Как растворить соду в воде без осадка: Почему сода не растворяется в воде, а лежит на дне как осадок?

Содержание

Растворяется ли пищевая сода в воде? Свойства и применение соды

Некоторые вещества, имеющиеся в любом доме, таят в себе множество полезных и не всегда общеизвестных свойств. Например, обыкновенная сода, которая есть у любой хозяйки. Каковы её свойства, растворяется ли пищевая сода в воде, как её можно применять? Ниже мы ответим на эти вопросы.

Общие сведения

Сода — это общее название для всех натриевых солей угольной кислоты. Химическое название пищевой соды – бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия, питьевая сода, натрий двууглекислый (не путать с карбонатом натрия – кальцинированной содой с формулой Na2CO3). Формула соды питьевой — NaHCO3. Она представляет собой порошок из мельчайших кристаллов белого цвета с солоноватым вкусом.

Природную соду добывают из минерала трона, а также из воды некоторых озёр. Однако содовых озер, равно как и минерала, из которого её получают, мало. В наше время большая часть двууглекислого натрия производится на заводах. Началось искусственное изготовление пищевой соды с 1861 года.

Некоторые химические свойства соды

Несмотря на щёлочные свойства раствора соды, например, нейтрализацию кислот, химически она является солью (кислая соль натрия и угольной кислоты). Она взрывобезопасна, не воспламеняется при обычных условиях, не обладает токсичностью. В растворах кислот сода разлагается на новые кислые соли, углекислый газ и воду.

Растворяется ли пищевая сода в воде

Как уже было сказано, в кислотах сода не растворяется полностью, а превращается в другие вещества. А растворяется ли пищевая сода в воде? Ответ – да, хорошо растворяется с образованием других веществ. Вообще лучше взаимодействует сода с горячей водой, в холодной она мало растворима. У водного раствора двууглекислого натрия слабощелочная реакция. Характерный шипящий звук при растворении соды происходит из-за выделения углекислого газа. Формула реакции соды с водой: NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH. То есть при взаимодействии с водой двууглекислый натрий распадается на гидроксид натрия, который и придает щёлочность воде, и угольную кислоту, которая, в свою очередь, сразу же распадается на воду и углекислый газ.

Ниже приведены значения растворимости гидрокарбоната натрия в воде разной температуры в процентах (условно взят 1 грамм соды на 100 граммов воды):

  • 6,9 — 0°C;
  • 8,2 — 10°C;
  • 9,6 — 20°C;
  • 10,4 — 25°C;
  • 11,1 — 30°C;
  • 12,7 — 40°C;
  • 16,4 — 60°C;
  • 20,2 — 80°C;
  • 24,3 — 100°C.

Опыты с содой

В домашних условиях можно провести ряд познавательных опытов с содой, демонстрирующих её свойства. Они будут интересны и детям, и взрослым любителям химии. Понадобятся пищевая сода и кислота (раствор лимонной кислоты — 1-2 чайные ложки на стакан воды или 9% столовый уксус).

  • На одну треть заполнить кислотой бутылку. Засыпать в воздушный шарик соду, это можно сделать с помощью воронки. На горлышко бутылки надеть шарик и начать высыпать из него соду в кислоту. Шарик станет надуваться углекислым газом из бутылки, образующимся в результате взаимодействия соды и кислоты.
  • Налить в стеклянную емкость горячую воду, насыпать туда побольше соды (например, 15 ложек на стакан) и размешивать, пока она не закончит растворяться. Привесить на нитку любой небольшую вещь, закрепить нитку снаружи, а предмет погрузить в приготовленный раствор. Примерно через сутки предмет начнет покрываться содовыми кристаллами.
  • Взять пачку соды (или чуть больше) и пену для бритья, тщательно их перемешать. Должна получиться не очень липкая, но держащая форму масса. Из этого «искусственного снега» можно слепить снеговичка или любые другие новогодние декорации. При высыхании он становится рассыпчатым, поэтому, если свойства массы нужно сохранить подольше, её хранят в холодильнике.

Применение соды в быту

Конечно, главное применение пищевая сода в домашнем хозяйстве находит в приготовлении пищи. Соду, гашенную уксусом, используют для выпечки – тесто получается пышное и мягкое. С её помощью можно приготовить и домашний лимонад.

Но есть и другие способы её использования, так как двууглекислый натрий обладает дезинфицирующими свойствами и способен устранить неприятные запахи.

  • Чтобы очистить и избавить от бактерий холодильник, можно изнутри мыть его теплым раствором соды (столовая ложка на литр теплой воды).
  • Чтобы дезинфицировать сантехнику, сода наносится на её поверхности. Затем следует протереть их влажной тканью или губкой, и сполоснуть водой.
  • Существует рецепт пасты с содой, очищающей предметы и поверхности от жира и въевшейся грязи, а также известкового налета. Необходимо взять 50 грамм детского мыла (в брусках), 550 миллилитров воды, полторы столовые ложки горчичного порошка и столько же соды. Мыло натереть на крупной терке и налить в него немного горячей воды. Помешивать, нагревая и вливая постепенно оставшуюся воду, пока мыло не растворится. Туда же насыпать соду. Когда раствор чуть остынет, добавить горчичный порошок и взбить смесь.
  • Чтобы очистить стены от плесени и грибка, нужно помыть пораженные поверхности концентрированным раствором соды. Выдержать некоторое время, затем смыть раствор чистой водой. После стену сушат и заново красят.
  • Чтобы почистить алюминиевую посуду, нужно добавить чайную ложку соды в литр воды и залить этим раствором посуду. Промывать после чистки теплой водой.
  • Загрязненные участки эмалированной посуды протирают сухим порошком соды при помощи губки. Нужно помнить, что сода может оставлять мелкие царапины на эмали.
  • Обезжиривающий эффект соды используют при мытье жирной посуды её водным раствором. Также она способна устранять чайный налет.

Для чистки деревянных изделий соду не используют, потому что дерево под её действием становится красноватого оттенка.

Применение соды для лечения

Лечебные свойства соды пищевой основаны на свойственных ей дезинфекции и нейтрализации кислот.

Несмотря на всю полезность соды, использовать её нужно с осторожностью. Постоянное употребление её внутрь ведет к нарушениям работы желудочно-кишечного тракта. Двууглекислый натрий нейтрализует кислоты, следовательно, снижает кислотность желудочного сока, в результате чего возникают проблемы с перевариванием и усвоением пищи, и все вытекающие отсюда последствия. Некоторые употребляют соду для похудения, но в данном случае оно будет сопряжено с ухудшением здоровья. А введения раствора соды в виде инъекций тем более опасно для человека и совершенно недопустимо.

Рецепты домашней медицины

  • При боли в горле применяют полоскание раствором соды (чайная ложка на 250 грамм теплой воды). При воспалениях десен, слизистой полости рта и боли в зубах также можно облегчить симптомы этим средством.
  • Фурункулы лечат при помощи примочек с концентрированным содовым раствором, а мозоли – ванночками из соды и горячей воды.
  • Если кашицу из соды и воды нанести на укушенное насекомыми место, то уменьшится зуд. Вода должна быть прохладной, так как на вопрос: «Растворяется ли пищевая сода в воде?» уже был дан ответ, что в горячей и теплой воде она растворяется хорошо, и кашица в таком случае не получится.
  • Для избавления от изжоги размешивают соду в теплой воде из расчета 1 чайная ложка на стакан. Выпивают залпом. Злоупотреблять этим не нужно, и если есть другие антацидные средства, лучше принять их. Как крайне редкий, но имевший место побочный эффект описывают разрыв желудка, произошедший в результате резкого высвобождения газов после приема соды (как было сказано выше, в результате взаимодействия соды с водой и кислотами выделяется углекислый газ). Поэтому может быть и отрыжка после приема содового раствора.

Рецепты для красоты

Также двууглекислый натрий используют в косметологических целях.

  • Для пилинга лица и очищения кожных пор небольшое количество соды добавляется в привычную порцию средства для умывания, которое наносят на кожу круговыми движениями, не втирая. Средство сразу смывается теплой водой. В результате отшелушиваются ороговевшие клетки кожи.
  • Чтобы сделать скраб для тела, нужно смешать две столовые ложки соды с увлажняющим средством (молочком, лосьоном). На мокрую кожу при помощи мочалки нанести смесь на тело. Это средство смягчает кожу и успокаивает раздражения от бритья.
  • Содовый раствор способен устранить отечность и круги под глазами. Смоченные им ватные диски кладут на веки и выдерживают около 15 минут.
  • От угрей и прыщей применяют маску: смешивают столовую ложку муки, пол чайной ложки соды и немного воды так, чтобы получилась кашица. Полученную смесь наносят на лицо на 10-20 минут, затем смывают теплой водой.
  • Волосы станут мягкими и блестящими, если их шампунем или кондиционером с добавлением в бутылку столовой ложки соды.

Применение пищевой соды в промышленности

Кроме повседневного домашнего использования, соду применяют в химической промышленности, где с её помощью производят краски, пенопласт, реактивы, бытовую химию, огнетушители. В лёгкой промышленности она участвует в изготовлении резиновых подошв, искусственной кожи, а также обработке натуральной кожи, в отделке шелка и хлопчатобумажных тканей. В медицине и фармацевтике сода используется для понижения кислотности желудочного сока и нейтрализации при ожогах кожи кислотами.

В пищевой промышленности, как и в домашней кулинарии, её добавляют в хлебобулочные и кондитерские изделия, а также при изготовлении напитков.

Растворимость каустической соды — Справочник химика 21

    Синтетические жидкие моющие средства можно приготовлять также на основе алкиларилсульфонатов. Натриевые соли алкиларилсульфонатов недостаточно растворимы в воде, чтобы давать концентрированные прозрачные растворы. Если применить для нейтрализации алкилбензолсульфокислоты этаноламины или аммиак с целью полной или частичной замены каустической соды, то можно получить жидкие моющие средства с различными свойствами. [c.149]
    Для придания раствору необходимых реологических свойств, а также для других целей, рассматриваемых ниже, используются другие органические коллоиды. Они в основном представляют собой полимеры с длинными цепями, т. е. состоят из образующих длинную цепь элементарных ячеек, подобных показанной на рис. 4.28 ячейке целлюлозы. Такие цепи могут иметь длину несколько сот нанометров, поэтому по длине они сравнимы с шириной небольших глинистых -пластинок. Такие полимеры как карбоксиметилцеллюлоза (КМЦ) (рис. 4.29) и сополимер акриламида и акрилата (рис. 4.30), называют полиэлектролитами, поскольку в некоторых или во всех ячейках функциональные группы (например, карбоксильные радикалы) замещены и гидролизованы каустической содой. В результате диссоциации иона натрия в цепи появляются участки с отрицательными зарядами. Взаимное отталкивание зарядов заставляет беспорядочно свернутые цепи вытягиваться в прямую линию. Диссоциацию подавляют растворимыми солями, в частности многовалентными, благодаря чему цепи вновь свертываются. Поскольку заряды отрицательны, эти полиэлектролиты относятся к классу анионных. Они могут адсорбироваться только на положительно заряженных участках ребер глинистых частиц. 
[c.165]

    Едкий натр (товарное название каустическая сода или каустик) выпускается промышленностью как в виде 42—50%-ных водных растворов, так и в твердом виде. Твердый едкий натр — гигроскопичные кристаллы белого цвета с температурой плавления 328° С. Максимальная растворимость в воде при 20° С составляет 52%, а при 100° —77,3 % . 

[c.64]

    Едкий натр в водном растворе нацело удаляет сероводород и низкомолекулярные меркаптаны. Высокомолекулярные меркаптаны не извлекаются каустической содой вследствие малой растворимости их в водных растворах щелочи, которые к тому же оказывают на них высаливающее действие. [c.318]


    Лигнит (леонардит) н его производные в буровых растворах. В качестве понизителя вязкостей буровых растворов гуминовая кислота упоминается в одном из патентов, выданных в довоенное время, но широкое использование леонардита началось только после сокращения импорта квебрахо во время второй мировой войны. Лигнит менее кислый, чем квебрахо, поэтому расход щелочи на производство реагента меньше и составляет одну часть на пять частей лигнита. Растворимые продукты реакции получают испарением раствора лигнита в каустической соде или совместным измельчением лигнита и каустической соды. Обработанный каустической содой лигнит в большинстве случаев оказывается менее эффективным, чем квебрахо, при разжижении буровых растворов на пресной воде. Несмотря на повышенные расходы, лигнит может оказаться более экономичным ввиду его меньшей стоимости. Лигнит не пригоден в качестве понизителя вязкости растворов, содержащих кальций, хотя его можно использовать в растворах, загрязненных цементом. Лигнит не пригоден также для снижения вязкости сильно минерализованных растворов. 
[c.485]

    В обычном процессе Байер алюминатный раствор после обработки каустической содой отделяют от красного шлама и подвергают осаждению с целью выделения оксида алюминия. Красный шлам, который также содержит окклюдированный растворимый алюминат натрия, обычно промывают для повышения выхода процесса. [c.18]

    Для очистки бокситов в настоящее время широкое применение находит процесс фирмы Байер . Согласно этому процессу добываемые бокситы мелко измельчают и обрабатывают в автоклавах горячим раствором каустической соды, в результате чего алюминий переходит в раствор в виде алюмината натрия. Каустик и растворимый алюминат натрия отделяют от нерастворимого остатка путем отстаивания и фильтрации. Остаток, так называемый красный шлам, образуется в количестве 3 т на каждую тонну получаемого алюминия. Частицы шлама имеют очень малые размеры (менее микрометра). 

[c.208]

    При обращении с ингибированными крекинг-бензинами и при хранении их следует избегать контакта с растворами каустической соды из-за растворимости ингибиторов (преимущественно фенолов или производных ф нолов) в щелочах, образующих феноляты. Кроме того, некоторые ингибиторы легко окисляются в присутствии щелочи. Следует упомянуть также, что многие ингибиторы хорошо растворимы в воде, которая может частично экстрагировать ингибитор, растворенный в бензине. При прочих равных условиях растворимые в масле и нерастворимые в воде ингибиторы имеют преимущество над инги биторами с обратными свойствами. 

[c.325]

    Гидрат окиси алюминия А1 (ОН)з представляет собой белое порошкообразное вещество, не растворимое в воде, но хорошо растворяющееся в кислотах и щелочах. Гидрат окиси алюминия получают из природных алюминиевых руд преимущественно растворением окиси алюминия в каустической соде по схеме [c.21]

    Склады для каустической соды. Готовая охлажденная каустическая сода хранится в стальных баках емкостью от 200 до 500 м . Емкость баков и их количество выбирают таким образом, чтобы можно было хранить 7—10-суточную выработку каустической соды. В. наполненном баке каустическая сода отстаивается и дополнительно охлаждается в течение 1—2 дней. В результате уменьшения растворимости и снятия пересыщения раствора из него выпадает я осаждается на дно баков мелкокристаллическая поваренная соль. [c.173]

    Обработка маточников. Маточники после экстракции кофеина, содержащие теофиллин и промывные воды, поступающие с очистки теофиллина, соединяют и доводят добавлением раствора поваренной соли до удельного веса 1,15—1,16, подщелачивают каустической содой с избытком до 4%-ного содержания едкого натра. При этом выпадает трудно растворимая натриевая соль теофиллина в виде мелких кристаллов  [c.614]

    Только при выпаривании средней щелочи до крепкой каустической соды — приблизительно еще в 2 раза — растворимость сульфатов упадет до [c.177]

    Из долго хранившейся копры масло несъедобно вследствие резкого запаха и неприятного вкуса. В большом количестве оно применяется в мыловарении, особенно для выработки туалетногО мыла. Изготовленное из кокосового масла мыло белого цвета, дает обильную крупнозернистую, но неустойчивую пену. Кроме того, такое мыло имеет повышенную твердость, хорошую растворимость даже в холодной воде и хорошие пластические свойства, облегчающие механическую обработку его при изготовлении. Кокосовое масло принадлежит к клеевым жирам. Оно способно омы-ляться на холоду крепким раствором каустической соды. 

