами окислителя, так как его расходуется в жидкостном ракетном двигателе значительно (в 2—4 раза) больше, чем горючего компонента. Окислители могут быть разделены следующим образом жидкий кислород и озон концентрированная перекись водорода азотная кислота и окислы азота тетранитрометан  [c.125]
    Реакции гидроксильных радикалов, образованных действием солей железа на перекись водорода в кислом растворе (реакция Фентона [28]), слишком многочисленны, чтобы можно было рассмотреть их в этой главе [44, 75]. Однако следует заметить, что такие гидроксильные радикалы обладают в суш,ности всеми свойствами гидроксильных радикалов, полученных фотохимическим способом с той разницей, что они не дают с олефинами 1,2-гликоли. [c.371]

    Перекись водорода может разлагаться в зависимости от температуры и свойств среды по хорошо известным схемам  [c.136]

    Полимеризация производится эмульсионным способом под дав- лением 30—40 ат и при 60—80° С. В качестве инициатора реакции добавляется персульфат калия или перекись водорода. Получающийся полимер называется тефлон и обладает исключительной химической стойкостью. Он не изменяется под действием таких активных веществ, как хлор, азотная и серная кислоты. Кроме того, он сохраняет упругость даже при температуре ниже —100° С и до -(-280° С. Тефлон применяется для изготовления химических аппаратов, подвергающихся воздействию агрессивных веществ. Кроме того, тефлон используется в электро- и радиопромышленности, поскольку он обладает очень хорошими диэ.лектрическими свойствами. [c.345]

    Характерным свойством перекисных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать перекись водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород в активной форме при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые [c.344]

    Соединения Fe (III) проявляют окислительные свойства. При этом окислительное действие [Fe(0h3)eP наиболее активно проявляется в кислой, а [Fe( N)e]3- — в щелочной среде. Будучи сильным окислителем, [Fe( N)e]3 окисляет перекись водорода  [c.629]

    Ниже приведены реакции, в которых перекись водорода проявляет окислительно-восстановительные свойства в различны средах  [c.134]

    Перекиси металлов. Перекись водорода проявляет слабые кислотные свойства. Так, она в состоянии вступать в реакцию нейтрализации с основаниями, например  [c.497]

    К этой группе относятся также перекись водорода и ее соли, гидразин, полисульфиды, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. [c.198]

    Щелочная среда более благоприятствует такому распаду, чем кислая. Перекись водорода обладает также очень слабо выраженными кислотными свойствами. При ее взаимодействии с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые следует поэтому рассматривать как соли перекиси водорода. Так идет реакция, например, с гидроокисью бария  [c.149]

    Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

    Перекись водорода H Og. Исследование реакции горения водорода с охлаждением пламени, изучение свойств и структуры [c.162]

    Перекись водорода обладает окислительными и восстановительными свойствами. [c.162]

    Перекись водорода обладает очень слабо выраженными кислотными свойствами. В водном растворе она хотя и слабо, но диссоциирует на ионы по схеме  [c.179]

    Укажите главные химические свойства окиси уг- лерода. К какому классу окислов она относится Как получить ее в чистом виде Почему окись углерода способна гореть, превращаясь в двуокись углерода, а водяной пар не способен гореть, хотя и существует более богатое кислородом соединение, чем вода, — перекись водорода  [c.232]

    Так, при действии концентрированных растворов Н2О2 на бумагу, опилки или другие горючие вещества происходит их самовоспламенение. Восстановительные свойства перекись водорода проявляет только по отношению к таким сильным окислителям, как ионы МпОГ Для пероксида водорода характерен также распад по типу диспро-гюрционирования  [c.316]

    Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одного из атомов кислорода. Перекись водорода при разложении выделяет значительное количество, тепла. Она склонна к самопроизвольному разложению на воду и кислород. При добавлении стабилизаторов стойкость Н2О2 настолько повыщается, что ее можно безопасно транспортировать. Разложение перекиси водорода становится ощутимым лишь тогда,, когда создаются для этого условия или когда она приходит в соприкосновение с веществами, во много раз ускоряющими ее разложение. Свет оказывает лишь очень слабое ускоряющее действие на разложение перекиси водорода. Скорость разложения разбавленного раствора перекиси водорода возрастает с увеличением концентрации пропорционально корню квадратному из количества поглощенной энергии. [c.121]

    Растворы Rh ia активируют изомеризацию бутена-1, но при этом наблюдается длительный (30—60 мин) индукционный период, в то время как при использовании комплексов Rh(I) реакция начинается сразу. Кроме того, сравнение каталитической активности комплексов Rh(I) и Rh(ni) показывает, что константа скорости изомеризации в первом случае почти на порядок выше. Известно также, что комплексы НЬ(П1) требуется предварительно восстанавливать водородом можно еще отметить, что каталитические свойства Pd(ll) связывают с его переходом в состояние с мeпЬiUeй степенью окисления [27]. Это предположение косвенно подтверждается тем, что соединения, окисляющие палладий (бензохинон, хлорная медь, бихромат калия, перекись водорода, перекиси олефинов), деза ктивируют катализатор.- [c.114]

    С учетом всех требований, предъявляемых к экстрагентам НСО — экстрагенты металлов — следует получать из неф 1яных сульфидов с интервалом кипения 260—370°С пезависпмо от типа нефти и содержания в ней сераорганических соединений. Лучшими по экстракционным свойствам оказались НСО, полученные из. концентрата сульфидов, выделяемых из фракции дизельного топлива 190—360° с помощью сернокислотной экстракции. Наиболее эффективным и удобным окислителем нефтяных сульфидов до суль-фоксидов является 27—30%-ная перекись водорода, позволяющая получать с хорошим выходом практически без очистки НСО, пригодные для экстракции металлов и флотации руд. [c.38]

    Так, при действии концентрированных растворов Н2О2 на бумагу, опилки или другие горючие вещества происходит их самовоспламенение. Восстановительные свойства перекись водорода проявляет только по отношению к таким сильным окислителям, как МпО,. [c.343]

    Схемы соответствующих процессов (в зяектронно-ионяом виде) и примеры приведены также в Справочной части, в разделах Особые свойства серной кислоты (раздел Сера ), Особые свойства азотной кислоты и Термичесюе разложение нитратов (раздел Азот ), Перекись водорода (раздел Водород ), Соединения хрома (VI) (раздел Хром ), Перманганат калия (раздел Марганец ), [c.97]

    В молекулах воды атомы связаны между собой весьма прочно. Энергия образования молекул из атомов для газообразного состояния воды и температуры 25°Ссоставляет 221,6 ккал/моль (926,3 кДж/моль). Вместе с тем молекулы не имеют слабо связанных электронов (потенциал ионизации молекул НгО равен 12,56 в) и не присоединяют электроны. Вследствие этого вода не обладает в обычных условиях ни свойствами окислителя, ни свойствами восстановителя. Только при взаимодействии с сильными восстановителями, в особенности при высоких температурах, вода играет роль окислителя и реакция протекает с восстановлением водорода до свободного состояния. Еще более затруднены реакции окисления воды. Только действием очень сильных окислителей, таких, например, как свободный фтор Рг или атомарный кислород О, из воды получается непосредственно перекись водорода. [c.38]

    Перекись водорода в зависимости от условий реакции проявляет окислительнЫе или восстановительные свойства. Сера, селен, теллур в свободном состоянии при взаимодействии с водородом или металлами проявляют окислительные свойства, а с кислорб-юм, фтором или хлором — восстановительные. Водород, как пра-1Ило, является восстановителем, но по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам он выступает как окислитель  [c.102]

    Наличие атомарного кислорода сообщает перекиси водорода сильные окислительные свойства. В связи с этим она находит применение для отбеливания шерсти, шелка, мехов и т.д. используется в реактивных двигателях Аптечная перекись водорода — 3%-ный водный раствор Н2О2. Применяется как дезинфицирующее средство. 30%-ный раствор Н2О2 известен под названием пергидрола. Получена 100%-ная перекись водорода. Это ядовитая жидкость, вызывающая сильные ожоги кожи. При действии на бумагу, опилки и другие горючие вещества они воспламеняются. [c.497]

    В продажу перекись водорода поступает в виде 3%-ного или 30%-ного (пергидрол) и 89—90%-ного растворов. Перекись водорода обесцвечивает многие краски поэтому ее применяют для беления шелка, мехов, соломы, волос, перьев, слоновой кости и пр. Применяется она также для производства пористых материалов (пенопласты, резина и др.). Вследствие ее высоких окислительных свойств и способности к диспропорционированию концентрированные растворы перекиси водорода применяются в военной и реактивной технике. Сохраняют ее в сосудах из алюминия или полиэтилена. Ее разбавленные растворы широко применяются в медицине (антисептик). Некоторые соли перекиси водорода (например, ЫазОз) применяются для изготовления запалов и зажигательных смесей. [c.632]

    Несмотря на большое сходство перекиси водорода с водой по составу и ряду свойств, смеси их замерзают при гораздо более низкой температуре, чем каждое вещество в отдельности. Как видно из рис. V-2b, существуют смеси, замерзающие лишь ниже —50 °С. При этих условиях может образоваться очень нестойкое соединение состава Н2О2 2НгО (чем и обусловлен выгиб на нижней части кривой). Следует отметить, что содержащие более 0% Н2О2 водные растворы (равно как и безводная перекись водорода) весьма склонны к переохлаждению. С эфиром перекись водорода, подобно воде, смешивается лишь ограниченно. [c.152]

