Перекись водорода как: 50 +1 способ применения перекиси водорода

      Комментариев к записи Перекись водорода как: 50 +1 способ применения перекиси водорода нет

Содержание

Перекись водорода раствор 3% 100 мл

Характеристики

Зарегистрировано как Лекарственное средство

Инструкция по применению

Действующие вещества

Водорода пероксид

Форма выпуска

Раствор

Состав

Действующее вещество: Перекись Водорода ( Hydrogen peroxide)Концентрация действующего вещества (%): 3 %

Фармакологический эффект

Антисептическое средство из группы оксидантов. Обладает также гемостатическим эффектом. При контакте перекиси водорода с поврежденной кожей и слизистыми оболочками высвобождается активный кислород, при этом происходит механическое очищение и инактивация органических веществ (протеины, кровь, гной).

Антисептическое действие перекиси водорода не является стерилизующим, при его применении происходит лишь временное уменьшение количества микроорганизмов.

Показания

Первичная обработка поверхностных загрязненных ран, очищение раны от гноя и сгустков крови, остановка капиллярных кровотечений из поверхностных ран, лунки зуба и носовых кровотечений.Препарат используют наружно для промываний и полосканий при стоматите, ангине, гинекологических заболеваниях.

Противопоказания

Гиперчувствительность к компонентам препарата.С осторожностью: декомпенсированные заболевания печени и почек, гипертиреоз, герпетиформный дерматит.

Меры предосторожности

Следует избегать попадания препарата в глаза

Применение при беременности и кормлении грудью

Препарат безопасен при беременности и лактации

Способ применения и дозы

Поверхность кожи, раны или язвы обрабатывают тампонами, смоченными в растворе, загрязненные раны, язвы обрабатываются струей. Для обработки слизистых оболочек — в виде промываний и полосканий, при полоскании рта и горла разбавляют водой до концентрации 0,2-0,3% (1 ст.ложка на 1 стакан воды).

Побочные действия

Аллергические реакции (редко), ощущение жжения в области раны.

Взаимодействие с другими препаратами

Раствор перекиси водорода нестабилен в щелочной среде, в присутствии солей металлов, сложных радикалов некоторых оксидантов, а также на свету и в тепле.

Особые указания

Не применяют для орошения полостей.

Валик ватный перекись водорода (10 штук в упаковке)

{{#each tradingPlatforms}} {{/each}} {{/if}}

Запросите оферту через форму обратной связи

{{#if tradingPlatforms. length}} {{/if}}

В наличии

  • Характеристики
  • Торговая марка: ФЭСТ
  • Коллекция:  Футляры Михайлова 
  • Тип: индивидуальная
  • Форма выпуска: пластиковая колба
  • Вид аптечки: бытовая
Все характеристики

Антисептик в подарок при покупке аптечек ФЭСТ
Гель-антисептик Теком, 250 мл

Цена интернет-магазина. Указана с НДС.

Наличие в магазинах «Комус» товара с артикулом N {{productId}}
{{region}}, состояние на {{currentTime}}

{{> pageNumberTemplate pages}} {{#if availableStocks.length}} {{#if subwayNeed }} {{/if}} {{#each availableStocks}} {{/each}} {{/if}} {{> pageNumberTemplate pages}}

В розничных магазинах «Комус» цена на данный товар может отличаться от цены Интернет-магазина.

Подробную информацию о цене и количестве товара вы можете получить,
позвонив по телефону ближайшего к Вам магазина «Комус».

Адреса всех магазинов Комус

Закрыть

Закрыть

{{/if}} {{#each products}} {{#each this}} {{/each}} {{/each}} {{#each products}}
{{/each}} {{#each products}} {{/each}}

Сравнение товаров

{{> breadcrumbTemplate breadcrumbs=breadcrumbs }} {{#if (gt products.length 0)}}

Закрыть

{{else}}

Нечего сравнивать

{{/if}} {{#if (gt products.length 1)}} {{/if}} {{#each products}} {{#each fields}} {{#each this}} {{/each}} {{/each}} {{#each products}} {{/each}} {{#each products}} {{/each}}
{{#if (eqw this. forbidden true)}} {{> productAddToCartForbiddenTemplate}} {{else}} {{#if (and (neqw this.stock null) (neqw (uppercase this.stock.stockLevelStatus.code) «OUTOFSTOCK») (neqw this.price null))}} {{else}} Товар недоступен {{/if}} {{/if}}

Арт. {{this.code}} {{#if this.stock}} {{#if (neqw this.stock.stockStatusText null)}} {{{ this.stock.stockStatusText }}} {{else}} {{#if (eqw (uppercase this.stock.stockLevelStatus.code) «ONREQUEST»)}} Под заказ {{else}} {{#if (neqw (uppercase this.stock.stockLevelStatus.code) «OUTOFSTOCK»)}} В наличии {{else}} Нет в наличии {{/if}} {{/if}} {{/if}} {{/if}}

{{/each}} {{#each fields}}
{{@key}}{{this}}
Торговая марка {{#if (neqw this. trademark null)}} {{this.trademark.name}} {{/if}}
Рейтинг {{#if (eqw this.ratingWidth null)}}

{{this.averageRating}}{{#if (eqw this.averageRating null)}}0{{/if}}

{{#unless eaistPopup}} Отсутствующий товар: {{/unless}} Выберите товары для замены:
{{#if (gt @index 0)}} {{/if}} {{#if (eqw this.
forbidden true)}} {{> productAddToCartForbiddenTemplate}} {{else}} {{#if (and (neqw this.stock null) (neqw (uppercase this.stock.stockLevelStatus.code) «OUTOFSTOCK») (neqw this.price null))}} {{else}} Товар недоступен {{/if}} {{/if}}

Арт. {{this.code}} {{#if this.stock}} {{#if (neqw this.stock.stockStatusText null)}} {{{ this.stock.stockStatusText }}} {{else}} {{#if (eqw (uppercase this.stock.stockLevelStatus.code) «ONREQUEST»)}} Под заказ {{else}} {{#if (neqw (uppercase this.stock.stockLevelStatus.code) «OUTOFSTOCK»)}} В наличии {{else}} Нет в наличии {{/if}} {{/if}} {{/if}} {{/if}}

{{/each}}
{{@key}}{{this}}
Торговая марка {{#if (neqw this. trademark null)}} {{this.trademark.name}} {{/if}}
Рейтинг {{#if (eqw this.ratingWidth null)}}

{{this.averageRating}}{{#if (eqw this.averageRating null)}}0{{/if}}

Активное вещество ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА* (HYDROGENII PEROXIDUM*)

CCRIS, EINECS, USPDDN: гидрогенпероксид.

Mm = 34,02 Да. Прозрачная бесцветная жидкость без запаха или со слабым своеобразным запахом, слабокислой реакции; быстро разлагается под действием света, при нагревании или соприкосновении со щелочью, окисляющими или восстанавливающими веществами, с выделением кислорода. Точка плавления — –0,43 °С. log P (октанол-вода) = –1,57.

Форма выпуска: р-р для наружного применения, гель.

Лекарственные препараты содержащие активное вещество ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА*

раствор для наружного применения 3 % флакон стеклянный 40 мл, № 1

Фитофарм

раствор для наружного применения 3 % флакон полимерный 100 мл, № 1

Фитофарм

раствор для наружного применения 3 % флакон стеклянный 100 мл, № 1

Фитофарм

раствор для наружного применения 3 % флакон полимерный 200 мл, № 1

Фитофарм

раствор для наружного применения 3 % флакон стеклянный 200 мл, № 1

Фитофарм

раствор для наружного применения водный 3 % флакон 40 мл, № 1

Виола ФФ

раствор для наружного применения водный 3 % флакон 100 мл, № 1

Виола ФФ

раствор для наружного применения водный 3 % флакон полимерный 100 мл, № 1

Виола ФФ

раствор для наружного применения водный 3 % флакон полимерный 200 мл, № 1

Виола ФФ

раствор для наружного применения водный 3 % флакон 100 мл, № 1

Славия 2000

раствор для наружного применения водный 3 % флакон 200 мл, № 1

Славия 2000

раствор для наружного применения 3 % флакон 100 мл, № 1

ООО «ДКП «Фармацевтическая фабрика»

раствор для наружного применения 3 % флакон 40 мл, № 1

ООО «ДКП «Фармацевтическая фабрика»

раствор для наружного применения 3 % флакон 40 мл, № 1

Тернофарм

раствор для наружного применения 3 % флакон 100 мл, № 1

Тернофарм

раствор для наружного применения 3 % флакон 100 мл, № 1

Торговый дом МВК

раствор для наружного применения 3 % флакон 100 мл, № 1

Фарма Черкасс

раствор для наружного применения 3 % флакон полимерный с распылителем 30 мл, № 1

Фитофарм

раствор для наружного применения 3 % флакон полимерный с распылителем 50 мл, № 1

Фитофарм

раствор для наружного применения водный 3 % флакон стеклянный 100 мл тм АйВи, № 1

Фитофарм

раствор для наружного применения водный 3 % флакон полимерный 200 мл тм Arbor Vitae, № 1

Фитофарм

раствор для наружного применения водный 3 % флакон полимерный 200 мл тм АйВи, № 1