[c.137]

    Для увеличения пористости гипсовой основы и снижения объемного веса штукатурки в гипсовую массу вводят пенообразователи, главным образом казеин, канифоль и каустическую соду. Для склейки кромок нижнего и верхнего картона, применяют декстриновый или казеиновый клей, а также растворимое стекло. [c.49]


    Скорость нормально протекающей на холоду реакции омыления изучали [8], измеряя во времени количество свободной каустической соды. Для омыления кокосового масла можно применять либо едкий натр, либо едкое кали (и то и другое в недостаточных количествах). Было обнаружено, что в первом случае время, необходимое для нейтрализации свободной щелочи, 8 ч, во втором — 3,5 ч. Более высокая скорость реакции с едким кали обусловлена, по-видимому, большей растворимостью калиевых мыл. 
[c.17]

    Выпадающая, вследствие понижения растворимости, соль отфильтровывается на нутч-фильтрах или отфуговывается на центрифугах и возвращается на электролиз в виде обратного рассола . Содержание соли в каустической соде после упарки не должно превышать 4 %. [c.259]

    Получение натриевых смазок. Натриевые смазки (консталины) являются менее распространенной группой мыльных смазок, чем кальциевые. Они обеспечивают работоспособность узлов трения в более широком температурном диапазоне, чем гидратированные кальциевые смазки. Отличительной особенностью натриевых смазок является растворимость в воде, поэтому их невозможно использовать в условиях повышенной влажности. Натриевые смазки (так же как и солидолы) готовят на природном и синтетическом жировом сырье. В качестве природного жирового сырья в большинстве случаев используют касторовое масло, а также широкую фракцию СЖК, получаемую окислением парафина. Жировой компонент омыляют водным раствором каустической соды (35—40% NaOH). Существенное значение имеет дозировка комнонентов, поскольку даже незначительное отклонение от количественного соотношения заметно изменяет структуру и свойства смазок. Расход каустической соды определяют по числу омылегшя жирового компонента. 

[c.259]

    Равновесие реакции смещено в сторону образования NaOH вследствие плохой растворимости СаСОз. Обработанная таким образом сода становится едкой (ио-гречески каустической), иоэтому-то получаемый таким путем гидроксид натрия и называют каустической содой. [c.592]

    Гидроокись натрия (едкий натр, или каустическая сода) NaOH представляет собой белое гигроскопичное (притягивающее воду) кристаллическое вещество, легко растворимое в воде. Растворы гидроокиси натрия напоминают мыльные растворы, но они сильно разъедают кожу (именно поэтому слово едкий вошло в ее название). Гидроокись натрия получают одним из двух методов электролизом раствора хлорида натрия или действием гидроокиси кальция Са(ОН)г на карбонат натрия 

[c.520]

    Соли щелочноземельных металлов (кальция, бария, магния) нафтеновых сульфокислот являются эффективными детергентами и используются в товарных маслах чаще, чем детергентные присадки другого тииа. Нефтяные сульфокислоты, обычно называемые красными сульфокислотами, получаются путем обработки дистиллятов смазочного масла дымящей серной кислотой при производстве медицинских и белых технических масел. Такая обработка дает кислый гудрон, оседающий из масла и содержащий растворимые в воде зеленые сульфокислоты. Белое масло, полученное после обработки кислотой, содержит красные сульфокислоты высокого молекулярного веса, которые нейтрализуются каустической содой и экстрагируются водо-сииртовым раствором. Отгонка спиртового раствора дает в остатке концец-трированный сульфонат натрия, который затем переводится в соли кальция, бария, магния или других металлов, применяемые как детергенты моторных масел. 

[c.182]

    Едкий натр, каустическая сода, кйустик. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (с высоким экзоэффектом), создает в растворе сильнощелочную среду. Сильно снижает растворимость многих солей натрия в воде. Не растворяется в жидком аммиаке. Проявляет свойства оснбвных гидроксидов (относится к щелочам) нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами. Поглощает СО2 из воздуха. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами. Получение см. 23 , 25 , 29 , 36 . [c.20]

    Предлагали очищать каустическую соду от поваренной соли добавлением к ее 50%-ному раствору сульфата натрия в количестве, необходимом для образования тройной соли Na l NagSO NaOH. Тройная соль мало растворима в концентрированных растворах каустической соды и выпадает из них в виде осадка [121]. [c.267]

    Однако во многих случаях-красный шлам также содержит значительные количества оксида алюминия, который в условиях процесса Байер не подвергается выщелачиванию. Это, в основном, имеет место тогда, когда исходная руда содержит значительное количество кремния, поскольку кремнезем и оксид алюминия взаимодействуют в ходе процесса с образованием нерастворимого продукта, что приводит к потерям оксида алюминия и каустической соды. Б связи с этим было предложено подвергать алюминиевожелезистые руды с небольшим содержанием железа, включая упомянутый красный шлам, так называемому содово-известковому спеканию. В этом процессе соединения щелочноземельных металлов, например известь, и соединение щелочного металла, например сода, смешиваются с красным шламом и спекаются. Функция соединения щелочноземельного металла заключается во взаимодействии с кремнеземом с образованием нерастворимого соединения кальция и кремния. Функция соединения щелочного металла заключается во взаимодействии с оксидом алюминия с последующим образованием растворимого алюмината щелочного металла. После того как спекание полностью заканчивается, спек выщелачивается с целью выделения растворимого соединения алюминия и каустика. Хотя метод содо-известкового спекания известен уже давно, существует много проблем, связанных сего недостаточной экономичностью. Имеются итакже технические проблемы, в частности повышение выхода целевых продуктов. Так, например, операция спекания должна проводиться таким образом, чтобы спекание частиц происходило без заметного расплавления смеси, что позволяет уменьшить потери значительной массы ценных продуктов на последующей стадии выщелачивания. [c.18]

    В ходе реакции алюминий может быть осажден при величине pH среды 3—10. Однако при осаждении алюминия в виде фосфата значительное количество фосфатов теряется. Величина pH в реакторе 10 превышает 13 и алюминий полностью находится в виде растворимого алюмината натрия КаАЮг, образующегося в избытке щелочи. В зависимости от концентрации кислоты в используемых промывных водах и количества рециркулируемого маточного раствора будет изменяться количество воды, добавляемой к каустической соде. [c.373]

    Сырьевыми материалами для производства жидкого стекла в зависимости от принятой технологии являются растворимые силикаты — — натриевый, калиевый или натриево-калиевый (силИ кат-глыба), едкие щелочи (каустическая сода) и кремнеземсодер жащис компоненты. [c.152]

    Едкий натр (каустик, или каустическая сода) NaOH, молекулярный вес 39,999. По внешнему виду—белое кристаллическое вещество, легко расплывающееся на воздухе и поглощающее из воздуха углекислый газ, переходя при этом в карбонат натрия. Хорошо растворим в воде при 20 в 100 г воды растворяется 109 г едкого натра, с повышением температуры растворимость возрастает. [c.211]

    Так как растворимость поваренной соли и соды при повышении концентрации NaOH в растворе уменьшается, эти примеси при выпаривании выделяются почти полностью в твердом виде, отделяются от раствора и возвращаются в производственный процесс. Одновременно уменьшается количество примесей в товарной каустической соде и повышается ее качество. [c.296]

    Гидроокись натрия (eOKiiu натр, каустическая сода) NaOH представляет собой белое, гигроскопичное (притягивающее воду) твердое вещество, легко растворимое в воде. Растворы гидроокиси натрия напоминают мыльные растворы и сильно разъедают кожу [поэтому слово едкий вошло в название каустическая (едкая) сода ]. Гидроокись натрия получают или электролизом хлорида натрия (г.л. ХП1), или действием гидроокиси кальция Са(ОН)г на карбонат натрия Na2 03  [c.110]

    Исследовательские и опытные работы по процессу хлорного электролиза под давлением с использованием специально созданной конструкции электролизера и вспомогательного оборудования показали принципиальну з возмокность осуществления такого процесса предпочтительно при мембранном способе получения хлора и чистой каустической соды, при котором исключается влияние повышенной растворимости хлора в злектролите. Предварительными данными под-твер дается некоторое сни ение расхода олектроэнег)Г 1п, зночл- [c.27]

    Поэтому упаренный раствор щелочи охлаждают для выделения дополнительного количества соли и улучшения качества готового продукта — каустической соды. При упаривании до концентраций выше 50% NaOH практически пе происходит дальнейшее уменьшение содержаиия поваренной соли в растворе и выпадание ее в осадок, так как растворимость Na l остается почти постоянной. [c.149]

    Группа растворимых оснований, или группа щ, е л о ч е й. К этой группе относят NaOH едкий натр, или каустическая сода (гидрат окиси натрия) КОН—едкое кали (гидрат окиси калия) Са(ОН)з— едкая или гашеная известь (гидрат окиси кальция) Ва(0Н)2—едкий барит (гидрат окиси бария). [c.110]

    Можно принять, что примеси к технической каустической соде в количестве 8% состоят в основном из растворимых в воде солей КаС1 и N35003 [33]. Следовательно, если раствор будет содержать 6% чистого КаОН, то общее содержание всех растворимых веществ, т. е. содержание технической каустической соды должно составить  [c.91]

    Для определения объема, занимаемого раствором, необходимо знать удельный вес последнего. Очевидно, что удельный вес раствора,будет зависеть не только от содержания КаОН в нем, но также от количества и характера растворимых примесей, входящих В состав технической каустической соды. Поэтому наиболее точно этот удельный вес может быть определен экспериментально. Однако с достаточной для практических целей точностью удельный вес может быть подсчитан, принимая, что два раствора, содержащие одинаковые количе-. стеа, в одном случае—чистого ЯаОН, а в другом—растворимой части технической каустической соды (КаОН+НаС1 + Ч-На2СОз+.—) имеют приблизительно равные удельные веса. [c.91]

    Второй продукт получается взаимодействием бензола с доде-ценом, образующемся при крекинге жидких парафинов. Получае мые таким образом алкилбензолы сульфируют олеумом. Реакция экзотермична, поэтому ее проводят при охлаждении водой, а образующиеся сульфокислоты нейтрализуют каустической содой. При удлинении алифатической цепи моющая способность продукта ухудшается, так как снижается его растворимость в воде. То же происходит при увеличении размера арильной группы, например при замене бензола нафталином наоборот, при уменьшении длины алкильной цепочки увеличивается растворимость и улучшается смачивающая способность. [c.35]

    Растворимость КаОН в воде при различных температурах и температуры кристаллизации водных растворов каустической соды показаны на рис. 1-2. Поле этой диаграммы, расположенное ниже кривой, соответствует кристаллогидратам 1ЧаОН различного состава. В точках излома кривой состав кристаллогидратов изменяется. [c.15]

    Растворимость поваренной соли в растворах едкого натра с повышением концентрации NaOH уменьшается (рис. 20-3), поэтому в процессе выпаривания электролитической щелочи из раствора выделяется в твердом виде около 98% Na l. Растворимость поваренной соли в растворах едкого натра уменьшается также с понижением температуры раствора (схм. рис. 20-3), вследствие чего упаренный раствор щелочи охлаждают при этом кристаллизуется дополнительное количество Na l и улучшается качество каустической соды. [c.303]

    В рассоле, используемом для питания электролизеров, присутствуют сульфаты в количестве 2—5 г л. В процессе электролиза сульфаты не подвергаются изменениям и потому полностью поступают с электролитической щелочью в цех выпарки в виде NajSO . В цехе выпарки очень небольшое количество сульфата натрия отводится с товарной каустической содой (около 5 /сг на 1 m каустической соды). Растворимость сульфата натрия в растворах едкого натра, насыщенных Na l, приведена ниже  [c.303]


Способы очистки воды

Для того, чтобы очистить воду в городской квартире, не обязательно отдавать ее на анализ в лабораторию. Состав важен, однако «букет» водопроводной воды, как правило, предсказуем: предельные значения уровня вредных веществ не превышены, соответствие СанПиН соблюдено. Но пить воду прямо из крана мы вам все же не советуем: вредные вещества, хоть и в небольших концентрациях, там присутствуют и в долгосрочной перспективе могут обернуться головной болью.

Фильтрация — это комплексный процесс, сочетающий в себе несколько способов очистки. Познакомимся с основными из них.

Механическая (предварительная) фильтрация

Самый простой способ очистки воды: она проходит через своеобразное «сито», и все частицы крупнее его ячеек задерживаются. Один из самых распространенных материалов для картриджей механической фильтрации — полипропилен: химически инертный, безвредный и бюджетный материал, поры которого можно «подогнать» под разный (так или иначе достаточно крупный) диаметр.

Механическая фильтрация активно используется на городских водоканалах, особенно при заборе воды из открытых источников — рек, озер, водохранилищ. Вода очищается от песка, глины, растений и прочих нежелательных «добавок». Вот только поры фильтрующего материала достаточно велики, и растворенные загрязнители (активный хлор, нитраты и т.д.) или микроорганизмы через предфильтры пройдут совершенно спокойно. Но для их устранения предусмотрены совсем другие фильтры.

Это не значит, что эти «другие» более продвинутые: просто у предфильтров и фильтров тонкой очистки разные цели. Механическая фильтрация, например, позволяет быстро и без удара по карману очистить воду от механических и видимых глазу примесей во всей квартире или даже во всем доме — но с растворенными вредными веществами этот номер не пройдет. Впрочем, обо всем по порядку.

Сорбция

Если механический фильтр — это сито, то сорбционный — это губка, которая впитывает растворенные в воде примеси. По такому же принципу работают противогазы — только загрязнители они извлекают не из жидкости, а из воздуха. Впитывающие материалы называют сорбентами, самый популярный из них — активированный уголь.

Что значит активированный?

Сырье (в случае АКВАФОР это кокосовая скорлупа) превращают в уголь, нагревая без доступа кислорода — этот процесс называется «пиролиз». Полученный уголь обрабатывают водяным паром при температуре около 1000°C. В результате получается очень чистый материал с отличными сорбционными качествами: площадь поверхности составляет около 1000–1500 квадратных метров на 1 грамм угля.

Еще одна небольшая деталь: не любой активированный уголь позволяет хорошо очистить воду. Значение имеет и размер гранул, и его происхождение: березовый, а тем более каменный уголь по качеству не сравнятся с кокосовым. Он лучше активируется, и получаемая площадь поверхности во много раз превосходит все ожидания от угля другого типа.

Современные фильтрующие смеси содержат не только уголь, но и дополнительные сорбенты, которые придают материалам синергетический эффект. В качестве такого элемента АКВАФОР использует микроволокно AКВАЛЕН™: это не только «ловушка» для тяжелых металлов, но и гидрофильный («любящий воду») агент, который позволяет использовать мельчайшие гранулы угля, а значит увеличивать площадь контакта с водой и глубину очистки.

Ионный обмен

В водоочистке это процесс, при котором ионы кальция и магния (солей жесткости, содержание которых определяет мягкость или жесткость воды) замещаются ионами натрия — то есть вода становится мягкой. Как правило, для этого применяют ионообменные смолы. В умягчителях они действуют сами по себе, выполняя свою основную функцию — умягчение, — а в сорбционных фильтрах сочетаются в тех или иных пропорциях с активированным углем и прочими фильтрующими средами.

Одно из главных и весьма полезных свойств ионообменных смол — это способность к регенерации: смолу можно «воскресить» обычной поваренной солью.

Ионообменные материалы (иониты) также для служат для очистки от тяжелых металлов — например, свинца. Но их эффективность в этом не так уж впечатляет, поскольку отсутствует селективность (избирательность): допустим, что на тысячу ионов кальция приходится один ион свинца, и в условиях такого количественного превосходства свинец чаще всего «проскользнет незамеченным». Чтобы исправить возможные недочеты, специалисты АКВАФОР разработали особое ионообменное микроволокно АКВАЛЕНТМ, которое «специализируется» именно на тяжелых металлах.

Человеческий организм не «оборудован» никакими защитными «противометаллическими» механизмами, и, скажем, мышьяк, ртуть и прочие незваные гости там просто накапливаются, приводя к непрогнозируемым последствиям — скорее всего, неприятным.

Полое волокно

Продвинутая технология мембранной очистки, отсеивающая мельчайшие примеси, включая бактерии и цисты (микрофильтрационная мембрана с порами до 0,1 мкм), а в некоторых случаях и вирусы (ультрафильтрационная мембрана с порами до 0,01 мкм, — поскольку вирусы относятся к самым мелким из возможных примесей).