    Кроме СР-4 при производстве полупроводниковых германиевых приборов часто используют травители, содержащие перекись водорода и плавиковую кислоту (пергидролевый травитель.) Травление происходит за счет образования фторокомплексов германия (Н Ог — окислитель, НР — комплексообразователь). Травитель является полирующим и характеризуется небольшой скоростью травления. Близкими свойствами обладает щелочной пергидролевый травитель. Реакция, описывающая процесс травления, может быть представлена одним из уравнений  [c.104]

    Спринг на основании своих исследований цвета Н Ог пришел к выводу, что кислород п перекиси водорода сохраняет свои индивидуальные свойства в большей мере, чем в воде. Отсюда можно предположить, что в перекиси водорода атомы киаюрода находятся в таком же состоянии, как и в молекулярном кислороде. Перекись водорода представляет собой ненасыщенное соединение молекулярного кислорода с водородом, с атои[c.17]

    Излучение. Свойство перекиси водорода и некоторых ее про-11 (1юдных вызывать потемнение фотографической пластинки было предметом многочисленных исследований. На высокочувствительных пластинках происходит восстановление бромистого серебра иике и тех местах, которые не подвергались никакому действию 14 ста. При действии паров скипидара, смол, лаков и некоторых n та л лов также происходит потемнение фотопластинки. Вполне пероятно, что активным агентом в этих случаях является перекись водорода, образующаяся в результате самоокисления ука-л и[ных веществ во влажном воздухе. Перекись водорода и [c.61]

    Первые опыты ио концентрированию разбавленных расчворов путем вымораживания перекиси водорода были осуществлены Хузо. Эти опыты были основаны а том свойстве водных растпо-ров, что при сильном охлаждении сначала происходит вымерзание воды, чю лриБОДНт к обогащению растворов перекисью водорода. Таким путем получали высокопроцентную перекись водорода Арль и Стэдель. [c.215]

    При отбелке рыбьего клея и желатины предпочтительнее прх менять перекись водорода благодаря ее высоким отбеливающим свойствам и оФсутстаию запаха. Перед сернистым газом она имеет] то преимувдесгво, что отбеливает в нейтральной или сл8бощелочищенное сырье до дальнейшей обработки. [c.430]

    Перекись водорода получается с поглощением тепла из окрулвыделяет тепло. Эти свойства перекиси водорода и являются причиной ее малой химической стабильности. [c.52]

    Так как в молекуле перекиси водорода содержится большое количество активного кислорода, то перекись может служить окислителем горючих веществ. Кроме того, при разложении перекиси освобождается тепловая энергия, которая может быть превращена в работу. Благодаря этим свойствам перекись водорода может служить и окислителем в двухкомпонентных топливах, сама по себе однокомпо-нентныд Г топливом. [c.55]

---

Свойства перекиси водорода | Дистанционные уроки

15-Апр-2014 | Нет комментариев | Лолита Окольнова

Это вещество продается во всех аптеках, т.е. его может приобрести любой человек.  Химик Л. Ж. Тенар считается первооткрывателем «окисленной воды»

 

Давайте подробно разберем

 

 

 

Строение молекулы

 

 

• валентность O = 2
• степень окисления O = -1
• молекула полярна

 

Физические свойства перекиси водорода

 

жидкое бесцветное вещество без запаха; с «металлическим» привкусом

очень хорошо растворимо в воде, точнее, перекись может смешиваться с h3O в любых соотношениях;

хорошо растворяется в полярных (органических) растворителях).

 

Химические свойства перекиси водорода

 

• Часто можно наблюдать, как капелька перекиси водорода «пузырит» — вещество очень легко разлагается на свету — образуется вода и выделяется кислород:

 

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

 

Поэтому перекись нельзя держать открытой на воздухе — со временем в склянке останется только вода.

 

пероксид водорода проявляет свойства очень слабой кислоты (слабее угольной):

 

 

с.о. -1 делает возможным и окислительные — восстановление до O(-2), и восстановительные  — окисление до O2, свойства:

 

Окислительные свойства перекиси водорода	Восстановительные свойства перекиси водорода
В кислой среде H2O2 восстанавливается до H2O: H2O2 +2H(+) +2e(-) = 2H2O KNO2 + H2O2 = KNO3 + H2O В щелочной или нейтральной — до OH-: H2O2 +2e(-)= 2OH(-) 2KI + H2O2 = I2 + 2KOH Если реакция идет с сильными окислителями, то образуется кислород: H2O2-2e(-) = O2 + 2H(+)	H2O2 + Ag2O -> 2Ag + O2 + H2O Если реакция идет с сильными окислителями, то образуется кислород: H2O2 -2e(-)-> O2 + 2H(+) H2O2 +2OH(-) -2e(-) ->O2 + 2H2O 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O 3H2O2 + 2KMnO4 = 2MnO2 + 2KOH + 3O2 + 2H2O

 

Биологические свойства перекиси водорода

 

 — безвредное для организма противомикробное средство,  дезинфицирующее средство

 

Методы получения:

 

• лабораторный:

 

 

• промышленный:

 

 

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель, в аналитической химии, в медицине — как антисептик, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств.

Перекись водорода применяется также для обесцвечивания волос (пергидроль) и отбеливания зубов, однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно, разрушении тканей, и потому такое применение (особенно в отношении зубов) не рекомендуется специалистами.

 

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Свойства перекиси водорода»

(Правила комментирования)

Перекись водорода | Snab365

Синонимы: пероксид водорода, hydrogen peroxide

Фасовка: канистры 20-35кг

Основные свойства

Перекись водорода – бесцветная сиропообразная жидкость с химической формулой h3O2, большие объемы имеют светло-синюю окраску.

В нормальных условиях самопроизвольно разлагается на воду и кислород, процесс выражен слабо и не превышает 0.5% в год. При контакте с железом, медью, свинцом, серебром и при воздействии солнечного ультрафиолета процесс разложения значительно ускоряется.

Легко растворяется в воде, спирте, эфире, закипает при нагревании до 151 градуса, кипящее вещество самопроизвольно взрывается.

По воздействию на организм человека вещество является высокоопасным и отнесено ко второму классу опасности (по ГОСТ 12.1.007), вызывает ожоги слизистой глаз и кожи, а пары раздражают дыхательные пути. Пораженные места промываются водой, работы проводятся в проветриваемых помещениях с использованием средств защиты.

Характеристики

Соединение 2-х атомов водорода с 2-мя атомами кислорода, известное очень широкому кругу населения, как антисептик «первой помощи» при открытых ранах, имеет непростой характер и противоположные по смыслу свойства.

В формуле химического вещества «перекись водорода» Н2О2 атомы водорода и кислорода соединились в своих промежуточных стадиях окисления. Результатом необычного строения молекулы пероксида водорода стало проявление соединением одновременно, как окислительных, так и восстановительных свойств.

При встрече на химическом поприще с восстановителями, перекись водорода выступает активным окислителем, в химических реакциях с окислителями, соединение проявляет свои восстановительные свойства. Необычна молекула химического реактива и тем, что имеет водородные связи, которые дарят веществу способность к высокой вязкости.

Среди физических свойств этого соединения наиболее интересными для применения в быту и промышленности стали такие, как способность смешиваться с водой до полного растворения.

Купить перекись водорода стоит и тем, кому полезна способность реактива хорошо растворяться в органических растворителях, например, в эфирах и спиртах. Сам пероксид водорода тоже не отстает от других растворителей по качеству растворяющих свойств.

Применение

В медицинской области бытуют различные мнения по поводу использования препарата при обработке раневых поверхностей. Пока ученые-медики спорят об эффективности перекиси, лечебные и фармацевтические отрасли продолжают закупать перекись водорода оптом.

Все знают, что при нанесении на открытую поверхность раны ватного тампона, смоченного пероксидом водорода, раздается шипение, появляется белая пена, и кровь в большинстве случаев запекается и останавливает свой «бег» из ссадины.

Широко применяют дезинфицирующее вещество для очистки раненой поверхности от микробов при порезах кожи, не обходятся без оптовых поставок перекиси водорода лор-отделения больниц и поликлиник. Лечебный раствор этого химического вещества прекрасно справляется с проблемой засорения слуховых проходов ушной раковины серными пробками.

Косметологи и парикмахеры используют средство для придания красивых светлых оттенков волосам и отбеливания кожи, стоматологи с помощью пероксида водорода добиваются яркой белизны зубной эмали.

Окислительные свойства соединения водорода с кислородом используют в электронике. В молочных, соковых и рыбных пищевых отраслях промышленности процесс обеззараживания оборудования и упаковки не обходится без участия чудесных свойств этого вещества.

Перекись водорода оптом приобретают владельцы промышленных и частных теплиц для обработки рассады.

Текстильщики и представители целлюлозной отрасли отбеливают ткани и бумажные изделия. Опасное свойство химического реагента становиться взрывоопасной смесью при смешении в больших количествах с водой нашло применение в ракетных видах топлива.