Фитофарм

спрей 50 мл

Виола ФФ

раствор для наружного применения 3 % флакон полимерный 100 мл, № 1

Фитофарм

раствор для наружного применения 3 % флакон 200 мл, № 1

Фитофарм

раствор для наружного применения 3 % флакон полимерный 200 мл, № 1

Фитофарм

раствор для наружного применения 3 % банка полимерная 100 мл, № 1

Украинская фармацевтическая компания

раствор для наружного применения 3 % флакон полимерный 100 мл, № 1

Украинская фармацевтическая компания

раствор для наружного применения 3 % флакон полимерный 200 мл, № 1

Украинская фармацевтическая компания

спрей 45 мл

Красота и Здоровье

раствор для наружного применения капельница 50 мл

Ключи Здоровья

раствор для наружного применения 100 мл

Ключи Здоровья

раствор для наружного применения 1 л

Ключи Здоровья

спрей 30 мл

Фармаком

спрей 100 мл

Фармаком

200 мл

ИЛАН ФАРМ

раствор для наружного применения флакон 200 мл

Ключи Здоровья

раствор для наружного применения флакон 500 мл

Ключи Здоровья

флакон с распылителем 30 мл индивидуальная упаковка

Виола ФФ

флакон с распылителем 50 мл индивидуальная упаковка

Виола ФФ

флакон с распылителем 100 мл индивидуальная упаковка

Виола ФФ

спрей 30 мл

Вертекс

спрей 30 мл

Флори Спрей

спрей флакон 30 мл

Новалик-Фарм

спрей 45 мл

Ключи Здоровья

спрей 50 мл

Ключи Здоровья

спрей 150 мл

Ключи Здоровья

спрей 50 мл

Красная звезда

спрей 100 мл

Красная звезда

спрей 3 % 100 мл

Славия 2000

спрей флакон 60 мл

Клинэкстрим

спрей 3 % флакон 50 мл

ЛекоПро

спрей 100 мл, № 1

Леда

Р-ПВ (перекись водорода), № 1

Ленчин Виталий Николаевич

в клетках под влиянием ферментов (пероксидаза, каталаза) перекись водорода разлагается с отщеплением кислорода, который обладает противомикробным, дезодорирующим, депигментирующим свойствами. Кроме антисептического, оказывает местное кровоостанавливающее, а в высокой концентрации — прижигающее действие.

При местном применении в форме спрея назального возбуждает рецепторы полости носа (кратковременное воздействие на афферентную иннервацию), анатомически и функционально связанные со средним мозгом и базальными ганглиями, нейрохимические изменения в которых лежат в основе возникновения и развития болезни Паркинсона и других поражений экстрапирамидной системы головного мозга. Рефлекторным путем повышает физиологическую эффективность нейромедиаторов, регулирует нейротрансмиттерные взаимодействия, индуцирует антиокислительные и нейропротекторные механизмы мозга. В частности, нормализует дофаминергические и серотонинергические процессы в ЦНС, индуцирует эндогенные механизмы ингибирования МАО, включая МАО-В базальных ганглиев и МАО-А гипоталамуса. Модулирует активность аденогипофиза, стимулирует продукцию АКТГ, что ведет к облегчению нейротрансмиссии и повышению уровня эндогенного кортизола, обладающего противовоспалительным и антиокислительным действием. Угнетает избыточную продукцию лактотропина. Апплицируется интраназально; в течение нескольких микросекунд метаболизируется ферментами слизистой оболочки носа (каталазой и др.) с образованием воды и нейтрального кислорода. В системный кровоток и структуры мозга не проникает.

стоматит, гингивит, раны, инфицированные анаэробной микрофлорой, носовое кровотечение; для концентрированных р-ров (20–30%) — бородавчатая форма плоского лишая, бородавки.

наружно в форме р-ра или геля — для смазывания пораженных участков кожи и слизистых оболочек, полосканий и промывания гнойных ран (1 ложка 3% р-ра на 200 мл воды).

не вводят в полости и проникающие раны (возможность эмболии).

при неосторожном использовании концентрированных р-ров возможны ожоги; при длительном применении для полосканий — гипертрофия сосочков языка.

Пероксимед — Перекись водорода 37%

г. Екатеринбург тел: (343) 219-27-28, [email protected]

Перекись водорода 37%, Кварцевый песок

Область применения: для отбелки хлопка, тканей, трикотажа, мыл, бумажной и древесной массы, для производства отбеливающих и дезинфицирующих средств, а также как окислитель, катализатор, гидрирующее и эпоксидирующее средство, применяемое в различных областях промышленности.

Фасовка: канистры полиэтиленовые 34 кг

Хранение: в складских помещениях при температуре не выше 30º С, обеспечивающих защиту от воздействия солнечных лучей. Допускается хранение на открытых площадках, снабжённых навесами.

В наличии в г. Екатеринбурге перекись водорода 37% в канистрах по 34 кг.

Фасовка: 5 л. (5,7 кг), 10 л. (11,4 кг), 20 л. (24 кг), 30 л. (34 кг) 

Для очистки бассейнов

При применении перекиси водорода для бассейна, дозировка рассчитывается в зависимости от его объема.

В среднем на 1 кубометр воды берется около 700 мл вещества. То есть в бассейн объемом 10 кубометров, нужно вылить 7 литров антибактериальной жидкости.

Если наблюдаются серьезные биологические загрязнения, то дозу можно повысить в два раза, ведя расчет на 1 кубометр – полтора литра перекиси.
При работе соблюдайте элементарные меры предосторожности – обработку бассейна нужно проводить только в перчатках, так как при попадании на кожу пергидроль может вызвать химический ожог.

При этом во время всего процесса очистки должен быть включен фильтрующий насос. Перед купанием воде нужно отстояться примерно сутки – за это время от перекиси не останется и следа, а вода станет совершенно чистой.

Последовательность очищения такова:

  • Залейте необходимое количество пергидроля в водоем.
  • Если используется концентрация менее 1000 мл на кубометр, то оставьте воду на сутки, если концентрация выше, то лучше воздержаться от купания в течение трех суток.
  • Не нужно накрывать водоем! Прореагировавший кислород должен свободно выходить наружу.

В результате реакции загрязненной воды и пергидроля на стенках может образоваться коричневый налет. Его легко можно удалить при помощи скиммера. Таким же образом удаляется взвесь с поверхности воды.
После такой обработки вода станет кристально чистой и сохранится прозрачной в течение месяца. После этого обработку можно будет повторить, вдвое уменьшив дозировку перекиси.

Перекись водорода для отбеливания древесины

Под воздействием окружающей среды древесина изменяет цвет, темнеет, стареет. Чтобы вернуть первоначальный цвет, осветлить древесину применяют отбеливающие составы на основе концентрированной перекиси водорода. Для осветления, выравнивания и возвращения естественного цвета древесины применяют отбеливающие составы. Хороший эффект можно получить при отбеливание древесины светлых пород- тополя, осины, березы, ясеня, бука, липы.
При отбеливании древесины самыми эффективными считаются составы на основе пероксида водорода.
Состав на основе перекиси водорода для отбеливания древесины:

  • Перекись водорода концентрации не менее 30% + жидкое стекло, состав 10:4.
  • Перекись водорода концентрации 37% + аммиак, состав 10:1. Смешивание производите в глубокой посуде. После соединения компонентов  происходит реакция с большим выделением кислорода и образования пены. Кисточкой смазываете пеной нужный участок.
  • Наносите состав щеткой, желательно с щетиной на основе натуральных материалов, смывайте водным содовым раствором. Перед нанесением отбеливающего состава смочите древесину(шпон)теплой водой и после просушки, обработайте щеткой.

Кварцевый песок

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Добыча кварцевого песка

  • Карьерный способ. Название такого песка- окатанный. Добыча, тщательная промывка, сушка, разделение на фракции и обогащение элементами, вот технологическая цепочка по которой проходит кварцевый песок из карьера до потребителя . Окатанный песок имеет круглую форму и не имеет примесей глины. Основное применение окатанного песка в производстве облицовочных составов, декоративных и строительных материалов, полимеров и цемента.
  • Взрыва жильных пород. Такой кварцевый песок получил название дробленый или жильный. После добычи происходит его дробление и деление на фракции. Жильный кварцевый песок имеет уникальный структуру что позволяет ему хорошо соединяться с цементом

Кварцевый песок фракция 0,5 — 1,2 мм в мешках по 25 кг.

 

Применение кварцевого песка

  • Строительство. Изготовление бетона, штукатурок и сухих смесей. Производство стекла и облицовочных материалов (фаянс, керамика)
  • Очистка воды. Фильтры для бассейнов, очистных сооружений, аквариумов
  • Покрытия. Детские и спортивные и площадки, крытые и открытые манежи.
  • Литейная промышленность. Является основой для производства формовочных и стержневых смесей.

виновата перекись водорода — РБК

Британский телеканал BBC показал накануне документальный фильм-расследование «Почему затонул «Курск?», создатели которого попытались определить причину прошлогодней катастрофы в Баренцевом море, жертвами которой стали 118 российских моряков.

Фильм выдвигает новую версию гибели российской атомной подлодки, основанную на схожих фактах из истории британского подводного флота. Сейсмические данные о первом взрыве на борту субмарины, мощность которого была меньше взрыва торпеды, позволили выдвинуть предположение, что его виновницей стала перекись водорода, использующаяся в качестве топлива для российских торпед.

Российские эксперты восприняли эту версию с недоверием, поскольку перекись водорода не взрывается и даже не горит. Однако у англичан подобный инцидент случился 16 июня 1955 года с подводной лодкой «Сайдон» во время стоянки в Портлендской бухте.

На борту «Сайдона» находилась экспериментальная торпеда «Фэнси», в которой использовалась перекись водорода. В какой-то момент корпус торпеды взорвался, причем источником взрыва был именно корпус, а не боеголовка. Подводная лодка затонула, 13 человек погибли.

Эксперты, проводившие расследование, пришли к выводу, что в трагедии была повинна перекись водорода, однако непосредственные причины ее взрыва так и не были объяснены. С тех пор британский флот торпеды на перекиси водорода больше не использовал. Теперь британский конструктор торпед Морис Страдлинг пришел к выводу, что в обоих инцидентах взрыв перекиси водорода произошел из-за контакта с металлическим корпусом торпеды, вызвавшего превращение ее в смесь кислорода и пара с расширением объема в 5 тысяч раз.