Да, полое волокно это тоже мембрана: в фильтре ее можно расположить и в виде рулона, как в случае обратноосмотической, но для удобства и минимизации занимаемого пространства из нее делают тонкие «ниточки», стенки которых состоят из супермелких полых ячеек, через которые как раз и пытаются вместе с потоком воды пройти загрязнители — впрочем, безуспешно. Это гарантия антибактериальной защиты — исключительно механической, без всяких химических добавок, что особенно актуально для семей с маленькими детьми.

Обратный осмос

Очистка происходит за счет обратноосмотической мембраны, которая разделяет поток на чистую и дренажную воду. Никакие примеси — ни растворенные, ни нерастворенные — она не пропускает, и на сегодняшний день это самый эффективный способ фильтрации.

Перед обратноосмотической мембраной обязательно должны быть установлены предфильтрационные модули, чтобы избежать ее повреждения. А еще вода после очистки обратным осмосом требует минерализации, поскольку полезные минералы удаляются мембраной так же эффективно, как и вредные вещества.

Современные обратноосмотические системы прошли многочисленные этапы технологической «эволюции», стали менее дорогостоящими и занимают меньше места: не всем из них даже требуется отдельный накопительный бак.

Линейка современных обратноосмотических систем АКВАФОР DWM обеспечивает максимально возможную в домашних условиях степень очистки: в сравнении с традиционными системами у них более высокая скорость фильтрации, небольшие габариты и оптимальное соотношение чистой воды и дренажа — его намного меньше, чем в стандартных системах.

Сейчас качество жизни и здоровье напрямую зависят от интеграции технологий в жизнь. Так пусть это будут самые лучшие технологии, которые фундаментально меняют мир к лучшему. Выбирайте себя и своих близких — а АКВАФОР вас в этом поддержит.

Статья на тему «белый осадок в воде говорит о ее чрезмерной жесткости»

Обычно белый осадок в воде образуется вследствие наличия в ней большого количества солей железа, магния, кальция, то есть, солей жесткости. Накипь и осадок в водонагревательных устройствах (в чайнике, например), пленка на чае, белые хлопья – все это считается признаками слишком жесткой воды. И если применять ее для хозяйственных нужд, то это вызовет массу неудобств.

Решения BWT для обессоливания воды:

Причины образования белого осадка

Слишком высокая жесткость воды, с точки зрения науки химии, это совокупность физических и химических процессов, связанных с наличием в ней солей щелочноземельных металлов в растворенном виде, в основном, магния и кальция. Трехвалентное железо и алюминий также оказывают влияние на образование белого осадка, но при таком уровне рН, который не превышает природный, их растворимость и влияние на увеличение жесткости не слишком высокие. Также не следует принимать во внимание влияние бария, так как оно ничтожно мало.

Наличие солей жесткости во многом обуславливает пригодность технической и питьевой воды для использования в производственных и бытовых целях. Ведь образование белого осадка и накипи происходит только в случае с жесткой водой.

Количество солей исчисляется суммой миллимолей ионов магния и кальция на один литр воды. 1 ммоль/литр равняется количеству любого вещества, соответствующего его молекулярной массе, поделенной на валентность. Величина в 1 ммоль/литр свидетельствует о том, что в одном литре исходной воды содержится 12,1 мг/л магния или 20,04 мг/л кальция. Для удобства измерения пользуются другим обозначением – мг-экв/л, соответствующим одному миллимолю на кубический метр.

Как бороться с белым осадком

Первый, доступный и самый простой способ борьбы с белым осадком в воде – кипячение. При нагреве до ста градусов находящиеся в воде соли жесткости выпадают в осадок, цвет которого белый – его очень хорошо видно на стенках кастрюль или чайников. Такой налет обычно называют накипь. Во время кипячение происходит умягчение воды, но впоследствии отмыть такую посуду с осадком довольно проблематично – чтобы вернуть ее в исходное состояние, придется некоторое время кипятить воду в лимонной кислотой или уксусом, чтобы кислая среда растворила осадок.

Еще один несложный и распространенный метод борьбы с белым осадком – использование специальных фильтров-водоочитски, которые продаются в магазинах. Они бывают различной мощности и производительности, поэтому лучше предварительно сделать анализ воды, чтобы знать, какой купить. Обычно на упаковке таких фильтров имеется обозначение — «для жесткой воды». Использование умягчителей более эффективнее, нежели кипячение, но и стоит дороже, так как картриджи периодически придется менять. При этом срок службы картриджа будет обратно пропорционален жесткости воды – чем она выше, тем короче срок службы.

Особенно остро стоит вопрос умягчения воды и удаления белого осадка в загородных домах с автономными источниками водоснабжения. Ведь если в городах вопросами водоподготовки и водоочистки занимаются коммунальные предприятия, то в загородных домах эта проблема целиком ложится на плечи их владельцев. Как правило, вода в такие дома поступает из артезианских скважин. И если еще совсем недавно она считалась абсолютно чистой, ее можно было спокойно пить, не прибегая к водоочистке, то сегодня ситуация несколько иная – вредные вещества проникли глубоко под землю, вследствие чего артезианская вода также нуждается в обработке. 

Проблемы артезианской воды

Как правило, все проблемы со скважинной водой зависят от типа грунта, района бурения, глубины залегания. И одной из таких проблем считается белый осадок в воде, причина появления которого описана выше. Чтобы избавиться от этой неприятности, нужно установить на входе в дом систему фильтров, которые займутся очищением воды. Но подбирать их нужно правильно, а сделать это можно только после лабораторного анализа исходной воды. На основании полученных результатов можно выбирать необходимые фильтры. Если в воде в больших количествах присутствует железо, магний, кальция, то нужно ставить фильтры для обезжелезивания и умягчения воды. Последние помогут избавиться и от белого осадка.

Пищевая сода растворяется в воде или нет !

Некоторые вещества, имеющиеся в любом доме, таят в себе множество полезных и не всегда общеизвестных свойств. Например, обыкновенная сода, которая есть у любой хозяйки. Каковы её свойства, растворяется ли пищевая сода в воде, как её можно применять? Ниже мы ответим на эти вопросы.

Общие сведения

Сода — это общее название для всех натриевых солей угольной кислоты. Химическое название пищевой соды – бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия, питьевая сода, натрий двууглекислый (не путать с карбонатом натрия – кальцинированной содой с формулой Na2CO3). Формула соды питьевой – NaHCO3. Она представляет собой порошок из мельчайших кристаллов белого цвета с солоноватым вкусом.

Природную соду добывают из минерала трона, а также из воды некоторых озёр. Однако содовых озер, равно как и минерала, из которого её получают, мало. В наше время большая часть двууглекислого натрия производится на заводах. Началось искусственное изготовление пищевой соды с 1861 года.

Некоторые химические свойства соды

Несмотря на щёлочные свойства раствора соды, например, нейтрализацию кислот, химически она является солью (кислая соль натрия и угольной кислоты). Она взрывобезопасна, не воспламеняется при обычных условиях, не обладает токсичностью. В растворах кислот сода разлагается на новые кислые соли, углекислый газ и воду.

Растворяется ли пищевая сода в воде

Как уже было сказано, в кислотах сода не растворяется полностью, а превращается в другие вещества. А растворяется ли пищевая сода в воде? Ответ – да, хорошо растворяется с образованием других веществ. Вообще лучше взаимодействует сода с горячей водой, в холодной она мало растворима. У водного раствора двууглекислого натрия слабощелочная реакция. Характерный шипящий звук при растворении соды происходит из-за выделения углекислого газа. Формула реакции соды с водой: NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH. То есть при взаимодействии с водой двууглекислый натрий распадается на гидроксид натрия, который и придает щёлочность воде, и угольную кислоту, которая, в свою очередь, сразу же распадается на воду и углекислый газ.

Ниже приведены значения растворимости гидрокарбоната натрия в воде разной температуры в процентах (условно взят 1 грамм соды на 100 граммов воды):

  • 6,9 – 0°C;
  • 8,2 – 10°C;
  • 9,6 – 20°C;
  • 10,4 – 25°C;
  • 11,1 – 30°C;
  • 12,7 – 40°C;
  • 16,4 – 60°C;
  • 20,2 – 80°C;
  • 24,3 – 100°C.

Опыты с содой

В домашних условиях можно провести ряд познавательных опытов с содой, демонстрирующих её свойства. Они будут интересны и детям, и взрослым любителям химии. Понадобятся пищевая сода и кислота (раствор лимонной кислоты – 1-2 чайные ложки на стакан воды или 9% столовый уксус).

  • На одну треть заполнить кислотой бутылку. Засыпать в воздушный шарик соду, это можно сделать с помощью воронки. На горлышко бутылки надеть шарик и начать высыпать из него соду в кислоту. Шарик станет надуваться углекислым газом из бутылки, образующимся в результате взаимодействия соды и кислоты.
  • Налить в стеклянную емкость горячую воду, насыпать туда побольше соды (например, 15 ложек на стакан) и размешивать, пока она не закончит растворяться. Привесить на нитку любой небольшую вещь, закрепить нитку снаружи, а предмет погрузить в приготовленный раствор. Примерно через сутки предмет начнет покрываться содовыми кристаллами.
  • Взять пачку соды (или чуть больше) и пену для бритья, тщательно их перемешать. Должна получиться не очень липкая, но держащая форму масса. Из этого «искусственного снега» можно слепить снеговичка или любые другие новогодние декорации. При высыхании он становится рассыпчатым, поэтому, если свойства массы нужно сохранить подольше, её хранят в холодильнике.

Применение соды в быту

Конечно, главное применение пищевая сода в домашнем хозяйстве находит в приготовлении пищи. Соду, гашенную уксусом, используют для выпечки – тесто получается пышное и мягкое. С её помощью можно приготовить и домашний лимонад.

Но есть и другие способы её использования, так как двууглекислый натрий обладает дезинфицирующими свойствами и способен устранить неприятные запахи.

  • Чтобы очистить и избавить от бактерий холодильник, можно изнутри мыть его теплым раствором соды (столовая ложка на литр теплой воды).
  • Чтобы дезинфицировать сантехнику, сода наносится на её поверхности. Затем следует протереть их влажной тканью или губкой, и сполоснуть водой.
  • Существует рецепт пасты с содой, очищающей предметы и поверхности от жира и въевшейся грязи, а также известкового налета. Необходимо взять 50 грамм детского мыла (в брусках), 550 миллилитров воды, полторы столовые ложки горчичного порошка и столько же соды. Мыло натереть на крупной терке и налить в него немного горячей воды. Помешивать, нагревая и вливая постепенно оставшуюся воду, пока мыло не растворится. Туда же насыпать соду. Когда раствор чуть остынет, добавить горчичный порошок и взбить смесь.
  • Чтобы очистить стены от плесени и грибка, нужно помыть пораженные поверхности концентрированным раствором соды. Выдержать некоторое время, затем смыть раствор чистой водой. После стену сушат и заново красят.
  • Чтобы почистить алюминиевую посуду, нужно добавить чайную ложку соды в литр воды и залить этим раствором посуду. Промывать после чистки теплой водой.
  • Загрязненные участки эмалированной посуды протирают сухим порошком соды при помощи губки. Нужно помнить, что сода может оставлять мелкие царапины на эмали.
  • Обезжиривающий эффект соды используют при мытье жирной посуды её водным раствором. Также она способна устранять чайный налет.

Для чистки деревянных изделий соду не используют, потому что дерево под её действием становится красноватого оттенка.

Применение соды для лечения

Лечебные свойства соды пищевой основаны на свойственных ей дезинфекции и нейтрализации кислот.

Несмотря на всю полезность соды, использовать её нужно с осторожностью. Постоянное употребление её внутрь ведет к нарушениям работы желудочно-кишечного тракта. Двууглекислый натрий нейтрализует кислоты, следовательно, снижает кислотность желудочного сока, в результате чего возникают проблемы с перевариванием и усвоением пищи, и все вытекающие отсюда последствия. Некоторые употребляют соду для похудения, но в данном случае оно будет сопряжено с ухудшением здоровья. А введения раствора соды в виде инъекций тем более опасно для человека и совершенно недопустимо.

Рецепты домашней медицины

  • При боли в горле применяют полоскание раствором соды (чайная ложка на 250 грамм теплой воды). При воспалениях десен, слизистой полости рта и боли в зубах также можно облегчить симптомы этим средством.
  • Фурункулы лечат при помощи примочек с концентрированным содовым раствором, а мозоли – ванночками из соды и горячей воды.
  • Если кашицу из соды и воды нанести на укушенное насекомыми место, то уменьшится зуд. Вода должна быть прохладной, так как на вопрос: «Растворяется ли пищевая сода в воде?» уже был дан ответ, что в горячей и теплой воде она растворяется хорошо, и кашица в таком случае не получится.
  • Для избавления от изжоги размешивают соду в теплой воде из расчета 1 чайная ложка на стакан. Выпивают залпом. Злоупотреблять этим не нужно, и если есть другие антацидные средства, лучше принять их. Как крайне редкий, но имевший место побочный эффект описывают разрыв желудка, произошедший в результате резкого высвобождения газов после приема соды (как было сказано выше, в результате взаимодействия соды с водой и кислотами выделяется углекислый газ). Поэтому может быть и отрыжка после приема содового раствора.

Рецепты для красоты

Также двууглекислый натрий используют в косметологических целях.

  • Для пилинга лица и очищения кожных пор небольшое количество соды добавляется в привычную порцию средства для умывания, которое наносят на кожу круговыми движениями, не втирая. Средство сразу смывается теплой водой. В результате отшелушиваются ороговевшие клетки кожи.
  • Чтобы сделать скраб для тела, нужно смешать две столовые ложки соды с увлажняющим средством (молочком, лосьоном). На мокрую кожу при помощи мочалки нанести смесь на тело. Это средство смягчает кожу и успокаивает раздражения от бритья.
  • Содовый раствор способен устранить отечность и круги под глазами. Смоченные им ватные диски кладут на веки и выдерживают около 15 минут.
  • От угрей и прыщей применяют маску: смешивают столовую ложку муки, пол чайной ложки соды и немного воды так, чтобы получилась кашица. Полученную смесь наносят на лицо на 10-20 минут, затем смывают теплой водой.
  • Волосы станут мягкими и блестящими, если их шампунем или кондиционером с добавлением в бутылку столовой ложки соды.

Применение пищевой соды в промышленности

Кроме повседневного домашнего использования, соду применяют в химической промышленности, где с её помощью производят краски, пенопласт, реактивы, бытовую химию, огнетушители. В лёгкой промышленности она участвует в изготовлении резиновых подошв, искусственной кожи, а также обработке натуральной кожи, в отделке шелка и хлопчатобумажных тканей. В медицине и фармацевтике сода используется для понижения кислотности желудочного сока и нейтрализации при ожогах кожи кислотами.

В пищевой промышленности, как и в домашней кулинарии, её добавляют в хлебобулочные и кондитерские изделия, а также при изготовлении напитков.

Гидрокарбонат натрия
Общие
Систематическое
наименование
гидрокарбонат натрия
Традиционные названия пищевая (питьевая) сода, сода двууглекислая, двууглекислый натрий, бикарбонат натрия, кислый углекислый натрий
Хим. формула CHNaO₃
Рац. формула Na H C O 3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 84,0066 г/моль
Плотность 2,159 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 60—200 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 9,59 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 144-55-8
PubChem 516892
Рег. номер EINECS 205-633-8
SMILES
Рег. номер EC 205-633-8
Кодекс Алиментариус E500(ii)
RTECS VZ0950000
ChEBI 32139
ChemSpider 8609
Безопасность
ЛД50 4220 мг/кг
NFPA 704

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидрокарбона́т на́трия (лат. Natrii hydrocarbonas ), другие названия: бикарбона́т на́трия, ча́йная со́да, питьева́я или пищева́я сода, двууглеки́слый натрий — неорганическое соединение, натриевая кислая соль угольной кислоты с химической формулой NaHCO3.

В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета.

Используется в промышленности, пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в буферных растворах.

Содержание

Химические свойства [ править | править код ]

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. В широком диапазоне концентраций в водном растворе pH раствора изменяется незначительно, на этом основано применение раствора вещества в качестве буферного раствора.