Присуще соединению и способность быть активным катализаторов в реакциях органического синтеза олефинов. Востребовано свойство перекиси-пенообразователя при изготовлении пористых структур.

Помимо этого перекись водорода применяется для:

• обезвреживания канализационных и промышленных стоков;
• очистки резервуаров для питьевой воды и бассейнов;
• в горной промышленности для извлечения редких металлов из шламов.

Использование перекиси водорода в домашних условиях

Использование перекиси водорода не ограничивается только дезинфекцией ран. Вы можете использовать перекись водорода (h3O2) в качестве дезинфицирующего чистящего средства и для удаления трудновыводимых пятен. 

• Дезинфекция и очистка поверхностей. Будь то туалет, холодильник или кухонная столешница – перекись водорода очищает и убивает бактерии. Нанесите h3O2 на ткань и протрите поверхности.
• Удаление плесени. Перекись водорода действует на плесень как уксус. Нанесите перекись водорода на ткань и используйте ее, например, для очистки уплотнений холодильника. 
• Чистка столовых приборов. Нанесите перекись водорода на столовые приборы из нержавеющей стали или серебра и оставьте на 5-10 минут. 
• Удаление пятен с белого белья. Из-за своего отбеливающего эффекта перекись водорода прекрасно удаляет пятна (включая кровь, траву или пот) с белой одежды. Нанесите h3O2 непосредственно на пятно. Через десять минут промойте одежду холодной водой, а затем постирайте в обычном режиме. 

h3O2 для здоровья

Перекись водорода является проверенным домашним средством во многих областях здоровья и красоты.

• Обесцвеченные ногти: опустите ватный тампон в раствор перекиси водорода и протрите им ногти. Обесцвечивание исчезает, а естественный блеск возвращается.
• Герпес: протрите пораженные участки ватным тампоном, смоченным в h3O2. Повторяйте процедуру три раза в день.
• Гигиена полости рта: смешайте одну часть h3O2 с двумя частями воды и используйте ее в качестве раствора для полоскания рта для дезинфекции и заживления ран, например, после удаления зуба. Будьте осторожны, раствор нельзя глотать!

БИОТЭК Перекись водорода 3% — МБФ

Средство «Перекись водорода 3 % — МБФ» представляет собой прозрачную бесцветную жидкость без запаха, готовую к применению, содержит 3 % перекиси водорода (далее ПВ).

Срок годности средства – 2 года при условии хранения в невскрытой упаковке производителя в защищенном от света месте.

Средство выпускается во флаконах из стекла или полиэтилена емкостью 100 мл или в канистрах из полиэтилена емкостью 10 и 20 л.

Средство «»Перекись водорода 3 % — МБФ» обладает антимикробной активностью в отношении бактерий, в том числе возбудителей особо опасных инфекций – чумы, холеры, сапа, мелиоидоза, туляремии.

Средство «Перекись водорода 3 % — МБФ» по параметрам острой токсичности по ГОСТ 12.1.007-76 относится к 4 классу мало опасных веществ при введении в желудок и нанесении на кожу; к 4 классу мало токсичных веществ при парентеральном введении по классификации К.К. Сидорова; при ингаляционном воздействии в виде паров стабилизированное средство мало опасно по классификации химических веществ по степени летучести; не оказывает местно-раздражающего действия на кожу и слизистые оболочки глаз, не обладает сенсибилизирующим действием.

ПДК перекиси водорода: в воздухе рабочей зоны – 0,3 мг/м3, в атмосферном воздухе населенных мест – 0,02 мг/м3.

Средство «Перекись водорода 3 % — МБФ» предназначено для дезинфекции поверхностей в помещениях, жесткой мебели, санитарно-технического оборудования, белья, посуды, игрушек, предметов ухода за больными, уборочного материала при инфекциях бактериальной (включая особо опасные инфекции – чуму, сап, мелиоидоз, холеру, туляремию) этиологии в лечебно-профилактических организациях, в том числе клинических, микробиологических и др. лабораториях, санитарном транспорте, на объектах коммунального хозяйства, в детских учреждениях и населением в быту (в соответствии с этикеткой).

Применение средства

• Средство применяют для дезинфекции объектов, указанных в п.1.4.
  Режимы дезинфекции приведены в табл.1-2. Для придания средству моющих свойств возможно добавление синтетических моющих средств в количестве 5 г/л.
• Поверхности в помещениях (пол, стены и др.), жесткую мебель, поверхности аппаратов и приборов, санитарно-техническое оборудование (ванны, раковины и др.) протирают ветошью, смоченной в растворе средства, или орошают из гидропульта, автомакса, распылителя типа «Квазар». Норма расхода раствора средства при протирании – 200 мл/м2 поверхности, при использовании раствора с моющим средством – 100 мл/м2, при орошении — 300 мл/м2 (гидропульт, автомакс), — 150 мл/м2 (распылитель типа «Квазар»). По окончании дезинфекции санитарно-техническое оборудование промывают водой, помещение проветривают.
• Санитарный транспорт обрабатывают растворами средства способом орошения или протирания в соответствии с нормами расхода, указанными в п. 2.
• Белье замачивают в растворе средства из расчета 4 л/кг сухого белья (при особо опасных – 5 л/кг сухого белья), по окончании дезинфекции его стирают и прополаскивают.
  Уборочный материал замачивают в растворе средства, по окончании дезинфекции прополаскивают и высушивают.
• Посуду столовую, освобожденную от остатков пищи, и лабораторную полностью погружают в раствор средства. Норма расхода рабочего раствора составляет 2 л на 1 комплект посуды. По окончании дезинфекции посуду промывают под проточной водой с помощью щетки, ерша или губки в течение 1 минуты, при использовании рабочего раствора с моющим средством – в течение 5 мин. Емкости, в которых обеззараживают посуду, должны быть закрыты крышками.
• Предметы ухода за больными, игрушки протирают ветошью, смоченной дезинфицирующим раствором, или погружают в раствор средства на время дезинфекционной выдержки. Крупные игрушки можно обрабатывать способом орошения. По окончании дезинфекции предметы ухода за больными и игрушки промывают водой.

Таблица 1- Режимы дезинфекции объектов растворами средства «Перекись водорода 3 % — МБФ» при бактериальных (кроме туберкулеза) инфекциях

Объект обеззараживания	Концентрация рабочего раствора по ПВ, %	Время обеззараживания, мин	Способ обеззараживания
Поверхности в помещениях, жесткая мебель, поверхности аппаратов и приборов, санитарно-техническое оборудование	3,0*	90	Протирание
	3,0*	60	Двукратное протирание с интервалом 15 мин или однократное орошение
Посуда столовая	3,0	30	Погружение
Посуда лабораторная	3,0	60	Погружение
Белье, не загрязненное выделениями	3,0	30	Замачивание
Белье, загрязненное выделениями	3,0	120	Замачивание
Игрушки	3,0	15	Погружение, протирание или орошение
Уборочный инвентарь	3,0	120	Замачивание
Предметы ухода за больными из стекла, пластмасс, резин*	3,0	60	Погружение или протирание

^{Примечание: * — с добавлением моющего средства}

Таблица 2- Режимы дезинфекции объектов растворами средства «Перекись водорода 3 % — МБФ» при особо опасных инфекциях (чума, сап, мелиоидоз, холера, туляремия)

Объект обеззараживания	Концентрация рабочего раствора по ПВ, %	Время обеззараживания, мин	Способ обеззараживания
Поверхности в помещениях, жесткая мебель	3,0*	60	Протирание
	3,0	60	Орошение
Посуда лабораторная (пробирки, пипетки, колбы и др.)	3,0*	60	Погружение
Посуда больного	3,0*	120	Погружение
Защитная одежда без видимых загрязнений	3,0*	30	Замачивание
Защитная одежда, загрязненная выделениями	3,0*	120	Замачивание
Игрушки	3,0*	15	Протирание, погружение или орошение
Перчатки	3,0*	30	Погружение

^{Примечание: * — с добавлением моющего средства}

Меры предосторожности

• Обеззараживание поверхностей способом протирания можно проводить без средств защиты органов дыхания в присутствии людей.
• Работы проводить в перчатках резиновых или из неопрена.
• Средство следует хранить в темном прохладном защищенном от света месте, недоступном детям, отдельно от лекарственных препаратов.

Меры первой помощи при случайном отравлении

• При попадании средства на кожу следует смыть его водой.
• При попадании средства в глаза следует промыть их под струей воды.
• При попадании средства через рот – промыть его водой, затем принять 10–15 измельченных таблеток активированного угля, запивая несколькими стаканами воды. Рвоту не вызывать!

Транспортирование и хранение средства

Средство «Перекись водорода 3 % — МБФ» транспортируют железнодорожным и автомобильным транспортом в упаковке производителя в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на каждом виде транспорта и гарантирующими сохранность средства и тары.

Средство хранят в оригинальной закрытой упаковке производителя в проветриваемом складском помещении, обеспечивающем защиту от воздействия солнечных лучей месте при температуре не выше плюс 25 ºС.

При случайной утечке или розливе средства его уборку необходимо проводить, используя спецодежду, резиновый фартук, резиновые сапоги и перчатки резиновые или из неопрена.