Утечка перекиси и ее контакт с корпусом торпеды могли произойти из-за слишком раннего пуска, приведшего к перегреву двигателя и разрыву контейнера с топливом. Однако, по мнению британцев, точно сценарий трагедии установить вряд ли удастся, поскольку носовая часть «Курска» полностью разрушена взрывом боекомплекта.

Перекись водорода помогла ученым понять влияние удара на взрывчатку: Оружие: Силовые структуры: Lenta.ru

Ученые из Ливерморской национальной лаборатории имени Лоуренса (LLNL) провели исследования воздействия ударов на высокоэнергетическую взрывчатку, использовав в экспериментах перекись водорода, как вещество, наиболее удобное для отслеживания происходящих в нем процессов. Результаты исследований опубликованы в журнале The Journal of Physical Chemistry A, а их краткое изложение приводится в пресс-релизе LLNL.

В эксперименте использовалась методика экспериментального изучения сверхбыстрых ударных волн и молекулярной динамики, позволяющие полнее понять процесс химической инициации взрывчатых веществ и их детонации. В эксперименте использовалась алюминиевая пленка толщиной 0,001 миллиметра, одной стороной нанесенная на стекло, а другой ─ соприкасающаяся с перекисью водорода.

В ходе эксперимента алюминиевая пленка подвергалась кратковременному воздействию лазерного импульса. В результате такого воздействия на поверхности пленки со стороны стекла образовывалась плазма, которая резко расширялась, создавая тем самым необходимые ударные волны. Затем под воздействием удара начиналось разрушение химических связей в перекиси водорода; вещество распадалось на воду и кислород.

По данным LLNL, в первые 50 пикосекунд после удара начиналось разрушение химических связей в перекиси водорода, а через сто пикосекунд процесс полностью завершался. В результате разрушения химических связей локальное увеличение температуры превысило 1,5 тысячи градусов Цельсия (аналогичная температура возникает внутри кавитационных пузырьков). Одновременно возникала ударная волна, давление в которой достигало 200 тысяч атмосфер.

Одновременный рост температуры вещества при ударе и возникновение ударных волн способны вызвать процесс дефлаграции (дозвуковое химическое горение), а затем детонации (сверхзвукового распространения процесса горения в веществе с выделением большого количества энергии). Согласно заявлению LLNL, процессы, происходящие в веществе между ударом и детонацией, пока еще плохо изучены. Эксперименты на перекиси водорода позволяют лучше понять эти процессы.

Перекись водорода (35% Perox Aid®) INAD #11-669

Лахонтанская головорезная форель нерестится в Глен-Альпайн-Крик. Кредит: М. Конте/USFWS

Резюме

35% Perox-Aid® (h3O2) представляет собой жидкий раствор, содержащий перекись водорода, который применяется для обработки иммерсионной ванной. h3O2 можно приобрести только через Syndel USA. Основная цель полевых исследований, проводимых в соответствии с INAD № 11-669, заключается в оценке эффективности h3O2 для борьбы со смертностью, вызванной конкретными эктопаразитами, у пресноводных или морских видов рыб. Также ожидается, что дополнительные данные будут использованы для расширения текущего заявления на этикетке h3O2. Использование INAD предназначено только для немаркированного использования, и все маркированное использование должно соответствовать одобренной этикетке. Для h3O2 доступно несколько схем лечения, поэтому протокол исследования необходимо пересмотреть до того, как будет назначено какое-либо лечение. Исследовательский период изъятия для h3O2 составляет ноль дней для обработанной рыбы при любом из разрешенных режимов обработки. Чтобы принять участие в программе INAD для h3O2, посетите сайт сбора данных .

Пожалуйста, прочтите протокол исследования перед любым лечением. Он содержит протокол, MSDS и копию форм, которые будут использоваться в качестве руководства для сбора данных, которые будут введены в онлайн-базу данных INAD . Письмо с разрешением FDA для этого INAD в настоящее время можно получить только по электронной почте Бонни Джонсон.

Цель/назначение INAD: Сбор вспомогательных и/или основных данных, необходимых для установления эффективности и безопасность 35% PEROX-AID® для контроля смертности, вызванной экзопаразитами в различных видов рыб.

Название лекарства
35% PEROX-AID® (перекись водорода)

Источник наркотиков
Синдел США
1441 W Smith Rd,
Ферндейл, Вашингтон, 98248, США

Джейсон Монтгомери
Телефон: 800-283-5292
Факс: 360-384-0270
электронная почта: [email protected]
Веб-сайт: www.syndel.com

Целевой(ые) патоген(ы): Эктопаразиты родов Ambiphrya, Chilodonella, Dactylogyrus, Epistylis, Гиродактиль, Ихтиободо, Ихтиофтириус, Триходина, Трихофрия, Аргулус, Salmincola, Lernaea и Ergasilus у пресноводных рыб; и рода Neobenedenia, Amyloodinium, Cryptocaryon и Uronema у морских видов рыб.

Способ применения: Погружная ванна

Лечебная доза:

  • Вариант А: 100 или 150 мг/л;
  • Вариант B: 50, 75 или 100 мг/л;
  • Вариант C: 200 мг/л;
  • Вариант D: 400 мг/л — морские садки

Схема лечения:

  • Вариант А: Продолжительность лечения 30 мин; 3 дня подряд или через день
  • Вариант B: Продолжительность лечения 60 мин; 3 дня подряд или через день
  • Вариант C: Продолжительность лечения 30 мин; 3 дня подряд или через день
  • Опция D: 45 мин; один раз в неделю для морской рыбы в открытых морских садках

Период прекращения расследования:

  • Никто. Рыба может быть допущена к поступлению в пищевую цепь сразу после обработки.

Требуемые параметры теста:

  • Исследователь должен собирать данные о смертности в течение 5 дней до лечения, лечение и 10-дневный период после лечения. Следователь также должен сообщить общее поведение рыб и любые возможные побочные эффекты, связанные с лечением.

Ограничения или запреты на использование наркотиков:

  • Исследователь должен следовать всем инструкциям протокола исследования для INAD 11-669. относительно приобретения наркотиков и обращения с ними, обработки рыбы и утилизации, а также данных требования к отчетности.
  • Выпуск лекарств должен соответствовать местным разрешениям NPDES требования.

Требуемый сбор INAD: 700 долл. США/объект/год

Контактная информация AADAP:
Г-жа Бонни Джонсон, FWS-AADAP
Телефон: 406-994-9905
Факс: 406-582-0242
электронная почта: bonnie_johnson@fws. gov

Перекись водорода как донор гидрида и восстановитель в биологически значимых условиях

Некоторые комплексы гидрида рутения реагируют с O 2 с образованием H 2 O 2 , поэтому принцип микроскопической обратимости диктует, что обратная реакция также возможна, что H 2 O 2 может перевести H − в комплекс Ru.Представлены механистические доказательства с использованием реакции восстановления ABTS˙ − , катализируемой Ru, в качестве пробы, которая позволяет предположить, что промежуточное соединение Ru–H образуется посредством удаления O 2 из H 2 О 2 после согласования с Ру. Эта демонстрация, которую H 2 O 2 может функционировать как H — — Донор и восстановитель при биологически относящихся к условиям обеспечивает доказательство концепции, что H 2 O 2 может действовать как восстановитель в живых системах, начиная от реакций, катализируемых металлоферментами, до клеточного окислительно-восстановительного гомеостаза, и что H 2 O 2 может быть жизнеспособным в качестве экологически чистого восстановителя и H 50 0 0 0 0 0 − источник в зеленом катализе.

Эта статья находится в открытом доступе

Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так. Попробуй снова?

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Раствор перекиси водорода | 40267H

Раствор перекиси водорода | 40267H | Honeywell Research Chemicals

Магазин будет работать некорректно, если файлы cookie отключены.

Возможно, в вашем браузере отключен JavaScript. Для максимально удобной работы с нашим сайтом обязательно включите Javascript в своем браузере.

Мы используем выбранное вами местоположение для персонализации контента на нашем веб-сайте и предоставления вам актуальной информации о ценах и наличии продуктов.

{{еще}}

{{{название. фрагмент}}} ({{total_results}})

{{/если}} {{else ifEq this.searchTypeValCheck «product»}} {{#if cas_number_all.snippet}} {{#ifEq cas_number_all.snippet «НЕ ПРИМЕНИМО»}}

{{{name.snippet}}} | {{{short_description.snippet}}} ({{total_results}})

{{еще}}

{{{name.snippet}}} | {{{short_description.snippet}}} | {{{cas_number_all.snippet}}} ({{total_results}})

{{/ifEq}} {{еще}}

{{{имя.фрагмент}}} | {{{short_description.snippet}}} ({{total_results}})

{{/если}} {{/ifEq}} {{else ifEq this.multiSearchCheck false}} {{#ifEq this.searchTypeValCheck «aem»}} {{#if resource_type.snippet}}

{{{dc_title.snippet}}}

{{еще}}

{{{title.snippet}}}

{{/если}} {{else ifEq this. searchTypeValCheck «product»}} {{#if cas_number_all.фрагмент}} {{#ifEq cas_number_all.snippet «НЕ ПРИМЕНИМО»}}

{{{name.snippet}}} | {{{short_description.snippet}}}

{{еще}}

{{{name.snippet}}} | {{{short_description.snippet}}} | {{{cas_number_all.snippet}}}

{{/ifEq}} {{еще}}

{{{name.snippet}}} | {{{short_description.snippet}}}

{{/если}} {{/ifEq}} {{/ifEq}} {{/каждый}}

Из-за бездействия вы выйдете из системы 0 : 0 .

Класс полупроводников (Honeywell 17948), ≥30%

X

Войдите, чтобы просмотреть цены и доступность для конкретной учетной записи.