Реакция с кислотами [ править | править код ]

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соответствующей кислоте соли, например, хлорида натрия, сульфата натрия и угольной кислоты, которая в процессе реакции распадается на углекислый газ и воду, при этом углекислый газ выделяется из раствора в виде пузырьков:

N a H C O 3 + H C l → N a C l + H 2 C O 3 , <displaystyle <mathsf +HCl
ightarrow NaCl+H_<2>CO_<3>>>,> H 2 C O 3 → H 2 O + C O 2 ↑ , <displaystyle <mathsf CO_<3>
ightarrow H_<2>O+CO_<2>uparrow >>,> 2 N a H C O 3 + H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + 2 H 2 O + 2 C O 2 ↑ . <displaystyle <mathsf <2NaHCO_<3>+H_<2>SO_<4>
ightarrow Na_<2>SO_<4>+2H_<2>O+2CO_<2>uparrow >>.> 2>3>

В быту обычно применяется реакция «гашения соды» уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия или гашение лимонной кислотой с образование цитрата натрия, реакция с уксусной кислотой:

N a H C O 3 + C H 3 C O O H → C H 3 C O O N a + H 2 O + C O 2 ↑ . <displaystyle <mathsf +CH_<3>COOH
ightarrow CH_<3>COONa+H_<2>O+CO_<2>uparrow >>.> 3>

Термическое разложение [ править | править код ]

При температуре выше 60 °C гидрокарбонат натрия начинает распадаться на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C, при более высоких температурах карбонат натрия начинает распадаться на оксид натрия и углекислый газ):

2 N a H C O 3 → 60 − 200 ∘ C N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 ↑ . <displaystyle <mathsf <2NaHCO_<3><xrightarrow <60-200^<circ >C>>Na_<2>CO_<3>+H_<2>O+CO_<2>uparrow >>.>

При этом процессе выделения воды в виде водяного пара и углекислого газa масса исходного продукта уменьшается примерно на 37 % [ источник не указан 310 дней ] .

Получение [ править | править код ]

В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом [1] . В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ. В процессе синтеза происходят две реакции:

N H 3 + C O 2 + H 2 O → N H 4 H C O 3 <displaystyle <mathsf +CO_<2>+H_<2>O
ightarrow NH_<4>HCO_<3>>>> N H 4 H C O 3 + N a C l → N a H C O 3 ↓ + N H 4 C l . <displaystyle <mathsf HCO_<3>+NaCl
ightarrow NaHCO_<3>downarrow +NH_<4>Cl>>.> 4>3>

В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его отделяют от охлаждённого раствора фильтрованием, а из полученного после фильтрования раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:

2 N H 4 C l + C a ( O H ) 2 → 2 N H 3 ↑ + C a C l 2 + 2 H 2 O . <displaystyle <mathsf <2NH_<4>Cl+Ca(OH)_<2>
ightarrow 2NH_<3>uparrow +CaCl_<2>+2H_<2>O>>.>

Применение [ править | править код ]

Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500 (ii), входит в состав пищевой добавки E500.

В химической промышленности [ править | править код ]

Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений, продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;

В лёгкой промышленности — в производстве резины для подошв обуви и в производстве искусственных кож, кожевенном производстве при дублении и нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;

В пищевой промышленности — в хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении газированных напитков.

В кулинарии [ править | править код ]

Основное применение пищевой соды в пищевой промышленности и в быту — кулинария, где применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя в составе кислого и пресного теста. При добавлении питьевой соды в кислое тесто происходит реакция с молочной кислотой, продуцированной при заквашивании дрожжевыми микроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.

При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-за термического разложения.

При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия, дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.

В медицине [ править | править код ]

Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях [2] и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите [3] , а также как общепринятое средство от изжоги и болей в желудке.

Применяется при заболеваниях, сопровождающиеся выраженным ацидозом (при диабете, инфекциях и др), для борьбы с ацидозом при хирургических вмешательствах (назначается 3-5 г. внутрь). [4]

Применяется в качестве антиаримтмического средства. [4]

Как антацидной средство (как и все другие щелочи) применяется при язвенной болезни желудка, и двенадцатиперстной кишки, при повышенной кислотности желудочного сока. [4]

Имеются так же данные о применении препарата (в виде капельных и внутривенных вливаний) при гипертонической болезни, симптоматической почечной гипертонии [5] , и хронической почечной недостаточности [6] . Эффект связан с увеличением выделения ионов натрия и хлора и возрастанием осмотического диуреза. [4]

В виде свечей применяется против укачивания при морской и воздушной болезнях [4]

Применяется в качестве отхаркивающего средства, т.к. повышая щелочные резервы крови, сдвигает в щелочную сторону реакцию бронхиальной слизи, делая мокроту менее вязкой. [4]

При ринитах, конъюнктивитах, стоматитах, ларингитах и т.п. применяют для полосканий, промываний, ингаляций 0,5 – 2% р-ры гидрокарбоната натрия. [4]

Иногда применяется внутривенно — с целью быстрого устранения метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий, инфекциях, заболеваниях почек, наркозах. [4]

Нужно иметь ввиду, что в результате применения может возникнуть т.н. кислотный рикошет (при реакции содой с соляной кислотой происходит выделение СО2, который оказывает раздражающее действие на стенку желудка, усиливая выделение гастрина). [4]

В альтернативной медицине питьевая сода иногда заявляется как «лекарство» от рака, однако, никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует [7] .

Противопоказания к применению в медицинских целях [ править | править код ]

Индивидуальная гиперчувствительность; состояния, сопровождающиеся развитием алкалоза; гипокальциемия, при приеме внутрь повышается риск алкалоза и развития тетанических судорог, гипохлоремия — снижение концентрации в крови ионов Cl – , в том числе вызванная рвотой, или снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте, может привести к тяжёлому алкалозу.

Отёки, артериальная гипертензия, при приёме состояние больного может ухудшиться, анурия или олигурия, при этих заболевания повышается риск избыточной задержки натрия в организме.

Пожаротушение [ править | править код ]

Гидрокарбонат натрия вместе с карбонатом аммония используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого пожаротушения. Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуры в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, атмосфера которого затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.

В быту [ править | править код ]

Применяется как безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.

В транспорте [ править | править код ]

Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов свинцовых аккумуляторов насыщенным водным раствором питьевой соды.

Производство [ править | править код ]

В Российской Федерации двууглекислый натрий выпускается в соответствии с требованиями [8] и техническими условиями [9] , выпускается на предприятиях АО «Башкирская содовая компания» в г. Стерлитамак, Республика Башкортостан, а также на Крымском содовом заводе в г. Красноперекопск, Крымский полуостров [10] .

Хранение [ править | править код ]

Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.

Безопасность [ править | править код ]

Вещество нетоксично, пожаро- и взрывобезопасно.

Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое раздражение. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение верхних дыхательных путей. Предельно допустимая концентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производственных помещений 5 мг/м 3 [11] .

Пищевая сода. Частично растворяется, но большая часть осаждается на дне в виде осадка после размешивания. Это плохая сода, или так и должно быть? На сколько я слышал, сода должна хорошо растворятся в воде.

Растворимость любого вещества зависит от свойств самого растворяемого вещества, его растворителя, а также от температуры, давления и присутствия в растворителе других веществ.

Хорошая растворимость также как плохая, малая и полная нерастворимость является субъективной оценкой.

Есть и объективная величина – предельная концентрация вещества в растворе. Так в 100 мл воды при атмосферном давлении максимальное содержание пищевой соды (NaHCO3) составляет 8,2 гр при 10 градусах Цельсия, 9,6 гр при 20, 10,4 гр при 25, 11,1 гр при 30 градусах.

То есть, если вы при комнатной температуре в полстакане воды (100 мл) будете растворять больше чем одну чайную ложку соды (7-12 гр), то всё остальное просто не сможет раствориться. А если количество соды будет меньше, а твёрдый осадок всё равно образуется, то это говорит о том, что либо в соде, либо в воде присутствуют посторонние вещества, которые прореагировали между собой и осели на дно.

Хозяйке в помощь. Как сделать чистящие средства своими руками | ОБЩЕСТВО

За последние несколько десятков лет хозяйки привыкли к огромному ассортименту моющих и чистящих средств, от которых ломятся полки магазинов. А что делать, когда хочется сэкономить или, что ещё хуже, появилась аллергия на химические компоненты? Один из выходов — вспомнить народные бабушкины рецепты. Тем более, что приготовить чистящее средство своими руками не так уж и сложно, а основные компоненты стоят недорого и практически всегда есть в доме.

Для мытья посуды

  • хозяйственное мыло — 50 граммов;
  • глицерин — 8 ст. ложек;
  • горячая вода — 1 литр;
  • водка — 2 ст. ложки

Хозяйственное мыло натереть на мелкой тёрке, залить мыльную стружку третьей частью объёма горячей воды и нагреть в микроволновой печи или при помощи водяной бани, чтобы мыло полностью растворилось. Помешивая, добавляем остатки воды. Когда масса станет однородной, следует добавить  глицерин и водку. Получается жидкая масса, которая при остывании превратится  гель. Средство для мытья посуды своими руками полностью готово. Образует пышную пену и, благодаря глицериновым добавкам, не пересушивает кожу рук.

  • молотая горчица — 2 ч. ложки;
  • горячая вода — 1 литр

Воду перемешать с горчицей до образования густой пены. Наиболее эффективно это средство для очищения посуды от жира. 

Для сантехники и кафеля

  • детское или любое другое мыло — 200 г;
  • сода пищевая — 3-6 ст. ложек;
  • горячая вода — 200 мл;
  • ароматизатор — несколько капель (по желанию)

Измельчить  мыло на мелкой тёрке и залить  горячей водой. Взбить блендером, миксером или венчиком до образования хорошей пены, добавить  соду и ароматизатор и взбить ещё около минуты.

Для плиты и кухни

  • хозяйственное мыло — 50 граммов;
  • пищевая сода — 3 ст. ложки;
  • аммиак — 4 ст. ложки;
  • порошок горчицы — 3 ст. ложки;
  • горячая вода — 1 литр

Натереть на мелкой тёрке мыло, стружку растворить  в горячей воде, тщательно перемешивая. Когда мыло полностью растворится, дать массе остыть. Добавить горчицу, соду затем аммиак. Напомним, что с аммиаком нужно работать только в хорошо проветриваемом помещении. Накрыть ёмкость крышкой и оставить на несколько часов.

Справиться с пятнами на кухонной плите поможет смесь с содой и горчицей. Фото: АиФ

Универсальное средство
  • пищевая сода — 1 ст. ложка,
  • перекись водорода — 1 ст. ложка,
  • горячая вода — 1 стакан

Соду растворить в горячей воде, затем влить перекись водорода и размешать. Можно наносить на поверхности при помощи  распылителя.  Эффективно устраняет тёмные полосы на сантехнике, а также поможет вывести пятна с мебели, ковров и матрацев.

  • хозяйственное мыло — 150 г,
  • горчичный порошок – 1 ч. ложка,
  • лимонный сок – 1 ч. ложка,
  • вода – 1 стакан,
  • ароматическое масло – 10-20 капель,
  • глицерин – 2 ст. л.

Мыло развести в воде и, помешивая, нагреть до полного растворения. Добавить остальные ингредиенты и перемешать. Данное средство поможет навести чистоту во всём доме. Хранить следует в ёмкости под крышкой. Без добавления глицерина быстро высыхает.

Для стирки

  • кальценированная сода – 150 г.
  • мыло – 150 г.
  • вода – 2.5 л.
  • бура – 150 г.

Мыло предварительно натереть на тёрке. Налить  в кастрюлю воды и добавить тёртого мыла (при желании можно использовать не только хозяйственное, но и дегтярное, детское, антибактериальное), нагреть, непрерывно помешивая, чтобы мыло полностью растворилось. Смесь не должна закипеть. Добавить. кальцинированной соды и столько же порошковой буры (тетраборат натрия). Бура придаст составу антибактериальный эффект. Если он не требуется, то буру можно не добавлять. Добавить ещё 2 литра воды и нагреть, постоянно помешивая. Следите за тем,  чтобы все компоненты растворились полностью, так гель не будет оставлять на одежде белёсых следов. Готовое средство разлить по ёмкостям. Оно достигнет нужной консистенции в течение суток. Для стирки 5 кг белья достаточно 0.5 стакана состава. Данное средство подходит только для стирки белого белья. Для цветного кальцинированную соду следует заменить на обычную пищевую. Средство подходит для машины-автомат и ручной стирки. Легко выполаскивается водой. 

Вода для утюга

 

Ингредиенты смешать и дать отстояться. На дне должен выпасть белый осадок. Раствор аккуратно слить в ёмкость  и можно использовать для утюга или парагенератора. От такого состава не будет откладываться накипь внутри. Остатки воды с белым осадком следует вылить в канализацию.

Для стёкол

  • Уксусная эссенция 70% — 0,25 стакана,
  • водка или спирт – 0,25 стакана,
  • крахмал – 1 ст. ложка,
  • вода – 2 стакана

Сначала в ёмкость засыпать крахмал, потом добавить оставшиеся ингредиенты. Перед распылением встряхивать. После нанесения стирать хлопчатобумажной салфеткой.

Для пола

  • Уксус — 0,5 стакана
  • соль – 2 ст. ложки.

Ингредиенты растворить в 10 литрах воды.

Для мытья пола не рекомендуется использовать хлорку. Пары хлора ядовиты, агрессивное вещество негативно влияет на кожу рук, а поверхность пола может тускнеть. 

Как с помощью соды избавиться от неприятного запаха в холодильнике

Неприятный запах в холодильнике — проблема довольно распространенная. Основной причиной его появления считается неправильный уход за агрегатом. Это справедливо лишь отчасти. Появиться неприятный запах может из-за хранения остатков приготовленной пищи, копченостей, открытых кисломолочных продуктов. Чтобы этого не произошло, необходимо регулярно мыть бытовую технику и проводить ревизию в холодильнике.
Существует множество современных моющих средств, которые позволяют с легкостью отмыть холодильник. Избавить от неприятного запаха в полной мере способны, к сожалению, не все, а только дорогостоящие. Это не означает, что для поддержания чистоты и устранения неприятного запаха потребуется покупать импортные средства по высокой цене. Достаточно воспользоваться таким доступным домашним продуктом, как пищевая сода.

Подготовка холодильника к мытью содовым раствором

Двууглекислый натрий представляет собой эффективную альтернативу дорогостоящим моющим средствам. Сода прекрасно удаляет грязь с жиром без повреждения поверхности.

Вещество довольно просто в использовании, но и оно используется после определенной подготовки:

  1. Отключить холодильник от электрического питания. Включенный агрегат нельзя мыть.
  2. Морозилку, лотки и все другие отсеки освобождают от продуктов питания.
  3. Разделители полок, решетки, ящики, лотки и другие съемные части вынимают, относят в ванную комнату для мытья и дезинфекции.
  4. Совместную камеру обязательно полностью размораживают. Из поддонов постоянно удаляют стекающую жидкость.

Содовый раствор готовят уже непосредственно перед мытьем холодильника. Заранее готовить его не рекомендуется, поскольку оно может выпасть в осадок.

Как приготовить раствор на основе соды?

Ничего сложного в приготовлении чистящего средства, который не только прекрасно отмывает, но и убирает запах, нет. Заготавливать его можно непосредственно перед мытьем. Из инвентаря понадобится губка, емкость, тряпка. Последняя должна хорошо впитывать влагу.
Содовый моющий раствор готовят по следующей схеме:

  • емкость наполняют двумя-тремя литрами теплой воды;
  • высыпают в жидкость примерно 30-50 грамм гидрокарбоната натрия;
  • тщательно мешают раствор, чтобы порошок растворился полностью;
  • добавляют в средство 20 миллилитров уксуса.

Перемешивать раствор рекомендуется деревянной палочкой. Она может быть заменена пластиковой. Не рекомендовано использовать металлические инструменты. Растворять соду в воде руками тоже не следует. Это негативно отразится на состоянии кожи.