При уборке пролившегося средства его следует адсорбировать удерживающим жидкость веществом (песок, силикагель и др.) и направить на утилизацию. Остатки средства смыть большим количеством воды.

Меры защиты окружающей среды: не допускать попадания неразбавленного средства в сточные/поверхностные или подземные воды и в канализацию.

Методы контроля качетсва дезинфицирующего средства «Перекись водорода 3 % — МБФ»

Контролируемые показатели качества и нормы

По показателям качества согласно нормативной документации – техническим условиям ТУ 9392-064-05800314-2013 дезинфицирующее средство «Перекись водорода 3 % — МБФ» должно соответствовать требованиям и нормам, указанным в таблице 3.

Таблица 3 – Контролируемые показатели качества и нормы

№	Наименование показателей	Норма
1	Внешний вид	Бесцветная прозрачная жидкость
2	Подлинность	Качественная реакция положительная
3	Показатель активности водородных ионов (рН) средства	4,2 – 6,5
4	Массовая доля перекиси водорода, %	2,7 – 3,3

Внешний вид и цвет

Посуда:

• Цилиндры 1-25-1 по ГОСТ 1770-74.
• Пробирки П1-16-150 ХС по ГОСТ 25336-82.
• Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.

Проведение испытаний:

• 15 см3 средства и 15 см3 дистиллированной воды помещают в пробирки и сравнивают в проходящем свете.
• Внешний вид и цвет испытуемого образца не должны отличаться от дистиллированной воды.

Подлинность

Оборудование, реактивы и растворы:

• Пробирка П1-16-150 ХС по ГОСТ 25336-82.
• Пипетки мерные лабораторные стеклянные по ГОСТ 29227 вместимостью 1 см3 и 2 см3.
• Кислота серная по ГОСТ 4204-77, разбавленная 1:4 (по объему).
• Этиловый эфир по ТУ 2600-001-43852015-05.
• Калий двухромовокислый (калия бихромат) по ГОСТ 4220-75; 5 % раствор.
• Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72 или вода очищенная ФС 42-2619.

Проведение испытания:

В пробирку вносят 1 см3 средства, прибавляют 0,2 см3 раствора серной кислоты, 2 см3 этилового эфира, 0,2 см3 раствора калия бихромата и взбалтывают.
Подлинность подтверждается окрашиванием эфирного слоя в синий цвет – реакция положительная. При отсутствии синего окрашивания эфирного слоя – реакция отрицательная.

Определение показателя активности водородных ионов (рН)

Показатель активности водородных ионов (рН) измеряют потенциометрическим методом по ГОСТ Р 50550-93 «Товары бытовой химии. Метод определения показателя активности водородных ионов (рН)».

Массовая доля перекиси водорода

Оборудование, реактивы, растворы

• Весы лабораторные по ГОСТ Р 53228.
• Цилиндр 3-100-1 по ГОСТ 1770-74.
• Колбы Кн 1-250-24/29 ТС по ГОСТ 25336-82.
• Пипетки мерные по ГОСТ 29227-91 вместимостью 1 см3, 2 см3, 5 см3.
• Бюретка по ГОСТ 29251-91 с ценой деления не более 0,05 см3.
• Калий марганцовокислый по ГОСТ 20490-75, 0,1 Н раствор, приготовленный по ГОСТ 25794.2.
  
• Кислота серная по ГОСТ 4204-77, разбавленная 1:4 (по объему).
• Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.

Проведение испытания:

Около 0,7 г (точная навеска) перекиси водорода помещают в коническую колбу вместимостью 250 см3 и прибавляют смесь 25 см3 воды и 20 см3 раствора серной кислоты, перемешивают и титруют 0,1 Н раствором калия марганцовокислого до розовой окраски, не исчезающей в течение 1 минуты. Одновременно проводят контрольный опыт в тех же условиях и с тем же количеством реактивов, но без добавления перекиси водорода.

Обработка результатов:

Массовую долю перекиси водорода (Х) в процентах вычисляют по формуле:

где V – объем 0,1 Н раствора калия марганцовокислого, израсходованного на титрование испытуемого раствора, см3;
V1 – объем 0,1 Н раствора калия марганцовокислого, израсходованного на титрование контрольного опыта, см3;
К – поправочный коэффициент 0,1 Н раствора калия марганцовокислого;
m – масса анализируемой пробы, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов трех параллельных определений, абсолютное расхождение между которыми не превышает допускаемое расхождение, равное 0,10 %.

Допускаемая относительная суммарная погрешность результатов анализа ± 4 % при доверительной вероятности 0,95.

Перекись водорода — структура, применение и свойства перекиси водорода

Перекись водорода — очень нестабильное химическое соединение. Две молекулы водорода соединяются с двумя молекулами кислорода с образованием перекиси водорода. Следовательно, его химическая формула H ₂ O ₂ . Перекись водорода — это бледно-голубая прозрачная жидкость, немного более вязкая, чем вода в чистом виде. Это простейший пероксид (так как это соединение с одинарной связью кислород-кислород). Перекись водорода используется в основном в качестве окислителя, отбеливающего агента и антисептика.Концентрированная перекись водорода, также известная как «перекись высокого давления», представляет собой реактивную форму кислорода и использовалась в качестве топлива в ракетных двигателях. Поскольку это соединение нестабильно, оно медленно разлагается в присутствии света. Пероксид водорода обычно хранят со стабилизатором в слабокислом растворе, поскольку он нестабилен. Его можно найти в биологических системах, в том числе в организме человека. Пероксидазы — это ферменты, которые используют или разлагают перекись водорода.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЙ

В 1799 году Александр фон Гумбольдт синтезировал пероксид бария, один из первых синтетических пероксидов, в качестве побочного продукта своих попыток разложить воздух.Спустя девятнадцать лет Луи Жак Тенар заявил, что это соединение можно использовать для приготовления ранее неизвестного соединения. Он описал это как eauoxygénée (по-французски: насыщенная кислородом вода), который стал известен как перекись водорода. В усовершенствованной версии метода Тенара использовалась соляная кислота с последующим добавлением серной кислоты для осаждения побочного продукта сульфата бария. Этому методу следовали с конца 19 века до середины 20 века. В 1811 году Тенар и Жозеф Луи Гей-Люссак синтезировали перекись натрия.Первоначально считалось, что чистая перекись водорода нестабильна, поскольку ранние эксперименты по ее отделению от воды, присутствующей во время синтеза, не увенчались успехом. Эта нестабильность присутствовала из-за следов примесей (солей переходных металлов). Эти примеси катализируют разложение перекиси водорода. Ричард Вольфенштейн впервые получил чистую перекись водорода в 1894 году. Он получил ее с помощью вакуумной перегонки.

СТРУКТУРА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

Структура пероксида водорода неплоская, что означает, что она имеет трехмерное качество.Структура этого соединения также широко известна как структура открытой книги. Следующая диаграмма поясняет это утверждение.

На диаграмме показано, что в структуре две плоскости, и каждая плоскость имеет одну пару ОН, угол между обеими плоскостями составляет 90,2 °, длина связи OO составляет 145,8 пм, а длина связи ОН составляет 98,8 пм (что равно 9,88 × 10-13 м). Две пары несвязанных электронов будут присутствовать в обоих атомах кислорода. Это доказывает теорию отталкивания электронов валентных оболочек.Атомы водорода всегда будут отталкивать несвязанные электроны кислорода. Таким образом, образуется изогнутая молекулярная форма.
Для получения перекиси водорода используются различные методы:

• Когда происходит подкисление перекиси бария и избыток воды удаляется в процессе испарения при пониженном давлении, мы получаем перекись водорода. Следующие реакции подтверждают факт:

• P / ρ + gz + v ² /2 = k

• P / ρ + gz + v ^2/ 2 = k

• BaO ₂ .8H ₂ O (с) + H ₂ SO ₄ (вод.) → BaSO ₄ (с) + H ₂ O ₂ (вод.) + 8H ₂ O (л)

• При электролизе подкисленного раствора сульфата при высокой плотности тока можно получить пероксодисульфат. Затем пероксодисульфат необходимо гидролизовать, чтобы получить перекись водорода.

• 2HSO− ₄ (водн.) Электролиз− → −−−−−−− HO ₃ SOOSO ₃ H (водн. водн.) + 2H + (водн.) + H ₂ O ₂ (водн.)

СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

Свойства пероксида водорода следующие:
•
Перекись водорода в чистом виде почти бесцветна (очень бледно-голубая).

• Его точка кипения была экстраполирована при температуре 150,2 ° C, что почти на 50 ° C выше точки кипения воды.

• Температура плавления перекиси водорода составляет -0,43 C.

• Она образует однородную смесь с водой во всех пропорциях и образует гидраты.

• 34,0147 г / моль — молярная масса перекиси водорода.

• Имеет слегка резкий запах.

• Его плотность составляет 1,11 г / см3 в водном растворе и 1.450 г / куб.см в чистом виде.

• Пероксид водорода растворим в эфире, спирте, но не растворим в петролейном эфире.