Цены, указанные в каталоге, не включают применимые налоги.

Войти или создать учетную запись

  • Полный портфель для электронной и полупроводниковой промышленности
  • Для ученых, занимающихся образованием, исследованиями, разработками, прототипированием и мелкосерийным производством высокотехнологичных микро- и наночипов
  • Превосходная чистота, стабильность и исключительная постоянство от партии к партии
  • Включает продукты высокой чистоты, необходимые для высокоэффективных применений, такие как травители, растворители или гексаметилдисилазан (ГМДС)
Характеристики
Свойство Значение
Анализ Мин.30 %
Нелетучее вещество Макс. 50 ppm
Остаток при прокаливании Макс. 20 ppm
Свободная кислота (как H 2 SO 4 ) Макс. 50 частей на миллион
Серебро (Ag) Макс. 0,02 ppm
Алюминий (Al) Макс. 0,2 ppm
Мышьяк (As) Макс. 0,01 ppm
Золото (Au) Макс.0,02 ppm
Бор (B) Макс. 0,02 ppm
Барий (Ba) Макс. 0,1 ppm
Бериллий (Be) Макс. 0,01 ppm
Висмут (Bi) Макс. 0,02 ppm
Кальций (Ca) Макс. 0,5 ppm
Кадмий (Cd) Макс. 0,01 ppm
Кобальт (Co) Макс. 0,01 ppm
Хром (Cr) Макс.0,01 ppm
Медь (Cu) Макс. 0,01 ppm
Железо (Fe) Макс. 0,1 ppm
Галлий (Ga) Макс. 0,02 ppm
Индий (In) Макс. 0,02 ppm
Калий (K) Макс. 0,1 ppm
Литий (Li) Макс. 0,02 частей на миллион
Магний (Mg) Макс. 0,1 ppm
Марганец (Mn) Макс.0,01 ppm
Молибден (Mo) Макс. 0,01 ppm
Натрий (Na) Макс. 0,2 ppm
Никель (Ni) Макс. 0,01 ppm
Свинец (Pb) Макс. 0,02 ppm
Платина (Pt) Макс. 0,02 ppm
Сурьма (Sb) Макс. 0,01 ppm
Олово (Sn) Макс. 0,02 ppm
Стронций (Sr) Макс.0,02 ppm
Титан (Ti) Макс. 0,01 ppm
Таллий (Tl) Макс. 0,02 ppm
Ванадий (V) Макс. 0,01 ppm
Цинк (Zn) Макс. 0,05 частей на миллион
Цирконий (Zr) Макс. 0,01 ppm
Хлорид (Cl) Макс. 0,5 ppm
Фосфат (PO 4 ) Макс. 1 ppm
Сульфат (SO 4 ) Макс.2 ppm
Всего N Макс. 2 PPM
Property Value Температура аутописитации не автоматически легковоспламеняющиеся Бесцветный Концентрация ≥30% Плотность 1.11 г / см3 (20 ° C) Flashpoint Не применимо6 Форма жидкость класс Полупроводниковая площадка Несовместимые материалы Порошенные металлы, снижение агентов, загрязнение , Ржавчина, реакции с различными металлами, реакциями с органическими веществами, реакциями с низший предел взрыва не применимо не применимо температура плавления / диапазон -26 ° C Коэффициент разбиения Нет данных Доступен Чистота процента 30 30 9 30% Растворимость в воде Полностью смешиваемые Лимит верхнего взрыва не применимо Давление на пару 18 гПа (20 °C) Vi вязкость Данные отсутствуют Значение pH 2. 0-4.0 (20 ° C) Line Puranal Puranal6 Температура хранения2
6 недвижимость
Value
Класс опасности 5.1
Группа упаковки II
UN ID UN2014

Перекись водорода — USP Technologies

H

2 O 2 Широко используется

С тех пор, как в 1800-х годах он был впервые коммерциализирован, производство перекиси водорода в настоящее время выросло до более миллиарда фунтов в год (как 100%).Помимо борьбы с загрязнением, перекись водорода используется для отбеливания текстиля и бумажных изделий, а также для производства или обработки пищевых продуктов, полезных ископаемых, нефтехимических продуктов и потребительских товаров (моющих средств). Его использование для борьбы с загрязнением аналогично тому, что использовалось самим движением — использование городских сточных вод в 1970-х годах; промышленные отходы/сточные воды в 1980-х годах; и, совсем недавно, применение в воздухе в 1990-х годах. Сегодня перекись водорода легко доступна по всей территории США в бочках, контейнерах, мини-оптовых и оптовых количествах в различных концентрациях.

H

2 O 2 Мощный

Перекись водорода — один из самых сильных известных окислителей — сильнее, чем хлор, диоксид хлора и перманганат калия. А с помощью катализа H 2 O 2 можно превратить в гидроксильные радикалы (•OH) с реакционной способностью, уступающей только фтору.

H

2 O 2 Безопасен

Несмотря на свою силу, H 2 O 2 является естественным метаболитом многих организмов, которые разлагают производимые ими H 2 O 2 на кислород и воду. H 2 O 2 также образуется под действием солнечного света на воду — естественная система очистки окружающей среды. Следовательно, H 2 O 2 не имеет проблем выделения газов или химических остатков, которые связаны с другими химическими окислителями. А поскольку H 2 O 2 полностью смешивается с водой, вопрос безопасности заключается в концентрации. Промышленная прочность H 2 O 2 является сильным окислителем и требует особых мер предосторожности при обращении.

H

2 O 2 универсальный

Тот факт, что перекись водорода используется для, казалось бы, противоположных целей, доказывает ее универсальность. Например, он может ингибировать рост микробов (как при биообрастании водных контуров) и стимулировать рост микробов (как при биоремедиации загрязненных грунтовых вод и почв). Точно так же он может обрабатывать как легко окисляемые загрязнители (железо и сульфиды), так и трудно окисляемые загрязнители (растворители, бензин и пестициды).

H

2 O 2 Выборочный

Причина, по которой перекись водорода может использоваться для таких разнообразных целей, заключается в различных способах направления ее мощности — так называемой селективности. Просто регулируя условия реакции (например, pH, температуру, дозу, время реакции и/или добавление катализатора), H 2 O 2 часто можно заставить окислять один загрязнитель по сравнению с другим или даже благоприятствовать различные продукты окисления одного и того же загрязняющего вещества.

 

Промышленное применение перекиси водорода

  • Полигоны
  • Переработка нефти
  • Горное дело / металлургия
  • Обработка
  • Текстиль
  • Производство электроэнергии
  • Компостирование
  • Питьевая вода
  • Химикаты и смолы
  • Пищевая промышленность
  • Электроника
  • Целлюлоза и бумага
  • Изделия из дерева
  • Опасные отходы
  • Восстановление сайта
  • Муниципальные сточные воды

Высокоэффективный фотосинтез пероксида водорода в условиях окружающей среды

Усовершенствованные процессы окисления (АОП) широко применяются для очистки от стойких органических загрязнителей в окружающей среде (1, 2). Однако сильные окислители, такие как перекись водорода (H 2 O 2 ), должны быть добавлены для образования активных форм кислорода (АФК) для разложения органических загрязнителей, что приводит к резкому увеличению затрат (3). Таким образом, применение АОП сильно ограничено и почти не используется для восстановления русла рек на месте. Более того, хранение и транспортировка сильных окислителей представляют угрозу безопасности (4).

Недавно, чтобы снизить затраты и избежать опасностей, связанных с хранением и транспортировкой, в качестве потенциального решения было предложено производство H 2 O 2 на месте из восстановления O 2 и/или окисление H 2 O. (4), которая была реализована посредством электрокатализа и фотокатализа (5⇓⇓–8).Хотя выход H 2 O 2 при электрокатализе обычно выше, чем при фотокатализе, высокое энергопотребление электрокатализа делает его пригодным для контроля загрязнения рек на месте. Преобразование O 2 и H 2 O в H 2 O 2 с помощью фотокатализа является многообещающим подходом для решения как энергетического кризиса, так и связанных с ним экологических проблем (рис. 1 A ) (5, 9). ⇓⇓⇓⇓⇓–15). Однако из-за быстрой рекомбинации электронов и дырок в фотокатализаторах в масштабе времени от пикосекунды до наносекунды и слабых окислительно-восстановительных потенциалов часто требуется дозировка органических доноров электронов, таких как метанол, и/или непрерывное барботирование чистого O 2 для стимулирования фотокаталитическая эффективность.Тем не менее, связанные с этим высокие затраты и проблемы вторичного загрязнения, по-видимому, нежелательны для восстановления русел рек на месте.

Создание гетеропереходов путем объединения двух полупроводников и управления переносом электронов по Z-схеме является бесценной стратегией для повышения эффективности разделения зарядов и одновременного улучшения окислительно-восстановительных потенциалов. Тем не менее, создание гетеропереходов Z-схемы остается сложной задачей, поскольку путь конкурентного переноса заряда — например, путь переноса электрона типа II часто был доминирующим путем, который жертвовал высокими окислительно-восстановительными потенциалами (рис.1 В ) (16). В последнее время становится ясно, что встроенный механизм заключается в том, что выбор двух составных полупроводников со значительной разницей между их уровнями Ферми является эффективной стратегией управления переносом электрона по пути Z-схемы, что связано с формированием ограничительного внутреннего электрического поля (16). , 17).

Напротив, даже когда было продемонстрировано, что гетеропереходы Z-схемы также могут быть построены из двух полупроводников с близкими уровнями Ферми, их построение больше походило на пробы и ошибки, так как трудно предсказать направления переноса электронов (18, 19 ).К счастью, предыдущие исследования показали, что приоритетное возбуждение полупроводника восстановления в гетеропереходе Z-схемы приводит к пути переноса электрона типа II, что указывает на то, что достаточное возбуждение полупроводника окисления чрезвычайно важно в гетеропереходе Z-схемы, особенно в область видимого света, поскольку все желательные системы искусственного фотосинтеза должны использоваться при солнечном свете (18).