Сода против стойкого неприятного запаха в холодильнике

Уксус с питьевой содой не сможет избавить полностью от зловония. Чтобы средство стало эффективным, в него добавляют свежевыжатый сок лимона либо лайма. Жидкость становится ароматной, а очищающие свойства состава еще больше усиливаются. Она прекрасно выводит старые пятна жира и загрязнения.
Такой раствор готовят по следующей инструкции:

  • в емкость наливают полтора-два литра воды;
  • в жидкость всыпают 20 грамм питьевой соды;
  • отжимают сок из двух-трех долек лайма или лимона.

Полученное вещество необходимо использовать немедленно. Если есть сильные загрязнения, их заранее поливают соком и оставляют на полчаса, а уже потом чистят.

Важные рекомендации

Пищевая сода при длительном воздействии раздражает кожные покровы. Это свойство вещество сохраняется даже при растворении в воде. Готовить средство и мыть холодильник рекомендуется в резиновых перчатках. Такого правила следует придерживаться всегда.
Не рекомендуется изменять пропорции соды и уксуса. Исключение составляют ситуации, когда неприятный запах в холодильнике слишком стойкий и сильный. Чтобы избавиться от него, добавляют лимонный сок. Это уже немного другая рецептура.

Можно ли мыть холодильник содовым раствором снаружи?

Вещество на основе гидрокарбоната натрия прекрасно подходит для удаления пятен и снаружи. Отсутствие абразивных частиц позволяет избежать образования царапин. Раствор для наружного мытья холодильника готовят менее концентрированным и не вредит пластик.
Состав готовят из литра теплой воды, в которую добавляют 15 грамм питьевой соды. Вещество перемешивают тщательно, чтобы частички полностью растворились. Раствор наносят губкой, а затем тщательно ополаскивают с использованием чистой воды.

Профилактика появления неприятного запаха

Поддержка холодильника в чистоте — это лучший способ появления зловония. Регулярный уход позволяет экономить время, поскольку не потребуется прилагать усилия для избавления от дурного запаха и трудно отмываемых загрязнений:

  1. Вытирать загрязнения необходимо сразу. Высохшие пятна отмыть гораздо сложнее. Кроме того, в зависимости от источника происхождения, они могут источать неприятный запах.
  2. Ставить в холодильник на хранение только чистую посуду и емкости. Обязательно протирают не только саму тару, но и дно. Нередко именно от подобных загрязнений и начинает распространяться зловоние.
  3. Проверять сроки годности продуктов и выбрасывать те, что стали просроченными. Не оставлять плохо упакованные копчености и кисломолочную продукцию.
  4. Ставить размораживаться продукты на верхнюю полку исключительно в глубоких мисках, лотках, контейнерах. Такие емкости не позволяют жидкости проливаться.

Холодильник обязательно регулярно протирают. Особое внимание уделяют уплотнителю. В нем накапливаются остатки пищи и грязь. Применять средства с химической основой нельзя. Они агрессивны и могут повредить бытовому прибору.

  • 0,0788 s
  • ©2021 Все права защищены

Как исправить «молочную» воду в бассейне (без слива)

Многие из нас, возможно, имели неудачный опыт добавления кальцинированной соды «неправильно» в воду в бассейне, в результате чего бассейн выглядел так, как будто он наполнен молоком. Фактически, мы называем это «доением» пула. Почему так случилось?

Когда мы решаем, например, повысить pH бассейна с 7,2 до 7,6, мы вычисляем, сколько кальцинированной соды требуется для бассейна такого размера, чтобы достичь увеличения pH на 0,4 единицы. Раствор кальцинированной соды (карбонат натрия) имеет pH выше 11, поэтому при добавлении в воду бассейна pH повышается, а также повышается щелочность.Но когда мы рассчитали дозу, в идеале этот кувшин, полный порошка, должен быть немедленно распределен по всему бассейну. Когда мы подходим к мелкому концу и просто выливаем весь кувшин за одну глотку, у нас может временно быть небольшое количество воды, стоимостью 20 или 30 галлонов, с pH в диапазоне 10.

Что это делает с водой? Ну, кальцинированная сода обычно хорошо растворяется в воде. Он почти сразу переходит в раствор, но при этом повышается pH и индекс насыщения до достаточно высокого уровня, чтобы вызвать выпадение бикарбоната кальция (растворенного кальция в воде бассейна или кальциевой жесткости).Белое облако, которое вы видите, на самом деле не кальцинированная сода, а осажденный карбонат кальция.

СВЯЗАННЫЙ: Ключевые недоразумения и проблемы в химии воды в бассейне (Часть I)

Когда мы бросаем большую порцию кальцинированной соды в бассейн, мы временно создаем небольшую область с высоким pH, возможно, в диапазоне 10, что вызывает осаждение карбоната кальция.

Если небольшое количество карбоната кальция выпадает в осадок, вызывая некоторую мутность, он обычно постепенно, обычно в течение нескольких минут, снова растворяется и очищается.Добавленный карбонат (из кальцинированной соды) смешивается через бассейн, изменяя и превращаясь в бикарбонаты кальция и натрия, при этом pH и щелочность повышаются, как и планировалось. Но если осаждается слишком много кальция, это может вызвать реакции, в результате которых образуются более крупные частицы или кристаллы, которые занимают гораздо больше времени и которые гораздо труднее растворить в остальной воде.

Когда бассейн доится, мы объясняем ситуацию клиенту и предлагаем два варианта: мы можем либо повторно растворить кальций (понижая pH с помощью кислоты до тех пор, пока значение индекса насыщения не станет достаточно низким, карбонат кальция станет бикарбонатом и станет повторно солюбилизированы) или отфильтровывают осадок.

Преимущество первого варианта в том, что через час или два вода в бассейне снова станет прозрачной, но все (включая кальций!) Вернется туда, откуда оно взялось. Преимущество второго метода заключается в том, что мы смягчили бассейн (снизили уровень кальциевой жесткости), но бассейн будет мутным из-за процесса фильтрации, который может занять дни или неделю.

Знание этого, конечно, означает, что мы можем смягчить воду в бассейне клиента и снизить уровень кальциевой жесткости намеренно, изменяя химию насыщения воды с помощью процесса ионного обмена, описанного выше.

Реакция следующая:

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ СОДЫ ЯСЕНА:

Добавление карбоната натрия к растворенной в бассейне жесткости кальция (бикарбонат кальция) приводит к образованию фильтруемого осадка карбоната кальция и пищевой соды.

В качестве примера мы помогли владельцу бассейна, чей бассейн на 18 000 галлонов имел уровень кальциевой жесткости 1196 ppm, pH 8,2 и общую щелочность 180. Владелец бассейна не хотел сливать воду из бассейна, если у него действительно не было в, поэтому они связались с нами.Мы добавили в бассейн 70 фунтов кальцинированной соды. В результате выпало около 70 фунтов карбоната кальция, который был отфильтрован из бассейна. В результате был получен уровень кальциевой жесткости 589 ppm, pH 7,5 и общая щелочность 158.

(Используя наше лабораторное аналитическое оборудование, мы можем точно определить кальциевую жесткость.)

СВЯЗАННЫЙ: Ключевые недоразумения и проблемы в химии воды в бассейне (Часть II)

Погодите! Разве добавление 70 ФУНТОВ кальцинированной соды не должно вызывать ОГРОМНОЕ повышение pH и щелочности? На самом деле, как это ни удивительно, нет.Поскольку происходит почти взаимный обмен щелочных материалов (карбонат натрия на входе и карбонат кальция на выходе), pH и щелочность фактически остаются примерно такими же.

Каустическая сода (гидроксид натрия или NaOH) может использоваться вместо кальцинированной соды для осаждения кальция (который также может осаждать некоторое количество магния в воде). Для того же результата требуется меньше материала, но гидроксид натрия может быть недоступен и удобен в качестве кальцинированной соды для большинства специалистов по обслуживанию.

До (слева) и после (справа)

ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ КАУСТИЧЕСКОЙ СОДЫ:

Добавление гидроксида натрия к растворенной в бассейне жесткости кальция (бикарбонат кальция) приводит к образованию фильтруемого осадка карбоната кальция, воды и пищевой соды.

Количество кальция, выпадающего в осадок из определенного количества кальцинированной соды, может варьироваться. К ним относятся температура воды (чем выше температура, тем больше осадка), существующий уровень кальция и метод добавления (чем более «локализован» метод добавления, тем больше осадка).

Фильтрация карбоната кальция может довольно быстро забить некоторые фильтры. Мы использовали фильтр типа картриджа D.E. блок без D.E. добавлен. С подключенным к нему пылесосом клиента потребовалось три дня, чтобы удалить весь осадок из бассейна, с ежедневной очисткой картриджа.

Мы обнаружили, что можем использовать простое химическое приложение, чтобы избавить владельца бассейна от необходимости осушать бассейн, и что осадок карбоната кальция не должен прилипать к поверхности бассейна, если его постоянно чистить щеткой и быстро удалять фильтрацией.

7 простых способов решения проблем с жесткой водой

Знаете ли вы, что до 90% домохозяйств в США сталкиваются с проблемами жесткой воды?

Конечно, жесткая вода не является серьезной проблемой для здоровья, но может вызвать незначительное раздражение кожи.Это также больше, чем неприятность, так как это может привести к длительному коррозионному повреждению водопроводных труб. Со временем корродированные трубы могут вымывать в воду токсичные химические вещества и металлы.

Вот почему уже сейчас вы должны узнать о лучших смягчителях воды и лучших решениях для жесткой воды для дома. Таким образом, вам больше не придется постоянно принимать ванну или принимать душ в воде, которая оставляет на коже неприятный налет. Вам также не нужно смиряться с ношением одежды, которая всегда кажется жесткой или недостаточно чистой.

Готовы узнать наиболее эффективные способы борьбы с жесткой водой? Тогда приступим к делу!

1. «Временное кипячение» жесткой воды

Временная жесткая вода — это жесткая вода, в основном содержащая бикарбонат кальция. При кипячении растворенные минералы осаждаются из воды. Поскольку кипячение удаляет из воды содержание кальция, в результате получается более мягкая вода.

Кипячение — это быстрый и дешевый способ исправить жесткую воду для потребления. Однако он касается только временной твердости, а не постоянной твердости.Последний содержит растворенный сульфат кальция, который невозможно удалить при кипячении.

2. Удалите мыльную пену с помощью средства для очистки жесткой воды

Минералы в жесткой воде вступают в реакцию с химическим составом мыла, образуя «мыльную пену». Мыльная пена, известная также как известковое мыло, представляет собой белый твердый налет на водопроводной арматуре. Он также имеет тенденцию накапливаться на раковинах, водостоках, плитке, душевых дверях и ваннах.

Мыльная пена образуется из-за положительно заряженных атомов кальция в воде.Эти атомы препятствуют растворению молекул мыла. Вместо этого нерастворенные молекулы мыла в конечном итоге прикрепляются и накапливаются на поверхностях.

Чтобы устранить эти побочные эффекты жесткой воды, используйте формулу очистки, разработанную для жесткой воды. Эти продукты содержат раствор, противодействующий положительным атомам кальция в жесткой воде. Они облегчают смывание мыла, что в первую очередь помогает предотвратить образование накипи.

3. Используйте соду для стирки

Использование соды для стирки — один из лучших способов очистки жесткой воды для стирки.Это химическое вещество, состоящее из соли угольной кислоты (карбоната натрия). Это помогает смягчить как временную, так и постоянную жесткую воду.

Говоря простым языком, стиральная сода избавляет от растворенных в жесткой воде кальция и магния. Удаление этих минеральных ионов из воды приводит к более мягкой воде. Это помогает мылу легче вспениваться.

4. Нанесите немного дистиллированного белого уксуса для удаления пятен от жесткой воды

Кальций по своей природе является щелочным веществом, что означает, что его уровень pH превышает 7.С другой стороны, белый дистиллированный уксус очень кислый, так как имеет уровень pH около 2,5. Таким образом, уксус помогает нейтрализовать содержание кальция в жесткой воде.

Однако вы же не хотели бы выливать уксус в воду, не так ли? Вот почему использование уксуса в качестве смягчителя воды идеально подходит только для очистки. Вы также можете использовать его как чистящее средство для ручной стирки.

Вы можете замачивать приборы с отложениями накипи в миске с дистиллированным уксусом как минимум на час.Вы также можете распылить немного уксуса на приборы и поверхности, чтобы удалить пленку и пятна от жесткой воды.

5. Рассмотрите возможность использования магнитного кондиционера для воды

Магнитные кондиционеры для воды используют магнитное поле для кондиционирования воды. Нет, они не полностью смягчают воду. Однако они могут уже подходить для домов с водой от слабой до средней жесткости.

Эти устройства обычно подключаются к основному водопроводу. Их магнитное поле изменяет свойства примесей в воде.

Например, эти изменения заставят ионы минералов отделяться друг от друга. В результате им будет труднее слипаться и образовывать известковый налет на поверхностях. Минералы по-прежнему будут в воде, но они будут стекать, а не оседать.

6. Установите смеситель для смягчения воды

Самый простой и удобный способ исправить жесткую воду — использовать смягчитель воды. Чтобы снизить затраты на установку, вы можете выбрать только смеситель или кондиционер для воды под раковину.

Умягчители на основе хлорида натрия или калия

В большинстве систем умягчения используются кристаллические вещества, такие как хлорид натрия или калия. Этот раствор удерживает и суспендирует смягчающую среду, которая в большинстве случаев является разновидностью смолы. Эти умягчители основаны на процессе, называемом «ионным обменом».

Ионный обмен происходит, как только вода проходит через умягчитель. Этот процесс заставляет минеральные ионы воды заменяться хлорид-ионами умягчителя. Минералы, которые делают воду жесткой, остаются в камере умягчителя.

Эта замена или удаление минеральных ионов приводит к получению более мягкой воды.

Смягчители воды без соли

Другой вариант — установить устройство для смягчения воды без соленой соли. Вместо «обмена ионами» он превращает ионы минералов в очень крошечные кристаллы. Это затем приводит к тому, что кристаллизованные минералы становятся взвешенными в воде.

Таким образом, с использованием умягчителя, не содержащего соли, вода сохраняет содержание кальция и магния. Однако ионы минералов не могут «прикрепляться» к поверхностям.Это может помочь снизить риск образования накипи на вашей арматуре и водопроводных трубах.

Эти устройства не используют соль, а вместо этого превращают ионы кальция в нанокристаллы. Эта кристаллизация затем приостанавливает ионы кальция в воде. Они остаются в воде, но не контактируют с другими поверхностями.

7. Инвестируйте в систему смягчения воды для всего дома

Умягчитель воды для всего дома устраняет жесткую воду, как только она достигает вашей основной водопроводной сети.Из каждого водовыпуска в вашем доме будет производиться умягченная вода. Это крупное вложение, но оно того стоит, поскольку в каждой части дома будет мягкая вода.

Внедрите эти решения для жесткой воды прямо сейчас

Вот и полный список растворов для жесткой воды, которые можно использовать дома. Если у вас только слегка жесткая вода, то может быть достаточно магнитного кондиционера для воды. Для более жесткой воды лучше всего установить систему смягчения воды под раковиной или на весь дом.

Если вы все же выберете последнее, убедитесь, что на устройство будет даваться длительная гарантия. Некоторые производители даже предоставляют пожизненную гарантию, поэтому обязательно проверяйте и такие предложения.

Ищете больше подобных руководств, чтобы повысить комфортность и безопасность вашего дома? Тогда обязательно зайдите в раздел «Образ жизни» на нашем сайте!

Проблемы накопления жесткой воды и решения

Что такое жесткая вода?

Вода считается жесткой, если в ней содержится высокая концентрация растворенных минералов, таких как магний и кальций.Эти элементы могут улавливаться грунтовыми водами, когда они проходят внутри и вокруг почвы и камней. Жесткость воды измеряется в зернах на галлон (GPG), частях на миллион (ppm) или миллиграммах на литр (мг / л). Ассоциация качества воды считает воду жесткой, если в ней содержится более 17,1 частей на миллион или 1 галлон. По данным Геологической службы США, 85% воды в Соединенных Штатах считается жесткой водой.