Химические свойства перекиси водорода следующие:

Перекись водорода действует как окислитель, а также как восстановитель в кислой и основной среде. Следующие реакции изображают картину:

• Природа окисления в кислой среде

• PbS (s) + 4H ₂ O ₂ (водн.) → PbSO ₄ (s) + 4H ₂ O (л)

• Восстановительная природа в кислой среде

• HOCl + H ₂ O2 → H ₃ O ++ Cl− + O ₂

• Окисляющая природа в базовая среда

• Mn ₂ ++ H ₂ O ₂ → Mn ₄ ++ 2OH−

• Восстановление природы в базовой среде

• I ₂ + H ₂ O ₂ + OH− → 2I− + 2H ₂ O + O ₂

ХРАНЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

При воздействии солнечного света перекись водорода разлагается.Этот процесс разложения катализируется следами щелочных металлов. Таким образом, перекись водорода может храниться в стеклянных или пластиковых емкостях, покрытых воском, и храниться в темноте. Его также необходимо держать вдали от частиц пыли, поскольку пыль может вызвать взрывное разложение этого соединения.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

Пероксид водорода имеет ряд применений. Некоторые из них перечислены ниже:

• Отбеливание: перекись водорода используется в качестве отбеливающего агента в текстильной и бумажной промышленности.Данные показывают, что почти 60% мирового производства перекиси водорода используется для отбеливания целлюлозы и бумаги.

• Перекись водорода может использоваться в повседневной жизни как средство для обесцвечивания волос, а также как мягкое дезинфицирующее средство.

• Моющие средства: Одно из основных промышленных применений этого соединения — производство перкарбоната натрия и пербората натрия, которые используются в качестве мягких отбеливателей в моющих средствах для стирки. Перкарбонат натрия является активным ингредиентом таких продуктов, как стиральный порошок OxiClean и Tide.При растворении в воде выделяет перекись водорода и карбонат натрия.

• Производство органических соединений: пероксид водорода используется в производстве нескольких органических пероксидов, например, в больших объемах пероксид дибензоила. Он используется при полимеризации, как отбеливающий агент для муки, а также как средство от прыщей.

• Перекись водорода также использовалась в некоторых процессах очистки сточных вод для удаления органических примесей.

• Перекись водорода используется для стерилизации различных поверхностей, включая хирургические инструменты, и ее можно использовать в виде пара (VHP) для стерилизации помещений.

• Перекись водорода является экологически безопасным заменителем отбеливателей на основе хлора, поскольку она разлагается с образованием воды и кислорода и обычно считается безопасным в качестве противомикробного агента Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA).

• С незапамятных времен перекись водорода использовалась для дезинфекции ран, отчасти из-за ее низкой стоимости и быстрой доступности по сравнению с другими антисептиками. Однако в последнее время считается, что он препятствует заживлению и вызывает рубцевание, поскольку разрушает вновь образованные клетки кожи.

• Воздействие на кожу разбавленных растворов перекиси водорода может вызвать обесцвечивание или отбеливание кожи.

• Перекись водорода также широко применяется в некоторых косметических производствах.

• Присутствует в большинстве отбеливающих зубных паст. Можно смешать это соединение с пищевой содой и солью, чтобы сделать домашнюю зубную пасту.

• Это соединение широко используется в альтернативной медицине. Использование перекиси водорода может вылечить различные состояния, включая эмфизему, грипп, СПИД и рак, хотя надлежащих доказательств эффективности нет, а в некоторых случаях она может быть даже опасной для жизни.

• Перекись водорода может использоваться в качестве топлива в ракетной промышленности. В реактивной спине используются ракетно-ленточные двигательные установки на основе перекиси водорода.

• Другие области применения перекиси водорода:

• Светящиеся палочки

• Садоводство: Некоторые садоводы и пользователи гидропоники предлагают использовать слабый раствор перекиси водорода в растворах для полива.

• Аэрация рыб:

Следовательно, перекись водорода является одним из наиболее важных соединений.

Перекись водорода: получение, свойства и структура — видео и стенограмма урока

Свойства перекиси водорода

Многие физические свойства перекиси водорода аналогичны воде. Температура плавления перекиси водорода составляет -0,4 градуса по Цельсию, а температура кипения составляет 150 градусов по Цельсию. Таким образом, температура плавления очень похожа на температуру плавления воды (которая составляет 0 градусов по Цельсию), но точка кипения намного выше, чем точка кипения воды (которая составляет 100 градусов по Цельсию).Хотя стоит заметить, что температура кипения перекиси водорода носит чисто теоретический характер. На самом деле нам никогда не удавалось кипятить перекись водорода, потому что, когда мы нагреваем перекись водорода, она взрывается и разлагается на воду и кислород.

Каждый кислород перекиси водорода связан с другим кислородом и с одним из атомов водорода. Эта структура находится не в плоской молекуле, а имеет витую симметрию. Угол связи между кислородом и водородом составляет 102 градуса.

Перекись водорода — сильный окислитель.Только в присутствии очень сильного окислителя, такого как оксид магния, он может действовать как восстановитель. Когда перекись водорода действует как окислитель, она отдает один из атомов кислорода, оставляя воду в качестве побочного продукта.

Получение перекиси водорода

Есть много различных способов получения перекиси водорода. Обычно его получают путем окисления гидрохинона. Окисление — это когда образуется больше углерод-кислородных связей. гидрохинон представляет собой ароматическое соединение, производное от бензола, которое действует как источник водорода в перекиси водорода.

Общее уравнение для получения перекиси водорода состоит в том, чтобы просто соединить водород с кислородом, и образуется перекись водорода. Гидрохиноновый метод, также называемый методом электролиза, использует гидрохинон в качестве источника водорода для получения перекиси водорода. Хорошая особенность этого метода заключается в том, что если водороды на металлическом катализаторе находятся в присутствии полученного продукта, антрахинона, их можно переработать и использовать в качестве еще одного гидрохинона для создания большего количества перекиси водорода.

На этом изображении вы можете видеть, что сначала у нас есть гидрохинон. В присутствии кислорода гидрохинон окисляется до антрахинона. Поскольку связь углерод-кислород теперь является двойной, теперь имеется больше углеродно-кислородных связей, что приводит к ее окислению. Водород, который был в кислороде, теперь соединяется с кислородом с образованием перекиси водорода. Затем мы видим, что полученный антрахинон может подвергаться воздействию водорода для преобразования гидрохинона, и реакция возвращается к началу.На изображении его нет, но этот водород находится на металлическом катализаторе.

Краткое содержание урока

Пероксид водорода используется в качестве экологически чистого противомикробного и отбеливающего агента, поскольку его побочными продуктами являются просто кислород и вода. Его структура похожа на воду, и его температура плавления также очень похожа на температуру воды (оба примерно 0 градусов Цельсия). Однако температура кипения намного выше, чем у воды, и составляет 150 градусов по Цельсию. Хотя это отличное дезинфицирующее средство для многих вещей, врачи больше не рекомендуют использовать его для лечения ран, потому что он замедляет процесс заживления.

Это неплоская молекула со скрученной симметрией, которая действует как сильный окислитель. Его готовят с использованием источника водорода и его соединения с кислородом. Наиболее распространенный метод использует окисление , когда образуется больше углерод-кислородных связей, для окисления гидрохинона , ароматического соединения, полученного из бензола, которое действует как источник водорода в перекиси водорода, которая действует как водород. источник. Затем продукт можно повторно использовать в качестве нового источника водорода.

Перекись водорода — обзор

5.2.1. Системы перекиси водорода

Перекись водорода (H ₂ O ₂ ) была открыта в 1818 году и коммерчески доступна с девятнадцатого века. Перекись водорода — одно из самых распространенных отбеливающих средств. К положительным сторонам перекиси водорода относится то, что она очень безопасна для окружающей среды (разлагается до O ₂ и H ₂ O), бесцветна и не вызывает коррозии. Это очень селективный отбеливающий агент, поскольку он вызывает меньшее повреждение текстильного волокна по сравнению со многими системами отбеливания и имеет тенденцию быть менее агрессивным по отношению к краскам для тканей, моющим ферментам и оптическим отбеливателям.Одним из недостатков является то, что для того, чтобы перекись водорода была эффективной, необходимы щелочные условия и подходящие повышенные температуры примерно на 50 ° C или более. Пергидроксильный анион (HO ^— ₂ ) считается активным отбеливающим веществом. Наиболее стабильной формой перекиси водорода является недиссоциированная форма перкислоты (HOOH, pKa = 11,6), и в результате большинство коммерческих продуктов, содержащих свободную перекись водорода, готовятся при кислом pH. Кроме того, разложение перекиси водорода также может легко происходить в присутствии определенных ионов переходных металлов, таких как Fe, Mn или Cu.Аналогичным образом, другие легко окисляемые вещества могут способствовать расточительному разложению перекиси водорода, как и каталаза, фермент, который почти всегда присутствует на одежде, которую носят при контакте с кожей, и который катализирует дисмутацию перекиси водорода. В попытке уменьшить такие проблемы, особенно в отношении способа, катализируемого переходными металлами, перекись водорода или ее производные в большинстве коммерческих применений формулируют вместе с такими добавками, как хелатирующие агенты переходных металлов.

Перекись водорода может быть модифицирована с образованием соединений, способных действовать как источник активного кислорода, путем взаимодействия со многими соединениями, такими как бораты, пирофосфаты, карбонаты, сульфаты, силикаты и органические соединения, такие как карбоксилаты и амиды. Полученные продукты часто можно выделить в стабильных твердых формах, которые легко гидролизуются с образованием перекиси водорода, что дает возможность включать перекись водорода в гранулированные моющие средства.