Здесь для проверки нашего предположения в качестве объекта исследования выбран нитрид углерода, так как немодифицированный нитрид углерода не может быть эффективно возбужден в видимой области из-за его слабого поглощения в этой области.После повышения его способности поглощать видимый свет путем легирования бором гетеропереход Z-схемы конструируется путем декорирования полифталоцианином цинка (ZnPPc) на этих модифицированных нанолистах нитрида углерода посредством полимеризации на месте, несмотря на близкие уровни Ферми между ZnPPc и модифицированным нитридом углерода. . Для сравнения, рост ZnPPc in situ на немодифицированном нитриде углерода может привести только к гетеропереходу II типа (рис. 1 B ). Насколько нам известно, гетеропереход по Z-схеме ранее не разрабатывался с использованием полифталоцианина какого-либо металла и модифицированного нитрида углерода.Этот гетеропереходный фотокатализатор Z-схемы реализует высокоэффективное фотокаталитическое производство H 2 O 2 (114 мкмоль⋅г -1 ⋅ч -1 ) в чистой воде и без барботажа чистого кислорода, который даже превосходит по эффективности чистый кислород большинство фотокатализаторов, требующих использования чистого O 2 (рис. 1 A ). Это исследование представляет общую стратегию построения гетеропереходов Z-схемы, когда уровни Ферми двух составляющих полупроводников близки (рис. 1 C ), и прокладывает важный шаг для рационального проектирования гетеропереходов Z-схемы.

Результаты

Конфигурация и состав фотокатализаторов.

Чтобы увеличить поглощение видимого света нитридом углерода, модифицированный нитрид углерода, называемый NBCN, был получен путем простого прокаливания смеси коммерческого графического нитрида углерода (gC 3 N 4 ) и боргидрида натрия (NaBH 4 ). ) в атмосфере азота при 400 °C, который впоследствии расслаивался с помощью ультразвука и замороженной сушки (рис. 2 A ) (20). Как показано в приложении SI , рис.S1, характеристический пик порошковой рентгеновской дифракции (PXRD) при 27,4° был ослаблен для NBCN по сравнению с пиком исходного gC 3 N 4 , что свидетельствует о потере упорядоченных структур внутри gC 3 N 4 Каркас (21). Другой характерный пик при 13,0° исчез для NBCN, что указывало на то, что упорядоченная в плоскости структура звеньев гептазина сильно искажена (22).

Рис. 2.

( A ) Схематическая иллюстрация процесса получения ZnPPc-NBCN и соответствующих структур, оптимизированных с помощью DFT.( B ) Спектры УФ-ДРС ZnPPc-NBCN, PPc-NBCN, NBCN и CN. ( C ) Спектры Zn XPS высокого разрешения для ZnPPc, ZnPPc-NBCN и ZnCl 2 -NBCN. ( D и E ) Вид сверху и вид сбоку электронных облаков в ZnPPc-NBCN. ( F ) Картографирование элементов ZnPPc-NBCN.

Тем не менее, характерные гептазиновые структурные основы g-C 3 N 4 наблюдались в инфракрасном спектре с преобразованием Фурье (FTIR) NBCN ( SI Приложение , рис.С2). При этом появилась новая полоса поглощения при 2180 см -1 , что соответствовало асимметричному валентному колебанию цианогрупп и предполагало введение цианогрупп в NBCN (20). Наличие вакансий азота подтверждено методом элементного анализа ( SI Приложение , таблица S1), так как отношение содержания атомов C к атомам N в NBCN (0,57) несколько выше, чем в gC 3 N 4 ( 0,55). Дефекты азота (азотные вакансии и цианогруппы) могут быть вызваны активным H 2 в результате термического разложения NaBH 4 , который прореагировал с атомами азота решетки в gC 3 N 4 с образованием NH 3 (20, 23).

Успешное легирование атомов бора в NBCN было продемонстрировано сигналами фотоэлектронной спектроскопии (XPS) B1s при 190,51 и 192,08 эВ ( SI Приложение , рис. S3), которые были приписаны легированию в двух разных местах (20) . Элементным анализом было обнаружено, что содержание B в NBCN составляет 0,09%. Морфология NBCN также была охарактеризована с помощью СЭМ и АСМ ( SI, Приложение , рис. S4 и S5). Выявлено, что NBCN имеет блочную структуру с неправильными плоскостями, шероховатость (58. 2 нм) превышала таковую у первозданного g-C 3 N 4 (26,7 нм).

Затем был синтезирован ZnPPc-NBCN путем полимеризации 1,2,4,5-тетрацианобензола (TCNB) с ZnCl 2 в присутствии NBCN, диспергированного в изохинолине (рис. 2 A ). Успешное декорирование ZnPPc наблюдали по изменению цвета с желтого на зеленый. Содержание Zn в гибридах регулировали, контролируя количество цинка и ТХНБ во время синтеза. Нагруженный Zn, который определяли с помощью масс-спектрометрии с индуктивно-связанной плазмой (ИСП-МС), можно было контролировать в диапазоне от 0.От 7 мкмоль до 10 мкмоль Zn на грамм катализатора ( SI Приложение , таблица S2). Более высокое содержание Zn вызывало видимое усиление зеленого цвета катализатора.

Кроме того, спектр диффузного отражения в УФ/видимой области (DRS) ZnPPc-NBCN показал характерную (S o → S 1 ) Q-полосу ZnPPc при 710 нм, которая была смещена в красную область по сравнению с полосой мономерного ZnPc ( Приложение SI , рис. S6) (24). Хвост Урбаха ZnPPc-NBCN, вызванный нанесением ZnPPc на NBCN, может позволить использовать более широкий спектр видимого света (рис.2 В ) (18, 19, 25). Координационное окружение Zn было охарактеризовано с помощью XPS (рис. 2 C ). Спектр Zn 2p ZnPPc-NBCN состоял из пиков при 1044,6 и 1021,4 эВ, которые относились к переходам Zn 2p 1/2 и Zn 2p 3/2 , соответственно, и согласовывался с соответствующей областью чистый ZnPPc (1044,6 и 1021,5 эВ). Небольшое смещение сигнала Zn 2p свидетельствует о слабом встроенном электрическом поле между ZnPPc и NBCN.Сигнал Zn не мог быть обнаружен в спектре XPS Zn-NBCN (следуя той же процедуре синтеза, что и ZnPPc-NBCN, без использования предшественника PPc), что указывало на то, что катионы цинка не могли быть декорированы на NBCN. Таким образом, согласно сигналам DRS и XPS, Zn в ZnPPc-NBCN координируется в той же форме, что и Zn в ZnPPc.

После гибридизации с ZnPPc микроструктура и функциональные группы NBCN сохранялись, как показано в спектрах PXRD и FTIR ( SI Приложение , рис. С1 и С2). Энергодисперсионный рентгеновский анализ (EDX) ZnPPc-NBCN продемонстрировал равномерное распределение атомов Zn по всему материалу (рис. 2 F ). Однако ZnPPc и NBCN нельзя было различить на изображении, полученном с помощью просвечивающей электронной микроскопии (ПЭМ) ( SI, Приложение , рис. S4), поскольку оба они представляли собой двумерные наноматериалы.

Чтобы выяснить микроскопические структуры NBCN и ZnPPc-NBCN, расчеты DFT были проведены с использованием гибридного функционального метода Perdew-Burke-Ernzerhof (PBE) и Heyd-Scuseria-Ernzerhof (HSE06) (рис.2 D и E ), а надежность смоделированных структур оценивалась путем сравнения рассчитанных значений ширины запрещенной зоны с экспериментальными данными ( SI Приложение , рис. S7). Расчетная ширина запрещенной зоны g-C 3 N 4 составила 2,52 эВ, что согласуется с экспериментальным значением (2,51 эВ). Расчет DFT показал, что дефектный по азоту g-C 3 N 4 с атомами B, легированными только в одном типе позиций, показал значительно уменьшенную ширину запрещенной зоны (2. 01 эВ и 2,40 эВ для двух разных мест легирования). Однако, когда атомы B были легированы в оба из двух типов позиций в дефектном по азоту g-C 3 N 4 , ширина запрещенной зоны (2,50 эВ) была почти такой же, как экспериментальное значение (2,48 эВ).

Расчеты DFT также проводились для исследования степени полимеризации ZnPPc на NBCN ( SI Приложение , рис. S8). Экспериментальная ширина запрещенной зоны ZnPPc в NBCN составила 1,58 эВ, что находится между расчетными значениями мономера (1.66 эВ) и тетрамер (1,10 эВ) фталоцианина цинка. Это свидетельствует о низкой степени полимеризации ZnPPc. Кроме того, смоделированный анализ разности зарядов ZnPPc-NBCN показал, что атомы N в NBCN теряют электроны (желтое облако), а атомы Zn и фталоцианиновое кольцо в ZnPPc приобретают электроны (синее облако), тем самым обеспечивая прямое доказательство переноса заряда. тенденция от NBCN к ZnPPc вдоль межфазного слоя. Эта тенденция переноса заряда также согласовывалась со спектром XPS ZnPPc-NBCN (рис. 2 C ), что указывало на существование слабого встроенного электрического поля между ZnPPc и NBCN.

Термодинамическая осуществимость ZnPPc-NBCN для восстановления O

2 и окисления H 2 O.