Признаки жесткой воды

Если в вашем доме жесткая вода, вы заметите минеральные отложения, пятна или белую пленку на таких поверхностях, как фарфор, эмаль, фарфор, нержавеющая сталь, плитка, хром, стекловолокно и стекло.Вы можете заметить пятна или отложения на сантехнике, посуде и раковинах. Помимо магния и кальция в воде также могут присутствовать марганец, латунь, железо или медь. Пятна от марганца выглядят коричневатыми или черными, а вода, богатая железом, оставляет отложения, которые выглядят красными или похожими на белую слизь. Если вы заметили синие или зеленые пятна вокруг сантехники, ваша вода может быть слегка кислой, что может вызвать эрозию латунных или медных труб.

Проблемы, вызванные жесткой водой

Хотя жесткая вода не представляет опасности для здоровья, накопление минеральных отложений, которые она оставляет, может снизить эффективность водопроводных труб и водонагревателей, а также снизить эффективность мыла и моющих средств.

Одежда выглядит тусклой и быстро изнашивается

Стирка одежды в жесткой воде может сделать ее потускневшей, поцарапанной и даже повредить волокна. Согласно hardwater.org , это может даже сократить срок службы вашей одежды на целых 40%.

Засоренные насадки для душа

Минеральные отложения из жесткой воды могут накапливаться вокруг отверстий в душевой лейке, вызывая засорения, снижающие давление воды в душе.

Мыльная пена или «мыльный творог» на ваннах, душах и других поверхностях

Жесткая вода препятствует очистке и полному растворению мыла. Вместо этого мыло связывается с минералами в воде, образуя пленку или «творог», который прилипает ко всему и образует кольцо мыльной пены в ванне.

Очистка сложнее

Твердые отложения, оставшиеся после высыхания жесткой воды, называются известковыми отложениями. Эти минералы трудно удалить, и они могут даже вызывать химические реакции, которые снижают эффективность чистящих средств.

Необратимые повреждения стеклянных душевых дверей

В некоторых случаях минеральные отложения могут стать настолько серьезными, что происходит химическое изменение, которое необратимо повреждает материал. Например, если у вас стеклянная душевая дверь с белым мутным остатком, который никогда не снимается полностью, эти пятна могут быть стойкими, потому что химические вещества протравили стекло.

Повреждение сантехники

Гальваническая сантехника, обесцвеченная из-за отложений минералов, часто не подлежит восстановлению, поскольку химические вещества разъедают покрытие.Вы можете увидеть отложения минералов вокруг водостоков, кранов и насадок для душа. Эти отложения могут повредить резиновые шайбы, которые герметизируют приспособления, создавая утечки, которые могут нанести еще больший ущерб.

Повреждения бытовой техники

В приборах, использующих воду, например в кофеварках, стиральных машинах, льдогенераторах и посудомоечных машинах, вокруг клапанов и уплотнений может образовываться известковый налет, что приводит к утечкам воды.

Пятна и полосы на посуде и стаканах

Мытье стаканов и посуды в жесткой воде может вызвать появление пятен, полос и мутной пленки.Хотя они не представляют опасности для здоровья, их бывает трудно удалить, и из-за них ваша посуда будет выглядеть грязной.

Тусклые безжизненные волосы

Мытье волос в жесткой воде может привести к накоплению налета, из-за которого они легко спутываются, выглядят тусклыми и грубыми.

Раздражение кожи и пленка

При принятии душа или купания в жесткой воде с мылом на коже может образоваться пленка, препятствующая удалению грязи и бактерий. Эта пленка также может вызвать раздражение кожи.

Забиты водопроводные трубы

Известковая накипь, состоящая из отложений магния и кальция, может накапливаться в вашей водопроводной системе и уменьшать поток воды по трубам. ПВХ и медные трубы не так подвержены этой проблеме, но для стальных труб это большая проблема. Со временем давление воды в вашем доме будет ниже, и по мере замедления потока воды накопление известкового налета будет ускоряться, пока в конечном итоге ваши водопроводные трубы полностью не забьются. Как только они полностью заблокируются, ваши трубы придется заменить.

Повышенное энергопотребление водонагревателя

Известковая накипь может накапливаться внутри водонагревателя, снижая его эффективность и срок службы. Из-за минеральных отложений на нагревательном элементе нагрев воды может занять больше времени, а значит, вашему водонагревателю придется работать дольше. Накопление накипи из-за жесткой воды также может сократить срок службы вашего водонагревателя на 25-40%, согласно исследованию Министерства энергетики США .

Как очистить и удалить минеральные отложения и пятна в жесткой воде

Пятна от жесткой воды лучше очищать регулярно, пока они не проникли на поверхность.Лимонный сок, уксус, пищевая сода и даже белое вино являются эффективными нетоксичными натуральными чистящими средствами, которые могут удалить пятна и известковый налет в вашем доме. Конечно, есть и многие химические продукты, которые тоже работают. Вот несколько методов очистки пятен от жесткой воды:

Хромированные смесители — Оберните смеситель бумажными полотенцами или тряпкой, смоченной уксусом, и оставьте на час. Затем смойте водой и вытрите насухо.

Насадка для душа — Снимите насадку для душа и погрузите ее в белый уксус на ночь или хотя бы на несколько часов.Затем потрите его старой зубной щеткой, промойте водой и установите заново.

Душевые двери — Обрызгайте душевые двери белым уксусом или белым вином, чтобы удалить известковый налет и пятна от жесткой воды со стекла.

Посудомоечная машина — Раз в месяц добавляйте в посудомоечную машину чашку белого уксуса и запускайте цикл очистки без посуды.

Стиральная машина — Добавьте галлон белого уксуса в стиральную машину и запустите пустую стиральную машину в цикле стирки с горячей водой.

Резиновый коврик для ванны — Чтобы очистить и продезинфицировать резиновый коврик для ванны, замочите коврик на час в ведре или ванне с достаточным количеством белого уксуса, чтобы покрыть его. Затем потрите щеткой и смойте теплой водой.

Бачок и унитаз — Добавьте 3 чашки белого уксуса в бачок унитаза, чтобы избавиться от пятен жесткой воды внутри. Чтобы очистить миску, добавьте 3 стакана уксуса и скраб.

Кофеварка — Выполните один цикл заваривания с резервуаром для воды, заполненным белым уксусом, чтобы удалить минеральные отложения.Затем запустите еще два цикла заваривания чистой водой, чтобы промыть кофеварку.

Раковины и ванны — Обрызгайте поверхности лимонным соком или уксусом, дайте постоять полчаса, а затем вытрите насухо. В зависимости от того, сколько накопилось мыльной пены, может потребоваться несколько применений.

Очистители для различных пятен от жесткой воды:

  • Красный, красновато-коричневый (от ржавчины или железа) — паста из винного камня и воды; дать высохнуть, затем промыть
  • Зеленые, сине-зеленые пятна (от медной или кислой воды) — Мыльная пена и нашатырный спирт, затем промыть
  • Коричневые, черные или другие (из марганца и других минералов) — Паста из зубного камня и пероксид водорода; дать постоять, затем промыть.
  • Следы от жесткой воды, мыльная пена — паста из белого уксуса и пищевой соды; дать постоять, затем промыть

Химические чистящие средства для удаления известкового налета и пятен от жесткой воды

Если вы решите использовать имеющееся в продаже средство для чистки ванн, раковин и плитки для удаления отложений минералов, выберите тот, который содержит «секвестранты», такие как фосфорная, соляная или гидроксиуксусная кислоты, которые захватывают и дезактивируют минералы в воде.Будьте осторожны с абразивными чистящими средствами, поскольку они могут поцарапать поверхность сантехники, раковин и ванн, в результате чего отложения жесткой воды будут накапливаться еще быстрее. Универсальные чистящие средства могут быть эффективны для регулярной очистки и удаления отложений жесткой воды и мыльной пены. Следуйте всем инструкциям производителя по правильному использованию чистящих средств. Многие из этих продуктов имеют сильный дым, поэтому обязательно используйте соответствующую вентиляцию.

Как предотвратить появление пятен от жесткой воды и минеральных отложений

Профилактика — действительно ключ к избавлению от минеральных отложений, пятен и известкового налета в жесткой воде.

Не позволяйте воде высыхать на поверхностях

Минеральные отложения из жесткой воды — это то, что остается после испарения воды, поэтому вытирание поверхностей насухо является ключом к предотвращению образования пятен. На стеклянных душевых дверях используйте резиновый скребок для удаления воды после каждого душа.

Используйте спрей для чистки душевых дверей

Если вы не хотите забивать дверцы душевых, опрыскивайте их чистящим средством для душа после каждого использования, чтобы предотвратить появление пятен от жесткой воды.Некоторые люди также наносят Rain-X на стеклянные душевые двери, чтобы предотвратить высыхание воды на поверхности.

Установить оборудование для смягчения воды

Этот метод требует наименьших усилий с вашей стороны, потому что смягчитель воды удаляет минералы, вызывающие пятна, в источнике, прежде чем ваша вода будет распределена по всей водопроводной системе.

Мы делаем все возможное, чтобы предоставить актуальную и точную информацию, но это содержимое может содержать ошибки или информацию, которая не подходит для вашей ситуации или оборудования.Ресурсы, представленные на нашем веб-сайте, являются общей информацией. Reddi Industries не несет ответственности за предоставленную информацию. Если вы пытаетесь отремонтировать или модифицировать водопроводное, электрическое или другое оборудование у себя дома или на работе, всегда сначала обращайтесь к руководству по эксплуатации вашего оборудования и делайте это только в том случае, если вы обладаете соответствующей квалификацией.

Очищает ли кокс от накипи?

Знаете ли вы, что Coca-Cola очень кислая? И хотя некоторые из вас любят его пить, знаете ли вы, что с его помощью можно и чистить?

Limescale remova l, пожалуй, одна из самых сложных задач по уборке, с которыми сталкиваются домовладельцы.С ним, как известно, сложно бороться, особенно в некоторых частях страны, где жесткая вода более распространена. Иногда это настолько плохо, что удалить его практически невозможно.

Что такое известковый налет и как он образуется?

Известковый налет — это белое твердое, иногда меловое вещество, которое можно найти вокруг кранов, на душевых перегородках и внутри вашего чайника.

Это вызвано жесткой водой, которая образуется, когда дождевая вода просачивается через осадочные породы (например, известковый налет и мел).Когда это происходит, он собирает карбонаты кальция и магния, обеспечивая высокое содержание минералов, что приводит к жесткой воде .

Известковый налет вреден для вас?

Вы можете удивиться, узнав, что известковый налет на самом деле не вреден для вашего здоровья. Минералы кальция и магния, которые он содержит, — это те минералы, которые организм естественным образом сохраняет и использует для всех видов процессов.

Однако это не все хорошие новости — жесткая вода тоже может иметь негативные последствия.Он не только сушит вашу кожу, но также может повлиять на наши дома. Известковый налет вокруг кранов может выглядеть неприглядно, но это не настоящая проблема — вам нужно остерегаться жесткой воды в таких приборах, как посудомоечная машина, стиральная машина и чайники — он может даже образоваться в водопроводных трубах и заблокировать их! Накипь со временем будет накапливаться и мешать работе всех видов бытовой техники — она ​​может даже помешать им полностью работать, если ее не лечить.

Самодельные средства для удаления известкового налета

Накипь покрывает ваш дом? Не паникуйте, это излечимо.

Удаление накипи может быть трудным, особенно без подходящих продуктов и инструментов. Вы можете удивиться, узнав, что одними из лучших средств для лечения этого заболевания являются 100% натуральные кислоты, которые к тому же очень дешевы — хорошие новости для вашего бюджета!

Некоторые из лучших средств для удаления известкового налета:

  • Лимон — содержит лимонную кислоту, которая разрушает известковый налет.
  • Уксус — разбавленная уксусная кислота разрушает известковый налет.
  • Бикарбонат соды — в сочетании с уксусом пищевая сода вызывает шипящую реакцию, которая может разрушить почти все, включая известковый налет.
  • Кокс — содержит фосфорную кислоту, которая не только удаляет ржавчину, но и известковый налет.

Подходит ли Coca Cola для уборки?

Coca-Cola — это не просто популярный напиток — его умеренная кислотность делает его полезным для мытья туалета. Вы ищете способ избавиться от известкового налета в туалете? Купите банку колы и посмотрите, как она творит чудеса.

Почему? Благодаря фосфорной кислотности при уровне pH 2,8, она делает Coca-Cola сопоставимой со свежим лимонным соком, уксусом и вином.Это означает, что вместо приема сладкой жидкости вы можете использовать ее как экономичное средство для уборки дома.

Например, заметили эти белые пятна на чайнике?

Очистка вашего чайника от накипи еще никогда не была такой простой благодаря Coca-Cola. Просто вскипятите чайник с колой и оставьте на 30 минут.

В то время как другие чистящие средства могут лучше восстановить блеск насадки для душа, Coca-Cola может эффективно прочистить насадку, когда другие средства не работают.Если вы заметили, что ваша лейка для душа распределяет воду неравномерно или струится в разные стороны, скорее всего, ее поры забиты. В подобных случаях Coca-Cola может спасти положение, удалив ржавчину и налет.

Почему кокс подходит для очистки?

Coca-Cola содержит трех кислот : лимонной кислоты , винной кислоты и (чаще всего) фосфорной кислоты . Все эти кислоты работают вместе, чтобы удалить ржавчину и другие отложения, но фосфорная кислота особенно полезна, потому что она содержит более сильную кислотную концентрацию, чем те, которые обычно встречаются в натуральных чистящих средствах.Другие колы, такие как Pepsi, содержат аналогичные ингредиенты и могут служить той же цели очистки.

Интересный факт: Фосфорная кислота содержится в большинстве темных газированных напитков. Нашему организму требуется умеренное количество фосфора для работы почек и выработки энергии. Может быть СЛИШКОМ много фосфора, но не о чем беспокоиться, если вы не выпиваете несколько литров популяции каждый день.

Как использовать кокс для очистки от накипи:

Чтобы растворить ржавчину и другие минералы, Coca-Cola потребуется время , чтобы пропитать материал.

Полоскание

После замачивания необходимо промыть насадку для душа и протереть ее губкой или тканью. Хотя кислоты в Coca-Cola могут удовлетворить ваши потребности в очистке, сахар может оставить липкую массу. Чтобы этого не произошло, ополосните голову теплой водой и быстро очистите поверхность.

Вот 14 способов использования Coca-Cola для уборки дома:

1. Маслоочиститель

Есть ли масляные пятна на полу гаража? Таким образом, для подхода, когда «чистка не требуется», просто налейте Coca-Cola на масляную метку, оставьте на пару часов, а затем смойте из шланга.

2. Пятна от маркеров

Ваши дети снова оставили следы от ручки на ковре? Чтобы удалить с помощью кока-колы, нанесите небольшое количество безалкогольного напитка на пятно и потрите. Затем смочите кокс мыльной водой, и ваш ковер станет нормальным.

3. Очистить унитаз

Кока-кола известна своей способностью очищать унитаз. Чтобы очистить его, вылейте кокс внутри унитаза и оставьте на час или около того. Затем промойте и удалите с помощью ершика для унитаза.

4. Ржавчина

Для пятен ржавчины на небольших предметах вы можете дать им замочить в стакане колы на ночь и просто протереть утром, так как кола облегчит очистку ржавчины.

5. Горшки черненые

Пригоревшие почерневшие кастрюли и сковороды можно мыть часами. Чтобы вам было удобнее, налейте банку колы в кастрюлю и поставьте на плиту на слабом огне. Через час снимите кастрюлю и вымойте ее как обычно.

6.Гайки и болты

Невероятно затянутые или заржавевшие гайки и болты? Ослабьте их, налив немного кока-колы на болт, и дайте ему немного постоять. Смойте водой и попробуйте еще раз перевернуть.

7. Форма

Вылейте кока-колу на пораженный участок или используйте полотенце, пропитанное кока-колой, и поместите его поверх формы. Дайте ему постоять несколько минут и вытрите начисто. Может потребоваться очистка.

8. Стекло лобовое

Очистка от насекомых и любых других отложений на лобовом стекле автомобиля можно удалить, вылив на экран банку с безалкогольным напитком, а затем смыв кока-колу из шланга.

9. Сад

Поливание некоторых штанов, а также компост, усиливающее рост микроорганизмов, которые сделают ваш газон и сад более здоровыми.

10. Накипь на котле

Попробуйте вскипятить чайник с кока-колой и оставить на 30 минут.