Перборат натрия — одно из наиболее широко используемых твердых пероксидных соединений [20].Существует два основных коммерческих источника пербората: тетрагидрат (PB4) и моногидрат (PB1), получаемый из PB4 путем дегидратации. Перборат натрия содержит анион пероксибората, который, как было показано, имеет циклическую пероксидную структуру, показанную на рисунке B.1.I.8. Механизм выделения пероксида водорода из пербората натрия показан на рисунке B.1.I.8.

Рисунок B.1.I.8. Механизм выделения перекиси водорода из пербората натрия

Перборат натрия имеет гораздо большую стабильность и селективность, чем гипохлорит натрия, и поэтому он может широко использоваться в моющих средствах.Однако за последние 10 лет, в основном из-за давления окружающей среды, направленного на снижение содержания боратов в детергентах, перборат натрия постепенно заменялся пероксигидратом карбоната натрия, более известным как перкарбонат натрия. Перкарбонат натрия существует в виде бесцветного кристаллического твердого вещества (2Na ₂ CO ₃ · 3H ₂ O ₂ ), а пероксид присутствует в виде пергидрата, включая пероксид водорода (H ₂ O ₂ ). в кристаллической решетке, а не в виде циклического пероксида [21].Из-за отсутствия стабилизации ковалентной, благоприятной шестичленной кольцевой структуры перкарбонат натрия гораздо менее стабилен, чем перборат натрия, и поэтому для получения достаточно стабильных составов моющих средств на него должно быть нанесено покрытие [22]. Однако, поскольку перкарбонат имеет более высокую скорость растворения, имеет более благоприятный для окружающей среды профиль и имеет преимущество одновременного образования пероксида водорода и выделения карбоната, который дает более высокий pH, чем борат, и способствует пергидролизу, перкарбонат сегодня представляет собой форму водорода. перекисью выбора в большинстве европейских моющих средств.

Перекись водорода — обзор

5.1 Введение

Перекись водорода — универсальный и широко используемый окислительный отбеливатель в целлюлозно-бумажной промышленности (Anderson, 1992; Anderson and Amini, 1996; Gullichsen, 2000; Troughton and Sarot, 1992 ; Nelson et al., 1995, 1998; Lachenal et al., 1992, 1996; Reeve, 1996; Pikka et al., 2000; Beeman and Reichert, 1953; Holladay and Solari, 1963; Andrews and Singh, 1979). Он разлагается, давая только воду и кислород, поэтому идеально подходит для применений, в которых воздействие на окружающую среду сточных вод должно быть минимальным.В области химического отбеливания целлюлозы перекись водорода используется в основном в качестве усиления существующих стадий отбеливания (Anderson, 1992; Anderson and Amini, 1996). Многие предприятия используют перекись водорода в качестве усиления на стадии экстракции после хлорирования, с дополнительным усилением кислородом или без него, а также на второй стадии экстракции. Перекись водорода в щелочной экстракции позволяет сократить использование хлорированных соединений, а также дает ряд улучшений качества целлюлозной массы и сточных вод заводов отбеливания (Walsh et al., 1991). Мельницы также используют пероксид для уменьшения общего количества применяемого диоксида хлора на последней стадии D. На заключительной стадии или в отбеленном ящике для хранения высокой плотности пероксид является хорошим осветляющим агентом и может обеспечить повышенную стабильность белизны. Когда пероксид используется для усиления стадии экстракции, условия процесса относительно мягкие, и разложение не является основным фактором. Однако, когда пероксид используется в качестве первичного реагента для отбеливания и делигнификации, обычно необходимо работать на стадии пероксида при более высоких температурах (> 100 ° C) и под давлением (Lachenal et al., 1992; Карлос и др., 1980). В этих условиях необходимо управлять двумя конкурирующими реакциями (отбеливание целлюлозы и разложение пероксида). Поскольку переходные металлы катализируют разложение перекиси водорода, эту нежелательную реакцию необходимо минимизировать путем снижения содержания металлов в пульпе. Специально разработанные ступени подачи перекиси водорода (PO) под давлением были установлены на промышленных предприятиях и привели к улучшению реакции отбеливания при более низком потреблении перекиси водорода (Tibbling and Dillner, 1993; Dillner and Tibbling, 1994; Germgard and Norden, 1994).Коммерческие последовательности, объединяющие стадию озона и стадию (PO), приняли форму OZQ (PO).

Условия этих усиленных стадий экстракции обычно аналогичны исходным стадиям экстракции на мельнице. К счастью, перекись водорода хорошо работает в обычных условиях экстракции в обычной последовательности, и использование хлора и отбеливающих химикатов на основе хлора можно сократить с помощью умелого применения умеренных количеств перекиси водорода. Необходимость сокращения использования газообразного хлора для отбеливания целлюлозы больше не является предметом обсуждения.Давление рынка все в большей степени подталкивает целлюлозные заводы к сокращению выбросов всех сточных вод с конечной целью полностью закрыть завод. Если рециркулирующие потоки содержат хлорид-ионы, то закрыть комбинат будет сложно из-за их высокой коррозионной активности. Как следствие, одним из этапов на пути к закрытию завода является разработка жизнеспособной, полностью свободной от хлора (TCF) последовательности. В краткосрочной перспективе последовательность TCF позволит предприятиям работать с наименьшим загрязнением окружающей среды, в то время как будут разработаны необходимые процессы рециркуляции.Кроме того, процесс отбеливания TCF не вызывает образования хлорорганических веществ в целлюлозе.

Перекись водорода является сильным кандидатом для использования в последовательностях TCF (van Lierop et al., 1993; Troughton et al., 1994; Lapierre et al., 1995b). Перекись водорода наиболее известна своими реакциями отбеливания при щелочном pH при механическом и химическом отбеливании целлюлозы, а также при удалении краски. Перекись водорода также может использоваться в качестве исходного химического вещества для производства пероксикислот. Пероксикислоты, которые имеют более высокий окислительный потенциал, чем пероксид водорода, способны селективно окислять лигнин (Basta et al., 1994a; Амини и Вебстер, 1994; Либерготт, 1994; Андерсон и др., 1995; Seccombe et al., 1994; Geng et al., 1993; Девенинс и др., 1993, 1994a, b; Поппиус-Левлин и др., 1991; Лай и Сарканен, 1968). Пероксикислоты могут увеличить порог белизны целлюлозы TCF на 3–4 пункта при применении в начале последовательности отбеливания крафт-целлюлозы (Basta et al., 1994a). Они также исследуются как средства активации кислородных стадий и стадий отбеливания перекисью водорода (Amini and Webster, 1994; Liebergott, 1994).

Для последовательностей, не содержащих хлора, условия, в которых используется перекись водорода, должны быть адаптированы к тем, в которых она действует наиболее эффективно. Эти условия часто можно легко найти на существующих целлюлозно-бумажных комбинатах. Недавние успехи в отбеливании перекисью водорода стали возможны благодаря лучшему пониманию роли ионов металлов в разложении перекиси (Lapierre et al., 1995b). Перекись водорода не является хорошим делигнифицирующим агентом, и в обычных условиях для крафт-целлюлозы остаточное количество остается в щелоке.Если используются более жесткие условия, перекись разлагается ионами металлов в пульпе. Если используется правильная процедура обращения с металлом, температура и время отбеливания могут быть увеличены, чтобы получить более выгодное потребление перекиси водорода и более высокую конечную белизну.

Перекись водорода | Encyclopedia.com

ОБЗОР

Перекись водорода (HY-druh-jin per-OK-side) представляет собой прозрачную бесцветную, несколько нестабильную жидкость с горьким вкусом. В абсолютно чистом виде соединение довольно стабильно.Однако даже небольшие количества примесей (таких как железо или медь) действуют как катализаторы, которые увеличивают его склонность к разложению, иногда бурному, на воду и образующийся кислород (O). Чтобы предотвратить разложение, к чистым растворам перекиси водорода и перекиси водорода добавляют небольшие количества ингибиторов, таких как ацетанилид или станнат натрия.

ОСНОВНЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

Двуокись водорода; гидропероксид; перекись

ФОРМУЛА:

H ₂ O ₂

ЭЛЕМЕНТЫ:

Водород; кислород

СОЕДИНЕНИЕ ТИП:

Оксид (неорганический)

СОСТОЯНИЕ:

Жидкость

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС:

34.02 г / моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

−0,43 ° C (−31 ° F)

ТОЧКА КИПЕНИЯ:

150,2 ° C (302,4 ° F)

РАСТВОРИМОСТЬ:

Хорошо растворяется в воде; растворим в эфире

Перекись водорода была открыта в 1818 году французским химиком Луи Жаком Тенаром (1777–1857). Впервые он был использован в коммерческих целях в 1800-х годах, в основном, для отбеливания шляп. Сегодня промышленные процессы производят около 500 миллионов килограммов (1 миллиард фунтов) перекиси водорода в год для использования в самых разных областях, от отбеливания зубов до запуска ракет.

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Перекись водорода встречается в природе в очень небольших количествах. Он образуется, когда кислород воздуха реагирует с водой с образованием H ₂ O ₂ . Перекись водорода также присутствует в клетках растений и животных как побочный продукт метаболических реакций, происходящих в этих клетках.