ZnPPc-NBCN демонстрировал более сильное поглощение видимого света, чем NBCN, что объясняется высокой светособирающей способностью фталоцианинового макроцикла (рис. 2 C ) (26). Как показано в приложении SI , рис. S9, края полосы поглощения ZnPPc в ZnPPc-NBCN, ZnPPc-NBCN и NBCN составляли 776, 493 и 500 нм, что соответствовало ширине запрещенной зоны, равной 1.60, 2,52 и 2,48 эВ соответственно. Кроме того, положения зон проводимости (CB) оценивались путем измерения потенциала плоских зон (E fb ) с помощью графиков Мотта-Шоттки. Как показано в приложении SI , рис. S10, положительные наклоны графиков указывают на n-типовую природу NBCN, ZnPPc и ZnPPc-NBCN, а значения E fb были оценены как -1,08 В, -1,2 В и -1,2 В по сравнению с электродом Ag/AgCl [-0,47, -0,59 и -0,59 В по сравнению с обратимым водородным электродом (RHE)] (27, 28). Поскольку считалось, что E fb полупроводников n-типа на 0,1–0,2 В ниже минимума CB (CBM), CBM NBCN, ZnPPc и ZnPPc-NBCN были оценены примерно как -0,57 В, -0,69 В. и -0,69 В по сравнению с RHE соответственно. Принимая во внимание вышеупомянутые значения ширины запрещенной зоны, было рассчитано, что максимумы валентной зоны (VBM) NBCN, ZnPPc и ZnPPc-NBCN составляют 1,91 В, 0,9 В и 1,83 В (рис. 3 —). Таким образом, учитывая окислительно-восстановительный потенциал O 2 /H 2 O 2 (+0.68 В по сравнению с RHE) и O 2 /H 2 O (+1,23 В по сравнению с RHE), как NBCN, так и ZnPPc-NBCN обладали сильными термодинамическими движущими силами для реализации реакций восстановления O 2 и реакций окисления H 2 O. одновременно (29).

Рис. 3.

( A ) Зонные структуры NBCN, ZnPPc и ZnPPc-NBCN. ( B ) Верхняя часть представляет производительность H 2 O 2 , катализируемую ZnPPc-NBCN, NBCN, PPc-NBCN и ZnCl 2 -NBCN; нижняя часть представляет собой ZnPPc-NBCN (ZnPPc-NBCN-x; x означает x мкмоль Zn на грамм катализатора).

Примечательно, что в ZnPPc-NBCN поддерживались желаемые высокие окислительно-восстановительные потенциалы, что предполагает, что ZnPPc и NBCN являются полюсами восстановления и окисления, соответственно, в ZnPPc-NBCN.

Фотокаталитические характеристики ZnPPc-NBCN в целом H

2 O 2 Производство.

Термодинамическая осуществимость была дополнительно подтверждена экспериментально. Фотокаталитическую активность ZnPPc-NBCN оценивали в чистой воде при концентрации O 2 в окружающей среде и без каких-либо добавок (жертвенных органических доноров электронов или регуляторов pH).Видимый свет (100 мВт см -2 , λ > 400 нм) использовали для запуска фотокаталитических реакций. Как показано на рис. 3 B , ZnPPc-NBCN демонстрирует скорость образования H 2 O 2 , достигающую 114 мкмоль⋅г -1 ⋅ч -1 . В противоположность этому чистый NBCN продуцировал только следовые количества H 2 O 2 (2 мкмоль⋅г -1 ⋅ч -1 ), что подчеркивает жизненно важную роль ZnPPc, нанесенного на NBCN, в определении фотокаталитическая эффективность (рис. 3 В ). Более того, ZnPPc-NBCN, содержащий 1,5 мкмоль Zn на грамм катализатора, показал наибольшую активность в получении H 2 O 2 (рис. 3 B ). Таким образом, без уточнения упомянутый ниже ZnPPc-NBCN относится к Zn, содержащему 1,5 мкмоль⋅г -1 Zn.

Кроме того, чтобы выяснить роль ZnPPc в глубине, мы намеренно выбрали два аналогичных фотокатализатора, а именно, PPc-NBCN (следуя той же процедуре синтеза, что и ZnPPc-NBCN, без использования ZnCl 2 , успешная загрузка PPc была продемонстрирована с помощью ДРС, как показано на рис.2 C ) и Zn-NBCN (количество загрузки Zn составляло 0,70 мкмоль⋅г -1 , что было продемонстрировано с помощью ICP-MS, SI, Приложение , Таблица S2) для сравнения. Как показано на рис. 3 B , оба они показали значительно более низкую активность по отношению к генерации H 2 O 2 , а именно 6 мкмоль⋅г -1 ⋅ч -1 для PPc-NBCN и 12 мкмоль⋅г -1 ⋅ч -1 для ZnCl 2 -NBCN. Эти результаты однозначно показали, что атомы Zn, координированные с фталоцианином, являются активными центрами восстановления O 2 в H 2 O 2 при концентрации O 2 в окружающей среде.Кроме того, существует два различных пути восстановления для превращения кислорода в пероксид водорода — прямой путь и путь, опосредованный супероксидным радикалом. Чтобы определить точный путь, 5,5-диметилпирролин N -оксид (ДМПО) использовали в качестве агента, улавливающего спины радикалов, в измерениях электронного парамагнитного резонанса (ЭПР) для изучения существования супероксидного радикала во время восстановления кислорода. Как показано в Приложении SI , рис. S11, не было обнаружено никакого сигнала для супероксидного радикала, что указывало на прямое восстановление кислорода до пероксида водорода.

Примечательно, что на скорость образования H 2 O 2 при катализе ZnPPc-NBCN не влияла замена воздуха над реакционным раствором чистым O 2 , что продемонстрировало, что даже нет необходимости использовать чистый O 2 в настоящей фотокаталитической системе, так как предполагалось, что скорость восстановления O 2 будет относительно быстрой по сравнению со скоростью окисления H 2 O.

Для дальнейшей идентификации продукта окисления воды Эксперимент RRDE проводился в атмосфере N 2 (30).Как показано в приложении SI , рис. S12, токи в кольцевом электроде указывают на то, что O 2 , а не H 2 O 2 , был основным продуктом окисления воды с помощью ZnPPc-NBCN. Таким образом, как показано на рис. 1 A , O 2 , выделенный из окисленной воды, может быть использован для получения H 2 O 2 в дополнение к O 2 из воздуха. Более того, благодаря эффективной дырочной реакции окисления воды можно было бы избежать использования жертвенных органических доноров электронов.Кроме того, скорость выделения O 2 ZnPPc-NBCN достигала 242 мкмоль⋅г -1 ⋅ч -1 с NaIO 3 в качестве поглотителя электронов, что в десять раз больше, чем у NBCN (24 мкмоль⋅г -1 ⋅ч -1 ) и считается одним из лучших среди зарегистрированных фотокатализаторов (20). Высокая эволюционная активность O 2 ZnPPc-NBCN также была продемонстрирована кривой вольтамперометрии с линейной разверткой (LSV), поскольку были представлены более низкое перенапряжение и более высокий электрический ток по сравнению с NBCN ( SI Приложение , рис.S12), что следует отнести к более высокой эффективности разделения заряда в ZnPPc-NBCN.

Насколько нам известно, скорость производства H 2 O 2 с катализом ZnPPc-NBCN является самой высокой среди зарегистрированных фотокатализаторов в тех же условиях (видимый свет, комнатная температура, воздушная атмосфера и без отверстий). поглотители), а ZnPPc-NBCN даже сравним с лучшими фотокатализаторами, используемыми в атмосфере чистого кислорода ( SI Приложение , Таблица S3).Кроме того, ZnPPc-NBCN демонстрировал воспроизводимую активность в течение пяти циклов после нанесения на стеклянный лист ( SI, Приложение , рис. S13). Было продемонстрировано, что функциональные группы и микроструктура могут сохраняться после использования в течение пяти циклов ( SI Приложение , рис. S14).

Изучение путей передачи заряда и стратегии регулирования.

Чтобы получить более глубокое представление о поведении переноса заряда на атомном уровне в ZnPPc-NBCN, путь миграции фотогенерированных электронно-дырочных пар между двумя компонентами ZnPPc-NBCN был исследован с помощью XPS-спектроскопии in situ (рис.4 и SI Приложение , рис. S15) при светодиодной подсветке белым светом (, рис. 4 A и B ) (16, 28). Спектроскопия XPS in situ действует как один из эффективных инструментов для выявления направлений потока электронов. Измерения XPS in situ проводились как в периоды темноты, так и в периоды облучения. Для обнаружения атомов Zn сканирование повторяли 100 раз из-за его низкого содержания. In situ XPS зарегистрировал сдвиги энергий связи. Уменьшение энергии связи свидетельствовало об увеличении плотности электронного облака, а акцепторами электронов выступали соответствующие атомы.Освещение длилось 23 мин и повторялось три раза подряд. Как показано в приложении SI , рис. S15, все спектры XPS были откалиброваны по пику C1 при 284,7 эВ до освещения. Спектры Zn XPS с высоким разрешением чистого ZnPPc-NBCN могут быть приспособлены к 1021,4 эВ, что может быть отнесено к состоянию 2p 3/2 Zn (рис. 2 C ). Для сравнения, РФЭС-спектр ZnPPc-NBCN также был записан без освещения светодиодом белого света (рис.4 C и D и Приложение SI , рис. S15 A и B ). Временной интервал также составлял 23 мин между каждыми двумя последовательными записями.

Рис. 4.

( A и B ) Схематическое изображение и фотография XPS in situ. ( C и D ) Собственное состояние ZnPPc-NBCN в темноте. ( E и F ) Перенос электронов с NBCN на ZnPPc при освещении видимым светом. ( G и H ) Электроны переходят от NBCN к ZnPPc при освещении видимым светом, даже большее количество ZnPPc было загружено на NBCN. ( I и J ) Перенос электронов с ZnPPc на NBCN при освещении с длиной волны 671 нм.