11. Пятна на одежде

Coke — это средство для удаления тех стойких пятен, которые не поддаются никакому моющему средству. Просто вылейте в стирку банку с обычным моющим средством / порошком и выполните обычный цикл.

12. Средство для удаления краски

Хотите избавиться от старой краски на некоторых металлических предметах? Смочите полотенце в кока-коле и накройте краску, затем просто сотрите или соскребите мыльной водой.

13. Ржавчина бассейна

Избавьтесь от пятен ржавчины в бассейне, налив в него 2 литра Coca-Cola и наблюдайте, как ржавчина исчезает.

14. Клеммы автомобильного аккумулятора

Если вам нужно очистить клеммы автомобильного аккумулятора, попробуйте налить немного кока-колы в снятые клеммы при чистке автомобиля.

Хотите более долгосрочное решение от известкового налета?

Да, мы видели, что кокс работает, если вы ищете быстрое решение, но настоящее решение проблемы — избавиться от кальция и магния, которые в первую очередь вызывают все эти проблемы. Умягчение воды для всего вашего дома полностью удалит минералы жесткости. Все водоумягчители используют один и тот же принцип работы: они обменивают минералы на что-то другое, в большинстве случаев натрий посредством процесса, называемого ионным обменом .

Купив устройство для смягчения воды, вы сэкономите время, энергию и деньги, а также защитите ваш дом и вашу собственность.

Обработка марганца в колодезной воде — ООО «Чистая вода»


Марганец — это природный минерал, который присутствует в почвах, породах и отложениях. Это полезный минерал, который в изобилии содержится во многих зерновых и овощах. Он необходим для питания человека, но в воде он обычно считается вредным для здоровья человека в концентрациях всего лишь 0.5 частей на миллион.

В глубоководных скважинах марганец может быть обнаружен в концентрациях от 2 до 3 частей на миллион, хотя обычно в меньших количествах. Всего лишь 0,05 частей на миллион (ppm) может вызвать окрашивание в черный или коричневый цвет. Марганец часто присутствует в составе железа, и вместе они часто образуют коричневые пятна шоколадного цвета.

В общем, марганец трудно удалить из воды, потому что удаление зависит от его степени окисления, pH воды, присутствия других минералов и TDS (общего количества растворенных твердых веществ) обрабатываемой воды.Еще одна сложность заключается в том, что марганец часто появляется вместе с железом и сероводородом.

Признаки марганца часто впервые обнаруживаются в посудомоечных машинах, потому что моющие средства повышают pH воды до достаточно высокого (> 8), чтобы марганец выпадал в осадок (выходит из раствора и принимает твердую видимую форму). Еще одно место, где можно искать марганец, — это туалетные бачки, где он часто появляется в виде плавающей пленки на поверхности воды. Если посветить фонариком на поверхность воды, марганцевая пленка станет более заметной.

Формы марганца

Как и железо, марганец в воде принимает две формы.

Первый и наиболее распространенный технически называется марганец марганец . В этом состоянии марганец полностью растворяется так же, как сахар или соль растворяются в воде. Чтобы удалить с помощью фильтра, марганец марганец сначала необходимо «осаждать». (Однако он может быть удален с помощью смягчителя воды в этой форме, а только в этой форме.)

После осаждения марганец марганец становится твердым и больше не остается в растворе.Вода может стать черной. Эта форма называется марганец марганец . Осажденный марганец легко удаляется фильтром, но не удаляется смягчителем воды.

Важно понимать, что смягчитель воды — это ионообменник. Он имеет дело с и -осаждаемыми ионами. Фильтры не могут удалить марганец или железо в неосажденном состоянии. Умягчители могут служить фильтрами для осажденного марганца, но в лучшем случае это плохие фильтры.

Удаление марганца из воды

Обработка воды для марганца аналогична очистке воды для железа, хотя есть некоторые важные отличия, в основном связанные с pH.Удаление марганца с помощью фильтра требует более высокого pH, чем для железа. Удаление марганца с помощью фильтра часто бывает проще, если в нем присутствует железо.

Удаление марганца с помощью смягчителя воды

При подходящих условиях лучшим средством для удаления марганца будет средство для смягчения воды. Умягчитель может обрабатывать значительные количества марганца, но он работает хорошо только в том случае, если весь марганец не осажден и остается не осажденным. Осажденный марганец не только плохо удаляется пластификатором, но и особенно вреден для смолы пластификатора.

Вот условия, которые больше всего влияют на эффективность смягчителя марганца:

TDS: Умягчители удаляют марганец лучше всего, если общее количество растворенных твердых веществ (TDS) в воде невелико. Когда TDS высокий, другие минералы в воде конкурируют с марганцем за место на смоле и могут даже вытеснить марганец, который прикрепился к смоле. Вода с

Растворенный кислород: Вода с низким уровнем растворенного кислорода лучше всего подходит для восстановления марганца путем ионного обмена.Это верно просто потому, что высокие уровни кислорода способствуют осаждению марганца до физической формы, с которой пластификатору трудно работать. Обратное, как мы увидим, верно, если марганец обрабатывается фильтром. (Это также относится к присутствию окислителей, кроме кислорода. Для удаления марганца с помощью умягчителя воду не следует хлорировать или обрабатывать другими окислителями, такими как озон, перекись водорода или перманганат калия.)

pH: Существуют смешанные рекомендации экспертов по этой теме, но логически pH должен быть ниже 8, если умягчитель должен удалять марганец в виде иона.Значение pH должно быть низким, чтобы предотвратить осаждение, которое происходит при более высоких уровнях pH. Это также противоречит тому, что необходимо для удаления марганца с помощью фильтра.

Как и в случае с железом, при обработке марганца средством для смягчения воды лучше всего использовать высокую дозировку соли и поддерживать короткие сроки службы, чтобы избежать накопления минералов на смоле. Важна частая регенерация.

Удаление марганца с помощью фильтра

Чтобы удалить марганец из воды с помощью фильтра, необходимы высокое значение pH и достаточное содержание кислорода, чтобы обеспечить осаждение.Хотя к разным фильтрующим материалам предъявляются разные требования, в большинстве случаев для эффективного удаления марганца требуется pH более 8. В большинстве случаев окислитель, такой как хлор, воздух, озон или перманганат калия, используется в качестве предварительной обработки перед фильтрацией. Также часто требуется корректировка pH.

Удаление марганца с помощью фильтра может варьироваться от очень простого, с использованием любой хорошей гранулированной среды, до гораздо более сложного двух- или трехступенчатого процесса, который требует добавления окислителя и этапа корректировки pH.

Простой фильтр

Марганец легко удаляется простым фильтром. Если количество очень мало, подойдет отстойный фильтр картриджного типа. Если присутствует значительное количество марганца, можно использовать фильтр с обратной промывкой, содержащий мультимедиа (например, песок, гранат, антрацит), Filter Ag, цеолит, Micro Z или любую подходящую среду для уменьшения осадка.

Каталитическая среда

В случаях, когда неосажденный марганец присутствует в относительно низкой концентрации, а содержание кислорода и pH воды достаточно высоки, марганец можно легко удалить с помощью фильтрующих материалов, которые служат катализаторами для превращения марганца в осажденную форму.Такие среды, как Birm, Filox и Catalox, будут вызывать превращение марганца в его физическую форму, а затем отфильтровывать осажденный марганец в той же операции. Промывка фильтра затем смывает захваченные загрязнения и восстанавливает фильтрующий слой. Фильтры этого типа очень эффективны при подходящих условиях, и, кажется, они работают лучше всего, если в воде больше железа, чем марганца. Фильтры с каталитической средой также можно использовать после предварительной обработки окислителем, как описано ниже.

Фильтры предварительной обработки / окисления

Предварительная обработка обычно подразумевает использование автономного окислителя, но также может включать повышение pH.

Аэрация

Предварительную обработку воздухом можно осуществить несколькими способами. Самый старый из них — это установка «Вентури», которая устанавливается перед напорным баком скважины для втягивания воздуха в водопровод. За трубкой Вентури обычно следует небольшой вентиляционный бак, который дает воздуху время для окисления марганца и удаления лишнего воздуха. Затем вода поступает в фильтр, где удаляется марганец. В более агрессивной и более эффективной системе используется резервуар для обработки большего размера, в который воздух подается от небольшого воздушного компрессора.Воздух сжимается в верхней трети резервуара, и окисление происходит быстро, поскольку обрабатываемая вода падает через карман со сжатым воздухом. Фильтр следует за аэротенком. Вариант системы сжатого воздуха обеспечивает аэрацию в самом резервуаре фильтра, опять же, используя верхнюю треть резервуара и полагаясь на функцию всасывания воздуха, обеспечиваемую регулирующим клапаном фильтра, а не компрессором.

Закрытая система аэрации резервуара, питаемая небольшим компрессором. В верхней трети бака находится карман со сжатым воздухом.Воздух — мощный и достаточно быстрый окислитель.

Аэрация, конечно, обеспечивает присутствие растворенного кислорода, необходимого для удаления марганца, но pH все еще вызывает беспокойство. Перед фильтром можно добавить резервуар с кальцитом, но при высоких требованиях к pH марганца, введение кальцинированной соды или каустической соды обычно работает лучше.

Если воду правильно предварительно обработать воздухом и усилителем pH, любая хорошая фильтрующая среда удалит марганец. Однако наилучшие результаты достигаются при использовании железосодержащей среды высшего сорта, такой как Filox.

Хлорирование

Хлор — сильный окислитель, но для него требуется больше «времени пребывания», чем для воздуха. Хлорирование можно проводить с помощью пипетки для пеллет (хлоратора для сухих пеллет), которая сбрасывает гранулы гипохлорита кальция в саму скважину, или с помощью питающего насоса, который закачивает жидкий хлор под давлением в водопровод. Если используется насос, необходимо добавить сборный резервуар, чтобы дать хлору время для выполнения своей работы. Обычно рекомендуется время выдержки не менее 20 минут.

Как и в случае с аэрацией, за этапом хлорирования должен следовать железный фильтр.Выбор также велик, но один из стандартных фильтров, который хорошо работает независимо или после аэрации, Birm, не может использоваться с хлором. Углерод хорошо работает, если количество марганца невелико, а каталитический уголь работает лучше, чем стандартный уголь. Углерод имеет то преимущество, что вместе с марганцем удаляет хлор.

Когда хлор подается насосом, вместе с хлором может быть введено средство, увеличивающее pH, например кальцинированная сода.

Перманганат калия

Перманганат калия, сильный окислитель, используется почти исключительно с фильтрами, в которых в качестве среды используется зеленый песок.Обычно он втягивается в фильтр на стадии регенерации. Фильтры Greensand эффективно удаляют марганец, железо и запахи, но, как правило, за ними труднее ухаживать, и поэтому владельцы жилых колодцев не любят их.

Озон и перекись водорода также являются мощными окислителями марганца, но, поскольку они редко используются в домашних условиях, они не рассматриваются здесь.

Общие проблемы с питьевой водой и их решения

Серовато-белая пленка в раковинах, ваннах, посуде, уменьшенное количество пены в белье, частые отказы элементов водонагревателя, накипь в чайниках. Твердость за счет кальция и магния , растворенных в коренных породах. Не существует стандарта для питья, но уровень жесткости выше примерно 120 мг / л или 7 гран на галлон, скорее всего, вызовет эти симптомы. Ионообменный смягчитель воды (заменяет кальций и магний на натрий или калий).
Вода, которая изначально прозрачна, но оставляет коричневые, оранжевые или красные пятна или осадок, вода с металлическим привкусом. Железо , растворенное в коренных породах или из-за близлежащих нарушений (горнодобывающая промышленность и т. Д.)). Железо выше стандарта питьевой воды (SMCL²) 0,3 мг / л, скорее всего, вызовет эти симптомы. Смягчитель воды (от низких до средних концентраций железа, если это рекомендовано производителем) или окислительный фильтр для более высоких концентраций (может потребоваться регулировка pH воды). При выборе лечения следует также учитывать концентрацию марганца (см. Ниже).
Черные точки или черные пятна, вода с металлическим привкусом. Стоящая вода (ванна или унитаз) может казаться серой или черной. Марганец , растворенный в коренных породах или из-за близлежащих нарушений (горнодобывающая промышленность и т. Д.). Марганец выше SMCL 0,05 мг / л вызовет эти симптомы. Смягчитель воды (низкие концентрации марганца, если рекомендованы производителем), окислительный фильтр для более высоких концентраций (может потребоваться регулировка pH воды для оптимизации удаления).
Соленый привкус, коррозия металлов. Хлорид , растворенный в коренных породах или в результате различных местных работ (дорожная соль, газовые буровые растворы и т. Д.)). Хлорид выше SMCL 250 мг / л, скорее всего, вызовет эти симптомы. Системы обратного осмоса или дистилляции с отдельными кранами. Поскольку хлорид очень трудно удалить из воды, подумайте о разработке нового источника воды.
Оранжевая или непрозрачная желатиновая пленка или пряди, покрывающие унитазы и раковины, с затхлым запахом. Масляная пленка на поверхности воды (см. Также стр. 2). Железные бактерии . Не существует стандарта питьевой воды для железных бактерий в воде, но любое присутствие этих бактерий может вызвать эти симптомы. Шоковое хлорирование скважины, непрерывное хлорирование скважины с использованием пеллет-капельниц в тяжелых случаях. Продолжение с многоуровневым медиа-блоком. Для уменьшения содержания хлора может потребоваться угольная фильтрация.
Бульканье или бульканье в колодце, брызги из кранов, пузырьки белого газа в воде. Растворенные в воде газы ( метан, этан, диоксид углерода) из природных источников или в результате добычи полезных ископаемых / газового бурения. Для этих газов нет стандартов. Эти симптомы наиболее вероятны при концентрациях метана выше 28 мг / л. Продолжить обычное тестирование метана, если концентрация ниже 7 мг / л. Установите вентилируемую крышку колодца выше примерно 7 мг / л и используйте систему аэрации для более высоких концентраций (выше примерно 28 мг / л).
Запах тухлого яйца в холодной и горячей воде, черные жирные пятна. Сероводород, сульфиды, сульфатредуцирующие бактерии в подземных водах. Нет стандарта, но любое количество может вызвать эти симптомы. Примечание: запах в одной мойке может быть вызван бактериями в канализации, а не водой (продезинфицируйте слив для удаления запаха). Шоковое хлорирование колодцев (в некоторых случаях), окислительный фильтр, непрерывное хлорирование и фильтрация. В менее тяжелых случаях можно использовать фильтрацию с активированным углем.
Запах тухлых яиц только в горячей воде. Сероводород , образующийся в результате химической реакции с антикоррозийным магниевым стержнем (часто называемым «анодным стержнем») в водонагревателе. Снимите и опустите стержень или замените его другим металлическим стержнем (осторожно: удаление стержня может привести к аннулированию гарантии на нагреватель).
Мутная, мутная или грязная вода Измеримые концентрации общих взвешенных отложений (TSS) или мутности , вызванные илом, отложениями и глиной от стока или близлежащего земного возмущения или бурения. Также может происходить из окисленных металлов (железа выше 0,3 мг / л и / или марганца выше 0,05 мг / л), встречающихся в природе или в результате добычи полезных ископаемых. Картриджный фильтр (менее тяжелые случаи) или многоуровневая фильтрация сред (более тяжелые случаи).
Масляная пленка, плавающая на воде (см. Также обсуждение железобактерий на стр. 1. Разнообразие веществ, включая топливо, моторное масло, смазочное масло, кулинарное масло, жиры животного происхождения и разложение природных органических веществ. тесты воды, включая Oil and Grease , и общих нефтяных углеводородов (TPH) . Последовательная фильтрация активированным углем для всего дома. Для определения частоты замены угля в фильтре могут потребоваться текущие испытания.
Сине-зеленые пятна в раковинах и ваннах, металлическая дегустационная вода, точечные протечки в трубах, коррозия арматуры. Коррозионная вода , как правило, вызванная низким pH и низким общим растворенным твердым веществом — может быть естественным или связанным с горнодобывающей деятельностью. Пятна возникают из-за выщелачивания меди (и, возможно, свинца) из водопровода. Вода с отрицательным показателем LSI (индекс насыщенности Лангалье) вызовет эти симптомы. Фильтр, нейтрализующий кислоту, впрыскивание кальцинированной соды или замена металлических трубопроводов пластиковыми компонентами, одобренными Национальным санитарным фондом (NSF).
Горький; лечебный вкус; чешуйчатые отложения; слабительное действие; может появиться запах тухлых яиц. Сульфат , растворенный в коренных породах или вызванный близлежащей добычей угля. Уровни сульфатов выше SMCL 250 мг / л вызывают эти симптомы. Анионный обмен (концентрация хлоридов может усложнить лечение), обратный осмос для небольших количеств питьевой воды.
Стойкие желудочно-кишечные заболевания, запах может присутствовать, а может и не присутствовать. Бактерии группы кишечных палочек, фекальные бактерии, бактерии E. coli из стока, септических систем, животных, плохих колодцев или родников. Все бактерии имеют MCL³ менее 1 колонии на 100 мл, поэтому любой обнаруживаемый уровень этих бактерий может вызвать эти симптомы. Ударное хлорирование скважины. Ультрафиолетовый свет, система хлорирования или озонирования для постоянного возникновения.
Розовая слизь на сантехнике, унитазе или на поверхности раковины / душа. Бактерии, переносимые по воздуху ( Serratia marcescens ), растущие на регулярно увлажняемых поверхностях. Не проблема с водой. Часто очищайте и сушите поверхности, используйте хлорированный очиститель.