Большие количества перекиси водорода, используемой в промышленности, получают в сложной серии реакций, которые начинаются с любого из семейства соединений, известных как алкилантрагидрохиноны, таких как этилантрагидрохинон.Антрагидрохиноны представляют собой трехкольцевые соединения, которые могут быть преобразованы туда и обратно между двумя или более подобными структурами. Во время преобразования одной структуры в другую в качестве побочного продукта образуется перекись водорода. Антрахинон непрерывно регенерируется во время производства перекиси водорода, что делает процесс очень эффективным.

Также доступны другие методы получения перекиси водорода. Например, электролиз серной кислоты приводит к образованию родственного соединения, пероксисерной кислоты (H ₂ SO ₅ ), которая затем реагирует с водой с образованием пероксида водорода.Третий метод приготовления включает нагревание изопропилового спирта [2-пропанол; (CH ₃ ) ₂ CHOH] при высокой температуре и давлении, что приводит к образованию пероксида водорода как одного из продуктов реакции.

ОБЫЧНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ОПАСНОСТЬ

Большинство применений перекиси водорода зависит от того факта, что она имеет тенденцию разрушаться с высвобождением одного атома образующегося кислорода (O):

H ₂ O ₂ → H ₂ O + (O)

Термин «образующийся кислород» относится к одиночному атому кислорода, структуре, которая химически очень активна.Образующийся кислород — очень сильный окислитель. Например, перекись водорода, с которой, вероятно, знакомо большинство людей, используется в качестве антисептика, вещества, используемого для уничтожения микробов. Перекись водорода обеспечивает такой результат, потому что выделяемый ею кислород уничтожает бактерии, грибки и другие микроорганизмы, вызывающие заболевания.

Интересные факты

• Перекись водорода продается в концентрациях от 3 процентов (для домашнего использования) до 90 процентов (для промышленного применения).
• Ученые обнаружили перекись водорода в атмосфере Марса.

Важнейшее промышленное применение перекиси водорода — ее использование в целлюлозно-бумажной промышленности — также зависит от ее окислительных свойств. В этом случае он используется для отбеливания материалов, из которых сделана бумага, превращая цветные соединения в бесцветные. Для этой цели используется около 55 процентов всей перекиси водорода, производимой в США. Еще девять процентов используется для отбеливания других материалов, таких как текстиль, меха, перья и волосы.Еще одно важное применение перекиси водорода — в очистных сооружениях воды и сточных вод, где ее антибактериальное действие уничтожает болезнетворные организмы в воде. Некоторые дополнительные применения перекиси водорода включают:

• В пекарнях для кондиционирования теста и облегчения работы с ним;
• Для очистки металлов;
• В качестве ракетного топлива;

• При получении других органических и неорганических соединений;
• Как нейтрализующий агент при производстве вин; и
• В качестве дезинфицирующего средства при обработке семян для сельскохозяйственных целей.

Растворы перекиси водорода, с которыми люди контактируют в домашних условиях, не представляют практически никакой опасности для здоровья, поскольку концентрация соединения очень низкая, обычно около 3 процентов. Однако длительное использование перекиси водорода может вызвать ожоги кожи, а более концентрированные растворы, используемые в промышленности, представляют более серьезную опасность. Они могут быть токсичными при проглатывании и взрывоопасны при неправильном хранении.

Слова, которые нужно знать

КАТАЛИЗАТОР

Материал, который увеличивает скорость химической реакции без каких-либо изменений в своей химической структуре.

ИНГИБИТОР

Вещество, добавляемое к другому веществу для предотвращения или замедления нежелательной реакции.

МЕТАБОЛИЗМ

Процесс, который включает в себя все химические реакции, происходящие в клетках, посредством которых расщепляются жиры, углеводы и другие соединения с образованием энергии и соединений, необходимых для создания новых клеток и тканей.

ОКИСЛЕНИЕ

Химическая реакция, при которой кислород вступает в реакцию с каким-либо другим веществом или, альтернативно, при которой одни вещества теряют электроны в пользу другого вещества, окислителя.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

«Перекись водорода (> 60% раствор в воде)». Международная организация труда. http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc01/icsc0164.htm (по состоянию на 12 октября 2005 г.).

«Введение в перекись водорода». Перекись США. http://www.h302.com/intro/overview.html (по состоянию на 12 октября 2005 г.).

«Рецепт смерти?» CBSNews.com http://www.cbsnews.com/stories/2005/01/12/60II/main666489.shtml (доступ 12 октября 2005 г.).

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Реакции с перекисью водорода и физические свойства

Перекись водорода — это очень распространенное химическое соединение в лаборатории, которое находит широкое применение в домашних и промышленных масштабах. Он используется как дезинфицирующее средство при очистке травм. В этом уроке мы узнаем о приготовлении, реакциях и других характеристиках перекиси водорода.

Физические свойства пероксида водорода

• Когда перекись водорода существует в чистом, вязком жидком состоянии, она бесцветна.
• В твердом состоянии перекись водорода представляет собой белый кристалл.
• Также при более высокой температуре H ₂ O ₂ может быть взрывоопасным.
• При воздействии солнечного света перекись водорода разлагается на газообразный кислород и воду.
• Температура кипения: 150 ⁰ C
• Обладает слабокислотными характеристиками
• Полностью смешивается с водой, спиртом и эфиром во всех пропорциях.Перекись водорода образует гидрат с водой в виде H ₂ O ₂ .H ₂ 0.

Почему точка кипения перекиси водорода выше, чем у воды?

Точки кипения пероксид водорода и вода составляют 150 ⁰ ° C и 100 ⁰ ° C соответственно. Мы знаем как перекись водорода, так и вода способна образовывать водородные связи.

Следующие факторы увеличивают температуру кипения соединений

• Способность образовать сколько водородных связей может образоваться?
• При высокой молекулярной массе температура кипения увеличивается.

Молекулярные массы H ₂ O ₂ и H ₂ O равны 34 и 18 соответственно. Также перекись водорода молекулы обладают способностью образовывать больше водородных связей, чем молекулы воды. Благодаря как большей молекулярной массе, так и количество водородных связей, температура кипения перекиси водорода выше, чем у воды.

Кислая природа перекиси водорода

Чистая перекись водорода представляет собой слабую кислоту, которая диссоциирует следующим образом.Его значение Ka составляет 1,55 * 10 ^-12 моль дм ^-3 при 298 К.

• При первой диссоциации образуются ион гидроксония и ион гидропероксида.
• При второй диссоциации снова образуются ион гидроксония и ион пероксида.

Хранение перекиси водорода

Перекись водорода хранится в покрытых воском стеклянных или пластиковых емкостях в присутствии стабилизаторов, таких как мочевина. Также это следует хранить вдали от пыли, поскольку пыль может вызвать взрывное разложение.

Подготовка перекиси водорода

В этом разделе вы узнаете, как получают перекись водорода. Для каждого метода даны химические сбалансированные уравнения.

Реакция пероксида щелочного металла и воды

Пероксиды щелочных металлов (Na ₂ O ₂ , K ₂ O ₂ ) будет реагировать с водой с образованием перекись водорода и гидроксид металла.

Na ₂ O ₂ + H ₂ → NaOH + H ₂ O ₂
K ₂ O ₂ + H ₂ → KOH + H ₂ O ₂

Реакции перекиси водорода

Перекись водорода может реагировать по-разному.

• В качестве окислителя
• В качестве восстановителя

Разложение пероксида водорода

Перекись водорода разлагается на воду и газообразный кислород (O ₂ ) при повышении температуры или подвергая воздействию солнечного света. Эту реакцию могут катализировать мельчайшие следы ионов переходных металлов. В присутствии иодида калия водный раствор NaOH MnO ₂ также будет катализируют разложение H ₂ O ₂ .Также разложение H ₂ O ₂ является окислительно-восстановительная реакция.

2H

₂ O ₂ → 2H ₂ O + O ₂

Изменение энтальпии для реакции -196,0 кДж

Но разложение замедляется, когда присутствуют кислоты. (H ₂ SO ₄ ).

Эта реакция представляет собой процесс диспропорционирования. Происходят две половинные реакции (окисление и восстановление).

В качестве окислителя

Перекись водорода восстанавливается до воды, а другие соединения окисляются.

Реакция взаимодействия иодида калия и пероксида водорода в кислой среде | KI + H

₂ O ₂ = I ₂ + H ₂ O

Иодид калия окисляется до йода, а перекись водорода восстанавливается до воды. Также при наличии лишнего Йодид калия образует йодные соединения с йодид-ионом, образуя красно-коричневый цвет I ₃ ^—.

2KI + H ₂ O ₂ + H ₂ SO ₄ = I ₂ + 2H ₂ O + K ₂ SO ₄

2KI + I ₂ O ₂ = KI ₃

С сульфидом свинца | PbS + H

₂ O ₂ = PbSO ₄ + H ₂ O

Сульфид свинца представляет собой черный осадок и реагирует с перекисью водорода с образованием сульфата свинца (PbSO ₄ ) и вода как продукты.PbSO ₄ — белый осадок.

PbS + 4H ₂ O ₂ = PbSO ₄ + 4H ₂ O

Значение PbS и H

₂ O ₂ реакция

PbCO ₃ — белое неорганическое соединение. Используется как пигмент. Но из-за наличия H ₂ S, PbCO ₃ превращается в черный цвет PbS. Чтобы вернуть белый цвет, перекись водорода реагирует с сульфид свинца.Затем выпадает сульфат свинца, выпадает белый осадок.

С ионом двухвалентного железа в кислой среде | Fe

²⁺ + H ₂ O ₂ = Fe ³⁺ + H ₂ O

Ион двухвалентного железа (железо (ii)) окисляется до иона трехвалентного железа (железа (iii)), а H ₂ O ₂ восстанавливается до воды. Зеленый цвет раствора Fe ²⁺ меняется на коричнево-желтый за счет образования Fe ³⁺ .

2FeCl ₂₊ + H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ = Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ + 4HCl + 2H ₂ O

Реакция серной кислоты и перекиси водорода | H

₂ SO ₃ + H ₂ O ₂ = H ₂ SO ₄ + H ₂ O

Сернистая кислота окисляется до серной кислоты.Таким образом, степень окисления серы увеличена с +4 до +6. Как и другие продукт, вода подается.

H ₂ SO ₃ + H ₂ O ₂ = H ₂ SO ₄ + H ₂ O

Сернистая кислота — это слабая кислота, а серная кислота — сильная кислота.

Реакция ионов хрома +3 и перекиси водорода в основной среде | Cr

³⁺ + H ₂ O ₂ = CrO ₄ ^2- + H ₂ O

Реакция пероксида водорода и сероводорода

Сероводород окисляется до серы, а перекись водорода восстанавливается до воды.

Реакция перекиси водорода и NaOH

NaOH реагирует с перекисью водорода с образованием гидропероксида натрия, который является кислой солью. При избытке NaOH образуется перекись водорода. перекись натрия, которая представляет собой обычную соль.

NaOH + H ₂ O ₂ = NaHO ₂ + H ₂ O

2NaOH + H ₂ O ₂ = Na ₂ O ₂ + 2H ₂ O

Реакции окисления в щелочной среде

Пероксид водорода может принимать электроны в щелочной среде и вести себя как окислитель .

Реакция сульфата марганца и пероксида водорода в щелочной среде

Сульфат марганца окисляется до диоксида марганца, а перекись водорода восстанавливается до воды. Диоксид марганца — это красно-коричневый осадок.

MnSO ₄ + NaOH + H ₂ O ₂ = MnO ₂ + Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Нитриты, сульфиты и арсениты металлов окисляются до нитратов, сульфатов и арсенатов соответственно в щелочной среде.

NaNO ₂ + H ₂ O ₂ = NaNO ₃ + H ₂ O

Na ₂ SO ₃ + H ₂ O ₂ = Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Na ₃ AsO ₃ + H ₂ O ₂ = Na ₃ AsO ₄ + H ₂ O

Пероксид водорода в качестве восстановителя

Перекись водорода может действовать как восстановитель как в кислой, так и в основной среде .

Перманганат калия и перекись водорода в кислой среде

Подкисленный перманганат калия восстанавливается до бесцветного сульфата марганца, а перекись водорода окисляется до газообразного кислорода. Подкисленный раствор перманганата калия имеет фиолетовый цвет.

2KMnO ₄ + 5H ₂ O ₂ + 6H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5O ₂ + K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

Реакция дихромата калия и перекиси водорода в кислой среде

Подкисленный раствор дихромата калия оранжевого цвета окисляется до соли хрома зеленого цвета, в то время как перекись водорода окисляется до газообразного кислорода.

K ₂ Cr ₂ O ₇ + 3H ₂ O ₂ + 4H ₂ SO ₄ = Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ + 3O ₂ + K ₂ SO ₄ + 7H ₂ O

Реакция диоксида марганца и пероксида водорода

В подкисленной среде диоксид марганца коричнево-черного цвета восстанавливается до сульфата марганца. Кислород получается при окислении пероксид водорода.

MnO ₂ + H ₂ O ₂ + H ₂ SO ₄ = MnSO ₄ + O ₂ + 2H ₂ O

Снижение содержания озона

Озон восстанавливается до молекулы двуокиси кислорода.

O ₃ + H ₂ O ₂ + H ₂ SO ₄ = 2O ₂ + 2H ₂ O

С хлорноватистой кислотой

Хлорноватистая кислота восстанавливается до хлорид-иона в кислой среде.

HOCl + H ₂ O ₂ + H ₂ SO ₄ = H ₃ O ⁺ + O ₂ + Cl ^—

Восстановление перманганата калия в щелочной среде

Перманганат калия восстанавливается до диоксида марганца, а кислород окисляется до газообразного кислорода.

2KMnO ₄ + 3H ₂ O ₂ = MnO ₂ + 3O ₂ + 2H ₂ O + 2KOH

С ионом трехвалентного железа в щелочной среде

Ионы трехвалентного железа восстанавливаются до иона двухвалентного железа перекисью водорода, которая окисляется до молекулы двуокиси углерода.

2FeCl ₃ + H ₂ O ₂ + 2NaOH = 2FeCl ₂ + O ₂ + 2H ₂ O + 2NaCl

Восстановление феррицианида калия

Когда феррицианид калия реагирует с перекисью водорода в щелочной среде, ферроцианид калия используется в качестве продукта восстановления.

2K ₃ [Fe (CN) ₆ ] + H ₂ O ₂ + 2KOH = 2K ₄ [Fe (CN) ₆ ] + O ₂ + 2H ₂ O

Восстановление оксидов металлов до металлов или оксидов металлов

Некоторые оксиды металлов могут быть восстановлены до металлов, или оксиды металлов с более высокой степенью окисления могут быть восстановлены до оксидов металлов с более низкой степенью окисления.

• Оксид серебра восстанавливается до серебра
• Диоксид свинца восстанавливается до оксида свинца

Ag ₂ O + H ₂ O ₂ = 2Ag + O ₂ + H ₂ O

PbO ₂ + H ₂ O ₂ = PbO + O ₂ + H ₂ O

Использование перекиси водорода

• Как отбеливающее средство для текстильных изделий, бумаги, целлюлозы, кожи, масел, жиров и др.
• Как мягкое дезинфицирующее средство
• Для производства неорганических соединений, таких как пербораты натрия, перкарбонаты натрия, которые являются важными составляющими высококачественных моющих средств.
• В качестве средства борьбы с загрязнением. Окисляющие цианиды и восстановление аэробных условий сточных вод.
• В качестве антисептика для промывания ран
• Вернуть белый цвет свинцовой росписи. Белый цвет карбоната свинца превратится в черный при контакте с водородом. сульфид из-за образования сульфида свинца. Затем сульфид свинца реагирует с перекисью водорода и образует сульфид свинца, соединение белого цвета.
• В пищевой промышленности — производство винной кислоты
• В фармацевтической промышленности — цефалосопорин

Сводка реакций перекиси водорода

вопросов

о чем должна быть реакция на перекись водорода?

Перекись водорода может действовать как окислитель или восстановитель.Итак, вы должны помнить, как разные соединения реагируют с перекисью водорода.

Перекись водорода разлагается на воду и кислород. Реакция разложения скорость может катализироваться неорганическими соединениями или ферментами?

Разложение перекиси водорода усиливается неорганическими соединениями, такими как водный KI, NaOH, твердый MnO ₂ .

диоксид марганца реакция с перекисью водорода

Если к водному раствору перекиси водорода добавить диоксид марганца, он ускоряет разложение перекиси водорода на воду и газообразный кислород.

Если используется кислый диоксид марганца , перекись водорода окисляется до газообразного кислорода, а диоксид марганца восстанавливается до иона марганца +2.

что реагирует с перекисью водорода?

Перекись водорода может действовать как окислитель и восстановитель. Итак, перекись водорода может реагировать со многими соединениями.

• Пероксид водорода окисляется до кислорода сильными окислителями, такими как кислый KMnO ₄ или K ₂ CrO ₄ или K _{Cr 2 O 7 .}
• Оксид серебра восстанавливается до серебра перекисью водорода.
Ионы
• Fe ²⁺ окисляются до ионов Fe ³⁺ .

реакция солей металлов с пероксидом водорода

Хлорид железа восстанавливается до катионов железа перекисью водорода.

Реакция пероксида водорода с этанолом

Есть разные ссылки на эту реакцию, и мы их суммируем.

Согласно «Окисление этанола перекисью водорода».Часть I. Катализ путем исследования ионов трехвалентного железа, этанол окисляется до ацетальдегида в присутствии катализатора Fe ³⁺ . Для этого они использовали кипящий этанол.

Реакция подкисленной перекиси водорода и этанола является взрывоопасной. Концентрация перекиси водорода должна быть высокой. Но более высокие концентрации H ₂ O ₂ опасны.

Обратитесь к этому руководству: может ли этанол окисляться перекисью водорода?

Какие соединения могут окисляться и восстанавливаться h3O2 в кислой и основной среде соответственно?

В кислой среде перманганат-ион восстанавливается до иона марганца +2 с помощью H ₂ O ₂ .

В основной среде ион марганца +2 окисляется до диоксида марганца (MnO ₂ ) с помощью H ₂ O ₂ .