Когда композит ZnPPc-NBCN освещался светодиодом белого света, энергия связи (1201,6 эВ) Zn увеличивалась на 0,2 эВ (рис. 4 E и F ). Для сравнения, при отсутствии светодиодного освещения белым светом энергия связи Zn увеличивалась на 0,3 эВ (рис. 4 C и D ), что следует отнести к сдвигам сигнала, вызванным рентгеновским облучением. что вызвало разложение фотокатализатора.Весьма примечательно, что гораздо меньшее приращение энергии связи при освещении свидетельствовало о том, что атомы Zn были акцепторами электронов при освещении (рис. 4 C ). Электроноакцепторные роли атомов Zn при освещении более четко проявляются в ZnPPc-NBCN-10 (содержащем 10 мкмоль г -1 Zn, рис. 4 G и H ). Энергия связи атома Zn в ZnPPc-NBCN-10 при освещении даже уменьшилась с 1021,3 до 1021,2 эВ, что резко отличается от таковой без освещения.

Изменение химического состояния элементов C и N ZnPPc-NBCN находилось в пределах погрешности независимо от освещения или без него ( Приложение SI , рис. S15). Все эти результаты XPS продемонстрировали перенос электрона от компонента NBCN к компоненту ZnPPc через границу между ними, когда оба этих компонента возбуждались при освещении светодиодом белого света. В сочетании с вышеупомянутыми энергетическими уровнями (рис. 3 A ) можно сделать вывод, что путь миграции фотоэлектронов по Z-схеме подтвержден.Z-схема привела к сбору электронов на атомах Zn ZnPPc для восстановления O 2 (рис. 1 A ). Эти результаты также согласовывались с результатами моделирования, полученными с помощью расчетов DFT (рис. 2 E ).

Более того, во время испытания в темноте пики триазиновой структуры, соответствующие нитриду углерода, существенно ослабли ( SI Приложение , рис. S15 C и D ), и одновременно уменьшилось отношение азота к углероду ( Приложение SI , таблица S4). Эти наблюдения связывают с разрывом триазиновой связи и образованием вакансии N во время испытания, которые, как предполагалось, были вызваны рентгеновским облучением во время испытания.

После этого высокая эффективность разделения зарядов была также доказана с помощью спектрометрии электронного парамагнитного резонанса (ЭПР) in situ и силовой микроскопии с зондом Кельвина (KPFM). Как показано в приложении SI , рис. S16, результат ЭПР (g = 1,998) ZnPPc-NBCN значительно превосходит результат NBCN, что позволяет предположить, что в ZnPPc-NBCN может поддерживаться более высокая концентрация неспаренных электронов (20).После светового облучения ZnPPc-NBCN демонстрировал существенно усиленный сигнал ЭПР по сравнению с NBCN, тем самым демонстрируя высокоэффективную фотогенерацию электронов и дырок в ZnPPc-NBCN. Чтобы дополнительно идентифицировать модуляцию поверхностного заряда, KPFM использовался для анализа поверхностных потенциалов с разрешением в нанометровом масштабе ( SI Приложение , рис. S17) (31). Светоиндуцированная контактная разность потенциалов (CPD) напрямую связана с поверхностными фотонапряжениями (SPV), увеличивающимися от NBCN (20 мВ) до ZnPPc-NBCN (40 мВ).Больший CPD на ZnPPc-NBCN подразумевал повышенное накопление дырок на поверхности, что продемонстрировало более эффективное разделение зарядов в ZnPPc-NBCN, что было связано с его структурой гетероперехода Z-схемы (32).

Кроме того, рабочие функции ZnPPc-NBCN и NBCN также были получены с помощью KPFM. Работа выхода является важным физическим параметром для определения выравнивания энергетических уровней и направлений переноса заряда для гетеропереходных структур (33). Установлено, что работа выхода ZnPPc равна 0.019 эВ меньше, чем у NBCN, при использовании работы выхода оксида индия-олова (ITO) в качестве медиата сравнения ( SI Приложение , рис. S18). Другими словами, уровень Ферми ZnPPc был на 0,019 эВ выше, чем у NBCN. Эта небольшая разница между уровнями Ферми была ответственна за вышеупомянутое слабое встроенное электрическое поле в ZnPPc-NBCN, которое также предполагало, что существующий гетеропереход Z-схемы не был так называемым гетеропереходом S-схемы, поскольку встроенное электрическое поле не был достаточно силен.

Механизмы, лежащие в основе успешного построения гетероперехода ZnPPc-NBCN по Z-схеме, были интригующими, поскольку большинство описанных композитов фталоцианина металла и нитрида углерода представляют собой гетеропереходы типа II (рис. 1 B ) (25, 26, 34). ⇓–36). Чтобы проверить это, ZnPPc-CN (CN представляет собой коммерческий g-C 3 N 4 ) был синтезирован и хорошо охарактеризован для сравнения. Как показано в Приложении к SI , рис. S19, CBM CN и ZnPPc-CN оба были равны -0.54 эВ. Кроме того, работа выхода CN была почти такой же, как у NBCN (на 0,003 эВ выше работы выхода ITO, SI, Приложение , рис. S18), что позволяет предположить, что CN обладает почти таким же уровнем Ферми, что и NBCN. Однако CBM ZnPPc-CN был намного более положительным, чем у ZnPPc-NBCN. Следовательно, предполагалось, что ZnPPc-CN имеет структуру гетероперехода II типа (рис. 1 B ). Различия между ZnPPc-NBCN и ZnPPc-CN были дополнительно исследованы. Количество загружаемого цинка составляло 1.5 мкмоль⋅г -1 для ZnPPc-NBCN и 24,4 мкмоль⋅г -1 для ZnPPc-CN, хотя для синтеза было использовано такое же количество ZnCl 2 ( SI Приложение , Таблица S2) . Высокое количество ZnPPc для ZnPPc-CN также было подтверждено DRS ( SI, Приложение , рис. S20), поскольку полоса Q ZnPPc была более значительно смещена в красную сторону. Для изучения влияния количества Zn на тип гетероперехода также был синтезирован и охарактеризован ZnPPc-NBCN-10 ( SI, Приложение , Таблица S2).In situ XPS продемонстрировал, что перенос электронов в ZnPPc-NBCN-10 все еще происходит по Z-схеме (рис. 4 D и SI, Приложение , рис. S15 E и F ), что указывает на то, что количество загрузки ZnPPc не было причиной образования различных гетеропереходов.

С другой стороны, NBCN показал гораздо более сильное поглощение в области видимого света (λ > 400 нм), чем CN (рис. 2 C ). Таким образом, было исследовано влияние поглощения света двумя компонентами на путь миграции электронов.Лазер с центром на 671 нм использовался для возбуждения ZnPPc-NBCN (рис. 4 I и J ), в котором ZnPPc имел гораздо более сильное поглощение, чем NBCN (рис. 2 B ). В то же время путь переноса электрона был охарактеризован с помощью XPS in situ (рис. 4 I и J ). Энергия связи Zn увеличилась на 0,4 эВ (с 1021,5 эВ до 1022,0 эВ, рис. 4 J ). Химическое состояние C и N практически не изменилось ( SI Приложение , рис.S15 G и H ). Эти данные убедительно свидетельствовали о том, что атомы Zn действовали как доноры электронов. Эти результаты показали, что электроны переносятся от ZnPPc к NBCN, когда ZnPPc возбуждается более эффективно, чем NBCN (рис. 1 C и 4 I ). Напротив, как обсуждалось выше, электроны перемещались в противоположном направлении, когда оба компонента были эффективно возбуждены при освещении светодиодами белого света (рис. 1 C и 4 E ).Следовательно, можно сделать вывод, что низкое поглощение CN в видимом свете было основной причиной образования гетероперехода типа II ZnPPc-CN при освещении видимым светом. Кроме того, путь переноса электронов ZnPPc-NBCN может регулироваться по Z-схеме или по типу II в зависимости от условий освещения.

Материалы и методы

Приготовление NBCN.

Легированный бором и дефицитный по азоту g-C 3 N 4 (NBCN) был синтезирован описанным методом термической полимеризации (20).

Обычно 0,4 г gC 3 N 4 и 0,16 г NaBH 4 тонко измельчали ​​и затем прокаливали при 400 °C в атмосфере N 2 в течение 1 ч со скоростью линейного нагрева 10 °C/мин. . После охлаждения до комнатной температуры полученные порошки несколько раз промывали этанолом и дистиллированной водой и сушили в вакууме. Продукты были обозначены как NBCN. После этого 500 мг порошка диспергировали в 400 мл дистиллированной воды, а затем расслаивали в течение 6 часов на ледяной бане. Затем суспензию лиофилизировали для подготовки к дальнейшему синтезу.

Получение NBCN-ZnPPc-1.

NBCN-ZnPPc-1 был синтезирован модифицированным описанным методом (37). Всего 200 мг расслоенного NBCN, 1,2,4,5-тетрацианобензола (TCNB, 89 мг, 0,5 ммоль) и ZnCl 2 (34 мг, 0,25 ммоль) диспергировали в 150 мл изохинолина. Дисперсию нагревали в атмосфере N 2 при 200°C в течение 3 часов. Цвет суспензии изменился с желтого на бледно-зеленый.Продукт собирали центрифугированием, последовательно промывали этанолом, дистиллированной водой и этанолом и сушили в вакууме в течение ночи.

Характеристика.