Растворенные минеральные источники и значение

На химический характер подземных вод влияют минералы и газы, вступающие в реакцию с водой при ее относительно медленном прохождении через породы и отложения земной коры. Многие переменные вызывают большие вариации в качество грунтовых вод даже на придомовых территориях. Как правило, содержание минералов в подземных водах увеличивается по мере того, как они проходят через поры и трещины в породах.Вот почему более глубокие и старые воды могут быть высокоминерализованными. В какой-то момент, вода достигает равновесия или баланса, что препятствует растворению дополнительных веществ.

Около 50 свойств подлежат определению, но только некоторые из них должны быть известны, чтобы определить его полезность. Растворенные минералы представлены в нескольких различных единицах измерения. Наиболее распространенная практика — сообщать о растворенных минералах. в частях на миллион (ppm) по весу. Одна м.д. эквивалентна весу одной части растворенного минерала, содержащегося в одном миллионе частей по весу раствора.Некоторые агентства сообщают об анализах в миллиграммах на литр, т.е. эквивалент ppm. Твердость обычно выражается в зернах на галлон. Одно зерно на галлон США равно 17,12 частей на миллион.

Следующие характеристики грунтовых вод дают им определенные преимущества перед поверхностными водами.

  1. Подземные воды обычно не содержат взвешенных веществ.
  2. Подземные воды, очень редко содержат патогенные бактерии; как правило, он содержит микробы, присущие пласту, если только они не были загрязнены деятельностью человека (Michael J.Schieders, Water Systems Engineering Inc., из личного общения.)
  3. Подземные воды прозрачные и бесцветные, если они не загрязнены гуминовыми веществами.
  4. Температура грунтовых вод относительно постоянна и равна средней температуре воздуха над поверхностью земли или превышает ее. Температура может изменяться под воздействием человека.

Представленные данные получены из работы, опубликованной J.H. Крайнер, Э.М.Кушинг и Э. Босвелл из Геологической службы США (1961 г., Источник и значение растворенных минеральных компонентов и физические свойства природных вод, USGS Training Aid No.1).

Коррозионная активность

Вода, разъедающая металл, считается коррозионной. Это часто приводит к появлению «красной воды», вызванной раствором железа; Однако не вся красная вода является результатом коррозии. Вода из некоторых пластов содержит значительное количество железа в растворе, который при контакте с воздухом легко осаждается и дает эффект красной воды. Кислоты и сильные основания способны вызывать коррозию, а вместе при экстремальном pH они поддерживают электрохимические процессы, вызывающие износ водопроводных труб, паровых котлов и водонагревательного оборудования.Профилактические меры включают контроль этих активных агентов или минимизацию их эффектов и включают поддержание надлежащая стабильность pH в очищенной воде. Контроль электролиза внутри стальных резервуаров и защитное покрытие на металлических поверхностях также используются для защиты от коррозии. Свободный диоксид углерода и другие газы обычно удаляются аэрацией и, при необходимости нейтрализуется добавлением извести или кальцинированной соды.

На фотографии справа красный цвет железа и обогащение металлов в этом источнике в Колорадо вызван грунтовыми водами. контактирует с природными минералами, присутствующими в результате древней вулканической активности в этом районе. Фото любезно предоставлено USGS.

Марганец

Растворенный в некоторых породах и почвах и не столь распространенный, как железо, марганец (химический символ Mn) имеет многие из тех же нежелательных свойств, что и железо. Окисленная форма марганца вызывает темно-коричневые или черные пятна. Большое количество марганца обычно ассоциируется с высоким содержанием железа и кислой водой.

Кальций и магний

Растворены практически во всех твердых телах и горных породах, но особенно в известняке, доломите и гипсе, обнаружены кальций (Ca) и магний (Mg). в больших количествах в некоторых рассолах.В морской воде магний присутствует в больших количествах. Это обуславливает большую часть жесткости и накипеобразования воды. Вода с низким содержанием кальция и магния желательна при гальванике, дублении, крашении и в текстильном производстве. Кальций и магний являются основной причиной образования накипи в бойлерах, водонагревателях и трубах, а также нежелательного творога в присутствии мыла. Эти минеральные компоненты и твердость значительно влияют на ценность воды для общественного и промышленного использования.

Натрий и калий

Растворенные практически во всех породах и почвах, натрий (Na) и калий (K) также обнаруживаются в древних рассолах, морской воде, некоторых промышленных рассолах и сточных водах. Большие количества (500 ppm и более) в сочетании с хлоридом придают соленый вкус. Высокое содержание натрия содержание обычно ограничивает использование воды для орошения. Соли натрия (50 ppm и более) могут вызывать пенообразование в паровых котлах. Соединения натрия и калия широко распространены в природе и хорошо растворимы в воде.Некоторые грунтовые воды с умеренным содержанием количества растворенного материала могут, проходя через натрий- и калийсодержащие горные породы, претерпевать основной обмен и становиться мягкими на больших глубинах.

Бикарбонат и карбонат

Образуются под действием диоксида углерода в воде на карбонатные породы, такие как известняк и доломит, бикарбонат (HCO 3 ) и карбонат (CO 3 -2 ) образуют щелочной среда. Бикарбонаты кальция и магния разлагаются в паровых котлах и водогрейных. установки для образования накипи и выделения агрессивного углекислого газа.В сочетании с кальцием и магнием они вызывают карбонатную жесткость. Бикарбонат не имеет большого значения в государственных поставках, за исключением больших количеств, которые влияют на вкус. или где щелочность влияет на коррозионную активность воды.

Температура

Температура Земли или химическая реакция влияют на пригодность воды для многих целей. Большинству пользователей нужна вода равномерно низкой температуры. В целом, температура неглубоких подземных вод подвержена сезонным колебаниям, тогда как температура грунтовых вод с умеренных глубин остается около или немного выше среднегодовой температуры воздуха в данной местности.В глубоких колодцах температура воды обычно увеличивается на 1 ° F на каждые 60–100 футов глубины.

Сульфат

Сульфаты (SO 4 -2 ) растворяются из горных пород, содержащих гипс, сульфиды железа и другие соединения серы. Обычно присутствующие в шахтных водах и некоторых промышленных отходах, большие количества оказывают слабительное действие на некоторых людей и, в сочетании с другими ионами, придают горьковатый привкус. Сульфат в воде, содержащей кальций, образует твердую накипь в паровых котлах.

Хлорид

Хлориды (Cl ) растворяются из горных пород и почв. Присутствует в сточных водах и обнаруживается в больших количествах в древних рассолах, морской воде и промышленных рассолах, большие количества увеличивают коррозионную активность воды и, в сочетании с натрием, дают «соленый» вкус. Хлориды кальция, магния, натрия и калия легко растворимы. Дренаж из соляных источников и сточных вод, нефтяных месторождений и других промышленных отходов может привести к увеличению количества хлоридов в ручьях и резервуарах подземных вод.Небольшие количества хлорида мало влияют на использование воды. Хлорид натрия придает соленый вкус, который может быть обнаружен, когда содержание хлорида превышает 100 ppm, хотя в некоторых водах 500 ppm могут быть незаметны. Хлориды в высоких концентрациях представляют опасность для здоровья детей и других молодых млекопитающих.

Алюминий

Алюминий (Al) получают из бокситов и других глин. Хотя алюминий присутствует во многих породах, он плохо растворяется и легко выпадает в осадок.Нет никаких доказательств того, что это влияет на использование воды для большинства целей. Кислая вода (низкий pH) часто содержит большее количество алюминия. Такая вода проблематична для подачи в котел из-за образования накипи.

Кремнезем

Растворенный практически во всех породах и почвах кремнезем (SiO 2 ) обычно содержится в небольших количествах от 1 до 30 частей на миллион. Более высокие концентрации обычно встречаются в сильно щелочной воде. Кремнезем образует твердую накипь в трубах и котлах. Перенесены В паре котлов высокого давления кремнезем образует вредные отложения на тонко сбалансированных лопатках паровых турбин.Кремнезем также препятствует порче умягчителей воды цеолитного типа, но не влияет на воду для бытовых нужд. Грунтовые воды обычно содержит больше кремнезема, чем поверхностная вода.

Железо

Чрезвычайно распространенное железо (Fe) растворено практически во всех породах и почвах. Вода с низким pH имеет тенденцию к коррозии и может растворять железо в нежелательных количествах из труб, насосов и другого оборудования. От более 1 до 2 частей на миллион растворимых железо в поверхностных водах обычно указывает на присутствие кислотных отходов из шахтного дренажа или других источников.Более 0,3 промилле окрашивает белье и посуду в красновато-коричневый цвет. Не подходит для пищевой промышленности, напитков, окрашивания, отбеливания, Производство льда, пивоварение и другие процессы, умеренно большие количества вызывают неприятный вкус и способствуют росту железобактерий в условиях небольшого окисления и типичных температурах грунтовых вод. При контакте с воздухом железо в подземных водах легко окисляется и образует красновато-коричневый осадок. Железо можно удалить окислением, осаждением и тонкой фильтрацией или осаждением при удалении жесткости ионным обменом (не рекомендуется).

Нитрат

Источниками нитратов (NO 3 ) являются разлагающиеся органические вещества, бобовые растения, сточные воды, нитратные удобрения и нитраты в почве. Нитраты стимулируют рост водорослей и других организмов, вызывающих нежелательный привкус и запах. Концентрации намного больше, чем среднее местное значение может указывать на загрязнение. Нитраты в воде могут указывать на сточные воды или другие органические вещества. В количествах менее 5 частей на миллион нитрат не влияет на ценность воды для обычных целей.

Растворенные твердые вещества

В основном «растворенные твердые вещества» — это совокупное качество минеральных компонентов, растворенных в горных породах и почвах, включая любые органические вещества и некоторое количество кристаллизационной воды. Вода, содержащая более 1000 частей на миллион растворенных твердых веществ, не подходит для многих целей. Количество и характер растворенных твердых веществ зависят от растворимости и типа горных пород, с которыми вода контактировала. На вкус воды часто влияет количество растворенных твердых веществ.

Жесткость по карбонатам магния и кальция

В большинстве случаев жесткость воды почти полностью обусловлена ​​карбонатами кальция и магния. Все катионы металлов, кроме щелочных металлов, откладывают мыльный творог на ваннах. Жесткая вода образует накипь в котлах, водонагревателях и трубах. Эквивалент твердости жесткость бикарбоната и карбоната называется карбонатной или «временной», потому что ее можно удалить кипячением. Любая твердость, превышающая это значение, называется некарбонатной или «постоянной» твердостью.Некарбонатная твердость обусловлена ​​сочетанием кальция и магния с сульфатом, хлоридом и нитратом. Окалина, вызванная карбонатной жесткостью, обычно пористая и легко удаляется, но накипь, вызванная некарбонатной твердостью, трудно удалить. Твердость обычно определяется в воды увеличенным количеством мыла или моющего средства, необходимого для образования постоянной пены. По мере увеличения твердости резко возрастает расход мыла, и образуется нежелательный творог. При развитии водоснабжения жесткость является одним из самых важных факторов. важные факторы, которые необходимо учитывать.Обычно мягкой считается вода с жесткостью до 60 ppm; 61–120 частей на миллион — умеренно жесткие, от 121 до 180 частей на миллион — жесткие и более 180 частей на миллион — очень жесткие.

Мутность

Мутность воды связана с взвешенными веществами, такими как глина, ил, мелкие фрагменты органического вещества и тому подобное. Это появляется как эффект мутности в воде, и только по этой причине он нежелателен для бытовых и многих промышленных систем водоснабжения. Отфильтрованная вода не имеет заметной мутности. Нефильтрованные расходные материалы, в том числе те, которые содержат достаточно железа для заметного осадки при контакте с воздухом могут помутнеть.В системах поверхностного водоснабжения мутность обычно является более изменчивой величиной, чем растворенные твердые вещества.

Фото любезно предоставлено NCDFR.

Цвет

Цвет означает внешний вид воды, не содержащей взвешенных веществ. Это почти полностью результат извлечения красящих веществ и разлагающихся органических материалов, таких как корни и листья, в поверхностных водах или в земле. Естественный цвет 10 единиц или меньше обычно остается незамеченным и даже в больших количествах безвреден в питьевой воде.Однако использование цвета во многих промышленных целях нежелательно. Его можно удалить из воды путем коагуляции, осаждения и фильтрация активированным углем.

Фторид

Растворяется в небольших или незначительных количествах в большинстве горных пород и почв, таких как плавиковый шпат и криолит, фторид (Fl) в питьевой воде, как было показано, снижает частоту возникновения кариеса при употреблении воды в детском периоде. кальцификации зубной эмали. Однако это может вызвать пятнистость на зубах в зависимости от концентрации фтора, возраста ребенка, количества потребляемой питьевой воды и индивидуальной восприимчивости.

Реакции с минералами формации

Небольшое количество минералов составляет почти всю массу водоносных горизонтов песчаника. Средний песчаник, как определено Ф. В. Кларком (1924, Данные геохимии, пятое изд., USGS Bulletin 770), состоит из 66,8% кремнезема (в основном кварца), 11,5%. процентов полевого шпата, 11,1 процента карбонатных минералов, 6,6 процента слюды и глин, 1,8 процента оксидов железа и 2,2 процента других минералов. Известняковые и доломитовые водоносные горизонты в основном состоят из карбоната кальция и карбоната кальция и магния соответственно. но нечистые могут содержать до 50 процентов некарбонатных компонентов, таких как кремнезем и глинистые минералы.

Кварц, основной компонент песчаников, является наименее химически активным из обычных минералов и для всех практических целей может считаться инертным, за исключением сильно щелочных растворов (Roedder, E., 1959, Physics and Chemistry of the Earth 3) . Было продемонстрировано, что глины реагируют с высокоосновными или высококислотными растворами.

Глинистые минералы — обычные составляющие осадочных пород. Roedder (1959) заявил, что песчаники, содержащие менее 0,1 процента глинистых минералов, могут не существовать нигде в Соединенных Штатах, за исключением, возможно, небольших залежей исключительно чистого стекла. песок.Известно, что глинистые минералы снижают проницаемость песчаника для воды по сравнению с его проницаемостью для воздуха (Johnston, N., and C.M. Beeson, 1945, Водопроницаемость песков коллектора, Petroleum Development and Technology, in Transactions Американского института инженеров горного дела и металлургии 160: 43-55; Баптист, О.К., и С.А.Свини, 1955, Влияние глин на проницаемость пластовых песков для различной соленой воды, Отчет об исследованиях Бюро горнодобывающей промышленности 5180; Лэнд, С.С., Баптист А., 1965, Влияние гидратации монтмориллонита на проницаемость водочувствительных пород-коллекторов, Журнал нефтяных технологий, октябрь). Степень снижения водопроницаемости по сравнению с Креститель и Суини называют воздух чувствительностью песчаника к воде.

Приведенная выше информация в значительной степени взята из главы 23 публикации NGWA Press за 1999 г.,
Гидрология подземных вод для подрядчиков по производству скважин на воду. .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.