Порошковые рентгеновские дифрактограммы (PXRD) модифицирующего CN были получены на дифрактометре Bruker D8 Advance (Cu Kα) при комнатной температуре. Рентгеновскую фотоэлектронную спектроскопию (РФЭС) проводили на спектрометре ESCALAB Xi+ (Thermo Fisher Scientific). Светодиодная лампа белого света или лазер с длиной волны 671 нм использовались в качестве источника света для получения спектров XPS с освещением in situ. Измерение поглощения в УФ-видимом (УФ-видимом) диапазоне выполняли с помощью спектрофотометра 2800S (SOPTOP, Шанхай). Инфракрасные спектры с преобразованием Фурье (FT-IR) регистрировали на спектрометре PerkinElmer Frontier. Изображения морфологии катализаторов анализировали с помощью сканирующего электронного микроскопа с тепловой эмиссией (SEM, Quanta 400F, FEI/OXFORD/HKL). Спектры просвечивающей электронной микроскопии высокого разрешения (HRTEM) и энергодисперсионного рентгеновского излучения (EDX) регистрировали с использованием приборов JEM-ARM 200P.ICP-MS проводили с помощью химического анализатора Thermo Fisher (ICAP Qc) ICP-MS. Шероховатость образца оценивали с помощью атомно-силового микроскопа (АСМ) (Bruker Dimension Fastscan). Поверхностный потенциал и рабочие функции образца были протестированы с помощью силовой микроскопии с зондом Кельвина (KPFM) в атмосфере окружающей среды в режиме AM-KPFM. В системе освещения используется светодиод белого света. Сигналы электронного спинового резонанса (ЭПР) регистрировали на спектрометре А300, а в качестве источника света использовали ксеноновую лампу мощностью 300 Вт. Для эксперимента с улавливателем супероксидных радикалов в качестве уловителя радикалов использовали 5,5-диметил-1-пирролин N оксид (ДМПО), а в качестве растворителя — метанол.

Электрохимические измерения.

Реакции восстановления кислорода (ORR) на NBCN и ZnPPc-NBCN контролировали с помощью вращающегося дискового электрода (RRDE) в трехэлектродной ячейке, подключенной к электрохимической рабочей станции (CHI 760E Instruments). Насыщенный Ag/AgCl, используемый в качестве эталона, сетка Pt в качестве счетчика в электролите, состоящем из насыщенного кислородом фосфатного буфера (pH = 7, 0.1 м). В качестве рабочего электрода использовался ДРЭ, состоящий из стеклоуглеродного диска и платинового кольца. Перед измерениями чернила катализатора наносились на диск из стеклоуглерода и сушились при комнатной температуре. Количество переданных электронов рассчитывали по уравнению. 1 :n=4IdId+Ir/N.[1]

Селективность H 2 O 2 определяли по уравнению. 2 :h3O2%=200×Ir/NId+Ir/N,[2]

, где I d — ток диска, I r r N – эффективность сбора.

Реакции выделения кислорода на NBCN и ZnPPc-NBCN были аналогичны методу испытания ORR, за исключением атмосферы Ar вместо чистого O 2 .

Методы расчета.

Все расчеты были выполнены с использованием пакета моделирования Vienna Abinitio Simulation Package (VASP) с использованием метода волн увеличения проектора (PAW) (38, 39). Обменно-корреляционный потенциал описывался с помощью ПОП приближения обобщенного градиента (GGA). Учитывая отсутствие сильного связывающего взаимодействия между gC 3 N 4 и ZnPPc, PBE, сформированный с поправкой Кан-дер-Ваальса (vdW) (PBE-D2), был выбран из-за его хорошего описания дальнодействующего vdW-взаимодействия ( 40).Энергия отсечки для электронных волновых функций была установлена ​​равной 520 эВ. Оптимизация геометрии была прекращена, когда энергия и сила на каждом ионе были уменьшены ниже 10 -6 эВ и 0,02 эВ/Å, и затем оптимизированные структуры использовались для расчета электронных структур. Гибридный функционал HSE06 был использован для получения правильной электронной структуры мономера ZnPc и тетрамера ZnPPc (41). В функционале HSE06 обменно-корреляционная энергия выражается как EXCHSE=αEXSR(μ)+(1−α)EXPBE,SR(μ)+EXPBE,LR(μ)+ECPBE.[3]

Разность плотностей заряда определяется следующим образом: Δρ=ρ(NBCN/ZnPC)−ρ(NBCN)−ρ(ZnPc),[4]

, (NBCN) и ρ(ZnPc). ρ (NBCN/ZnPc) представляет собой общую плотность композита.

Фотокаталитическая реакция.

Фотокаталитическую реакцию с образованием H 2 O 2 проводили согласно литературным данным с небольшими изменениями. В фотокаталитическом эксперименте по эволюции H 2 O 2 определенное количество катализатора диспергировали в 20 мл H 2 O в кварцевом стакане на 50 мл.Перед проведением фотокаталитических испытаний реакционный раствор обрабатывали ультразвуком в течение 30 мин в темноте для диспергирования катализаторов. Стакан затем облучали световым симулятором Xe-лампой через отсекающий УФ-фильтр (100 мВт/см 2 , 800 нм > λ > 400 нм) при перемешивании. Через определенные промежутки времени отбирали определенное количество раствора и фильтровали через фильтр Millipore 0,22 мкм для удаления фотокатализатора. Реакцию проводили в атмосфере открытого воздуха при комнатной температуре. Если сравнить различные атмосферы, необходимо барботировать O 2 или Ar в растворе суспензии в течение 30 минут перед измерением.Окисление воды проводили на управляемой реакционной установке (CEL-SPh3N, CEAULight, Китай) объемом ~100 мл. 3 в качестве буферного агента рН проводили с катализатором (10 мг) в воде (20 мл) в атмосфере аргона (1 атм). Реакцию восстановления O 2 изопропанолом в качестве расходуемого донора электронов проводили с катализатором (10 мг) в смешанном растворе H 2 O/изопропанол (об./об.) 9:1 (об./об.) (20 мл).

Перекись водорода — Справочник по экономике химии (CEH)

Опубликовано в августе 2021 г.

На большинстве рынков перекись водорода действует как отбеливатель или окислитель. Таким образом, он часто конкурирует с другими химическими веществами, способными действовать аналогично. Некоторые производные (например, пербораты) действуют также как отбеливатели или окислители. Региональные различия в стоимости, потребительские предпочтения и технические различия в характеристиках продукта влияют на решение использовать перекись водорода или одно из ее производных, а не другой продукт.Поскольку эти соображения различаются в зависимости от региона, модели потребления различаются в разных частях мира.

На рынке пероксида водорода доминирует целлюлозно-бумажная промышленность, при этом основное применение – отбеливание целлюлозы и удаление краски с переработанной бумаги. Рост целлюлозной промышленности был особенно сильным в Юго-Восточной Азии, Центральной и Южной Америке. Оба региона имеют конкурентное преимущество быстрорастущего эвкалипта в качестве сырья для целлюлозы, и, соответственно, инвестиции в новые целлюлозные заводы осуществляются в основном в этих регионах. У производителей Юго-Восточной Азии есть дополнительное преимущество — близость к растущим рынкам.

На следующей круговой диаграмме показано мировое потребление перекиси водорода:

Ожидается, что в 2018–2023 годах рынок перекиси водорода продолжит расти. Переход от печатных носителей к цифровым продолжается уже много лет, и ожидалось, что эта тенденция приведет к снижению потребления бумаги, а также снижению потребления перекиси водорода. Тем не менее, рост потребления бумаги в развивающихся частях мира и растущий спрос на гигиеническую бумагу, салфетки и упаковку перевешивают сокращение использования газетной бумаги в развитых странах.Ожидается, что в текущем прогнозируемом периоде продолжающийся переход на цифровые носители и сокращение потребления бумаги приведут к стагнации этого сегмента рынка перекиси водорода. Тем не менее, как ожидается, сектора упаковки и гигиенической бумаги будут расти здоровыми темпами и опережать неблагоприятный эффект.

Ожидается рост рынков химической продукции, за исключением перкарбоната натрия. Тенденция к использованию жидких моющих средств продолжается за счет использования порошковых моющих средств и, соответственно, использования перкарбонатов.Перборат переживает ренессанс после того, как почти исчез в порошковых моющих средствах. Объемы потребления растут быстрыми темпами на рынке нетрадиционной нефти в Северной Америке. Использование перекиси водорода и перуксусной кислоты в качестве дезинфицирующего средства, для борьбы с микробами, для гигиены животных, а также в экологических и промышленных областях также растет здоровыми темпами. Единственным наиболее важным применением перекиси водорода в этом сегменте является производство пропиленоксида с помощью процесса HPPO.

Первый завод HPPO был запущен в 2008 году компанией SKC/Evonik в Южной Корее.Тем временем другие заводы, использующие ту же технологию, были запущены в Европе, на Ближнем Востоке и в других странах Азии и работают с высокой степенью загрузки мощностей, поскольку они обеспечивают конкурентоспособный маршрут производства оксида пропилена. Дополнительные заводы HPPO находятся в стадии строительства или объявлены планы их строительства в Азии и Содружестве Независимых Государств (СНГ). Пока не объявлено ни о каком заводе для Северной Америки; однако низкие затраты на энергию позволили бы производить высококонкурентное производство перекиси водорода, что в сочетании с доступностью пропиленового сырья делает вероятным строительство завода HPPO в ближайшие годы.

Другие более мелкие сегменты последующего химического использования, т. е. эпоксидированные растительные масла и надуксусная кислота, также растут, и они все чаще используются в качестве пластификаторов на растущем рынке пластмасс и в качестве окислителя, соответственно.

Потребление перекиси водорода в качестве окислителя в экологическом сегменте значительно выросло за последние пять лет. Перекись водорода имеет репутацию экологически чистого и эффективного продукта. Поскольку экологическая осведомленность растет во всем мире, а законодательные требования становятся все более строгими, ожидается, что этот рынок останется важным в прогнозируемый период и приведет к увеличению потребления перекиси водорода.

No related posts.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *