Для чего используется перекись водорода: J35.0 — Хронический тонзиллит — список препаратов нозологической группы в справочнике МКБ-10

Содержание

J35.0 — Хронический тонзиллит — список препаратов нозологической группы в справочнике МКБ-10

Абактал®

Таб., покр. пленочной оболочкой, 400 мг: 10 шт.

рег. №: П N008768/02 от 18.08.10 Дата перерегистрации: 15.08.19
Абисил

Р-р д/местн. и наружн. прим. масляный 20%: 5 мл, 10 мл, 15 мл, 20 мл, 30 мл или 50 мл фл., 15 мл, 20 мл или 25 мл фл.-капельн.

рег. №: Р N003339/02 от 17.10.08
Аджисепт

Таб. д/рассасывания (классические, медово-лимонные, ментолово-эвкалиптовые): 12 и 24 шт.

рег. №: П N013229/01 от 31.08.07
Аджисепт

Таб. д/рассасывания (лимонные, ананасовые, апельсиновые): 12 и 24 шт.

рег. №: ЛСР-003256/07 от 10.06.09
Азаран

Порошок д/пригот. р-ра д/в/в и в/м введения 1 г: фл. 1, 10 или 50 шт.

рег. №: П N015049/01 от 31.10.08 Дата перерегистрации: 18.09.17

Порошок д/пригот. р-ра д/инъекц. 250 мг: фл. 1, 10 или 50 шт.

рег. №: П N015049/01-2003 от 23.06.03
Упаковано: HEMOFARM (Сербия) или HEMOMONT (Черногория)
Азитрал

Капс. 250 мг: 6, 12, 18 или 24 шт.

рег. №: П N014163/01 от 15.12.11 Дата перерегистрации: 22.07.20

Капс. 500 мг: 3, 6, 9 или 12 шт.

рег. №: ЛС-001242 от 26.12.11
Азитрал Мини®

Капс. 250 мг: 6 шт.

рег. №: П N014163/01 от 15.12.11 Дата перерегистрации: 22.07.20
Азитрокс®

Капс. 250 мг: 6 шт.

рег. №: Р N001157/01 от 02.06.10 Дата перерегистрации: 05.03.19

Капс. 500 мг: 2 или 3 шт.

рег. №: ЛСР-004203/08 от 30.05.08 Дата перерегистрации: 05.02.19
Азитрокс®

Порошок д/пригот. сусп. д/приема внутрь 100 мг/5 мл: 15.9 г фл. в компл. с мерной ложкой и пипеткой для дозирования

рег. №: ЛП-002027 от 21.03.13
Азитрокс®

Порошок д/пригот. сусп. д/приема внутрь 200 мг/5 мл: 15.9 г фл. в компл. с мерной ложкой и пипеткой для дозирования

рег. №: ЛП-002027 от 21.03.13
Азитромивел

Таб., покрытые пленочной оболочкой, 125 мг: 3, 6, 9, 10, 12, 15, 18, 20, 21, 24, 27, 30, 36, 40, 42, 48, 50, 54, 60, 70, 80, 90 или 100 шт.

рег. №: ЛП-006715 от 21.01.21

Таб., покрытые пленочной оболочкой, 500 мг: 3, 6, 9, 10, 12, 15, 18, 20, 21, 24, 27, 30, 36, 40, 42, 48, 50, 54, 60, 70, 80, 90 или 100 шт.

рег. №: ЛП-006715 от 21.01.21
Азитромицин

Капс. 250 мг: 6 или 10 шт.

рег. №: ЛСР-006658/08 от 15.08.08
Азитромицин

Капс. 250 мг: 6 шт.

рег. №: ЛСР-003652/07 от 07.11.07
Азитромицин

Капс. 250 мг: 6, 10 или 20 шт.

рег. №: ЛСР-004914/08 от 25.06.08
Азитромицин

Капс. 500 мг: 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 14, 15, 16, 18, 20, 21, 24, 25, 28, 30, 35, 36, 40, 42, 48, 50, 60, 70, 72, 84, 100 или 120 шт.

рег. №: ЛП-005153 от 30.10.18
Произведено: ОЗОН (Россия)
Азитромицин

Капс. 500 мг: 3 шт.

рег. №: ЛП-001032 от 20.10.11
Азитромицин

Капс. 500 мг: 3 шт.

рег. №: ЛП-001032 от 20.10.11
Азитромицин

Капс. 250 мг: 6 шт.

рег. №: ЛП-000887 от 18.10.11 Дата перерегистрации: 10.01.17

Капс. 500 мг: 3 шт.

рег. №: ЛП-000887 от 18.10.11 Дата перерегистрации: 10.01.17
Азитромицин

Капс. 500 мг: 3 шт.

рег. №: ЛП-001032 от 20.10.11
Азитромицин

Таб., покр. плен. оболочкой, 125 мг: 3, 6, 10, 12 или 20 шт.

рег. №: ЛП-005235 от 05.12.18

Таб., покр. плен. оболочкой, 250 мг: 3, 6, 10, 12 или 20 шт.

рег. №: ЛП-005235 от 05.12.18

Таб., покр. плен. оболочкой, 500 мг: 3, 6, 10, 12 или 20 шт.

рег. №: ЛП-005235 от 05.12.18
Азитромицин

Таб., покр. плен. оболочкой, 250 мг: 6 шт.

рег. №: ЛП-006789 от 18.02.21

Таб., покр. плен. оболочкой, 500 мг: 3 шт.

рег. №: ЛП-006789 от 18.02.21
Азитромицин

Таб., покр. плен. оболочкой, 500 мг: 3 шт.

рег. №: ЛП-006971 от 26.04.21
Азитромицин

Таб., покр. пленочной оболочкой, 125 мг: 3, 6, 9, 10, 12, 15, 18, 20, 24, 30, 36, 40, 50, 60 или 100 шт.

рег. №: ЛП-002782 от 24.12.14
Произведено: ОЗОН (Россия)
Азитромицин

Таб., покр. пленочной оболочкой, 125 мг: 3, 6, 9, 10, 12, 18, 20, 24, 30 или 40 шт.

рег. №: ЛП-006829 от 09.03.21

Таб., покр. пленочной оболочкой, 500 мг: 3, 6, 9, 10, 12, 18, 20, 24, 30 или 40 шт.

рег. №: ЛП-006829 от 09.03.21
Азитромицин

Таб., покр. пленочной оболочкой, 125 мг: 6 шт.

рег. №: ЛП-002564 от 06.08.14
Азитромицин

Таб., покр. пленочной оболочкой, 250 мг: 6 шт.

рег. №: ЛП-002564 от 06.08.14
Азитромицин

Таб., покр. пленочной оболочкой, 500 мг: 3 или 6 шт.

рег. №: ЛП-005542 от 24.05.19
Азитромицин

Таб., покр. пленочной оболочкой, 500 мг: 3 шт.

рег. №: ЛСР-002099/10 от 16.03.10
Азитромицин

Таб., покр. пленочной оболочкой, 500 мг: 3 шт.

рег. №: ЛП-003145 от 20.08.15 Дата перерегистрации: 15.08.19
Азитромицин

Таб., покр. пленочной оболочкой, 500 мг: 3 шт.

рег. №: ЛП-002564 от 06.08.14
Азитромицин

Таб., покр. пленочной оболочкой, 500 мг: 3, 6, 9, 10, 12, 15, 18, 20, 24, 30, 36, 40, 50, 60 или 100 шт.

рег. №: ЛП-002782 от 24.12.14
Произведено: ОЗОН (Россия)
Азитромицин

Таб., покрытые пленочной оболочкой, 125 мг: 6 шт.

рег. №: ЛП-002580 от 14.08.14
Азитромицин

Таб., покрытые пленочной оболочкой, 500 мг: 3 или 6 шт.

рег. №: ЛП-002580 от 14.08.14
АЗИТРОМИЦИН АВЕКСИМА

Таб., покр. пленочной оболочкой, 125 мг: 3 или 6 шт.

рег. №: ЛП-005249 от 11.12.18

Таб., покр. пленочной оболочкой, 250 мг: 3 или 6 шт.

рег. №: ЛП-005249 от 11.12.18

Таб., покр. пленочной оболочкой, 500 мг: 3 или 6 шт.

рег. №: ЛП-005249 от 11.12.18
Азитромицин Велфарм

Капс. 250 мг: 3, 6, 10, 12 или 20 шт.

рег. №: ЛП-005212 от 03.12.18
Азитромицин Велфарм

Таб., покр. пленочной оболочкой, 125 мг: 3, 6, 9, 10, 12, 15, 18, 20, 21, 24, 27, 30, 36, 40, 42, 48, 50, 54, 60, 70, 80, 90 или 100 шт.

рег. №: ЛП-006675 от 28.12.20

Таб., покр. пленочной оболочкой, 500 мг: 3, 6, 9, 10, 12, 15, 18, 20, 21, 24, 27, 30, 36, 40, 42, 48, 50, 54, 60, 70, 80, 90 или 100 шт.

рег. №: ЛП-006675 от 28.12.20
Азибиот®

Таб., покр. пленочной оболочкой, 250 мг: 6 шт.

рег. №: ЛП-003498 от 14.03.16

Таб., покр. пленочной оболочкой, 500 мг: 3 шт.

рег. №: ЛП-003498 от 14.03.16
Азивок

Капс. 250 мг: 6 шт.

рег. №: П N014850/01 от 24.03.09
Произведено: WOCKHARDT (Индия)
Азитромицин Зентива

Порошок д/пригот. сусп. д/приема внутрь 200 мг/5 мл: фл. 14.5 г (15 мл) в компл. набором д/дозирования

рег. №: ЛП-003379 от 22.12.15
ZENTIVA (Чешская Республика)
Азитромицин Зентива

Порошок д/пригот. сусп. д/приема внутрь 200 мг/5 мл: фл. 29 г (30 мл) в компл. набором д/дозирования

рег. №: ЛП-003379 от 22.12.15
ZENTIVA (Чешская Республика)

Перекись водорода

В связи с пандемией коронавируса по всему миру, все больше людей запасается дезинфицирующими средствами. Однако в условиях их дефицита, люди ищут альтернативу традиционным чистящим средствам. Одним из таких средств является перекись водорода, которая на протяжении многих поколений остается средством первой помощи при ранах и порезах.

Дезинфекция с помощью перекиси водорода

По данным Центра по контролю и профилактике заболеваний перекись водорода убивает грибки, бактерии, вирусы и споры плесени.
Оно является стабильным и эффективным антисептическим средством против вирусов при применении на твердых, непористых поверхностях.
Перекись водорода (h3O2) — это мощное дезинфицирующее средство, которое убивает бактерии, такие как стафилококки, и вирусы, включая h2N1, SARS и коронавирусы.

Это связано с тем, что перекись водорода в полностью концентрированной форме является слишком сильным средством для домашнего применения и фактически используется в качестве ракетного топлива и отбеливающего и коррозионного агента на производстве.

Перекись водорода (h3O2) является высоко реактивным веществом и действует на микробы путем окисления. Этот процесс происходит, когда реактивные атомы кислорода взаимодействуют с электронами других клеток, что приводит к разрушению стенок клеток, образующих бактерии.

Чтобы получить раствор 6% нужно, разбавить перекись с водой в пропорции 1/6. Чтобы получить 500 мл шестипроцентного раствора нужно, обязательно надеть перчатки, взять тару 500мл, воронку. Берем 75мл 37% перекиси наливаем в тару и добавляем воды 387 мл чтоб общий объём получился 462мл. (75мл перекиси умножаем на 5.17=387.75 мл воды)следовательно 387.75+75= 462,75мл шести процентного раствора. Далее переливаем его в пульверизатор и можем начинать проводить дезинфекцию




Применение перекиси водорода для дезинфекции

Когда дело касается универсальных нетоксичных чистящих средств, мало что может сравниться с 3% раствором перекиси водорода. Ее можно использовать для дезинфекции различных поверхностей.


Кухонная раковина

Намочите поверхность раковины. Затем очистите раковину пищевой содой с помощью губки. После того, как вы протерли всю поверхность, нанесите на нее 3% раствор перекиси водорода и оставьте на 5 минут, а потом промойте поверхность.

Столешница и разделочные доски

По мнению специалистов протирание столешницы или разделочных досок 3% раствором перекиси водорода помогает убить кишечную палочку и сальмонеллу на твердой поверхности, если оставить ее на 10 минут при комнатной температуре.

Мусорное ведро

Промыв мусорное ведро мылом с водой, распылите в контейнере раствор из перекиси водорода и воды в соотношении 1:1. Оставьте ведро высыхать на Солнце в течение нескольких часов. Перекись водорода помогает не только очистить поверхность, но и убивает микробы в мусорном ведре.

Холодильник и посудомоечная машинка

Благодаря тому, что перекись водорода является нетоксичным средством, ее можно использовать для очистки мест, где хранятся продукты и посуда. Распылите ее с внешней и внутренней стороны холодильника и посудомоечной машины, оставьте раствор на несколько минут и затем протрите чистой тряпочкой.

Губки для мытья посуды

Замочите губки для мытья посуды на 10 минут в смеси из раствора перекиси водорода и воды в соотношении 1:1 в пустой миске. Затем тщательно промойте губки.

Туалет

Перекись водорода эффективна в борьбе с микроорганизмами, включая бактерии, грибки, вирусы и плесень, благодаря чему она может стать прекрасным средством для очищения туалета. Для очищения туалета добавьте 1/2 чашки 3% раствора перекиси водорода в чашу унитаза, чтобы убить микробы и придать блеск поверхности унитаза. Оставьте раствор на 20 минут для большей эффективности.

Зеркала и стеклянные поверхности

Распылите раствор из перекиси водорода и воды в соотношении 1:1 на стеклянную поверхность, а затем протрите ее бумажными полотенцами, тряпочкой без ворса или газетой, чтобы избежать разводов.

Душевая кабинка

Плесень легко образуется во влажной среде душевой кабинки. Чтобы ее убить, не вдыхая токсичные пары отбеливателя, распылите неразбавленный 3% раствор перекиси водорода и оставьте на 30 минут. Ополосните поверхность.

Ручки дверей

Протрите или распылите 3% раствор перекиси водорода на ручки дверей и оставьте на 5 минут. Затем вытрите поверхность.

Полы

Для очищения и дезинфекции полов, вам нужно сделать следующее: Смешайте в равных частях воду и перекись водорода в ведре. Протрите полы как обычно и дайте им высохнуть. Стоит помнить об отбеливающих свойствах перекиси водорода, поэтому лучше предварительно проверить ее действие на цветных и деревянных полах, прежде чем применять.




Дезинфицирующее замачивание

Кроме протирания твердых поверхностей, вы можете сделать средство для замачивания. Просто наполните емкость перекисью водорода и используйте для замачивания дестких игрушек, зубных щеток, ретейнеров для зубов на 10-20 минут. Дайте им высохнуть и используйте как обычно

Хранение перекиси водорода

Для того, чтобы перекись водорода служила вам эффективным дезинфектантом, важно правильно ее хранить. Перекись водорода разрушается под воздействием света, поэтому ее продают в темных пластиковых бутылках. Храните бутылочку с перекисью водорода в прохладном, сухом месте, чтобы она оставалась стабильной в течение длительного времени.

Меры предосторожности

Перекись водорода обладает множеством полезных чистящих и дезинфицирующих свойств сама по себе. Однако нужно быть осторожным при смешивании ее с другими веществами. Так, например, нельзя смешивать в одной емкости перекись водорода с отбеливателем, а также перекись водорода с белым уксусом из-за того, что такие смеси могут вызвать нежелательные последствия. Однако вы можете сначала протереть поверхность перекисью водорода, а затем уксусом (не смешивая!), в качестве мощного средства для борьбы с бактериями и вирусами на твердых поверхностях.

 
Вернуться в каталог

Заказ продукции

Перекись водорода инструкция по применению, цена в аптеках Украины, аналоги, состав, показания | Hydrogen peroxide компании «Фитофарм»

Перекись водорода относится к категории пероксосоединений — нестабильных соединений, в которых атомы кислорода соединены между собой одной двухэлектронной связью. Перекись водорода разлагается под действием фермента каталазы, который содержится в крови и тканях человеческого организма. Этот процесс является экзотермическим, то есть происходит с выделением тепла, а также с образованием активного кислорода (Фармацевтична енциклопедія). При этом отмечается окислительный эффект — элементарный кислород окисляет белки, компоненты крови и гноя, создает неблагоприятные условия для существования микроорганизмов, особенно анаэробных и гнилостных. Перекись водорода не только оказывает дезинфицирующее действие за счет элементарного кислорода, но и механически очищает раневую поверхность от загрязнений благодаря интенсивному пенообразованию. Вспенивание способствует тромбообразованию, так что перекись водорода позволяет остановить капиллярное кровотечение. Кроме того, перекись водорода оказывает дезодорирующий и обесцвечивающий эффекты, которые также используются в различных сферах медицины (Фармацевтична енциклопедія). Одним из преимуществ перекиси водорода в клинической практике является то, что она разлагается до воды и активного кислорода и не оказывает токсического действия (Амонов Ш.Ш., 2011).

Перекись водорода: опыт практического применения

Промывание гнойных ран (например флегмоны стопы) 3% р-ром перекиси водорода является традиционным способом ведения этой патологии. Это и дает основания оптимизировать методики обработки раны, в частности сочетание р-ра перекиси водорода с наносеребром для улучшения результатов лечения (Акрамов Э.Х., 2020). Кроме того, при промывании полости абсцесса можно последовательно применять 3% р-р перекиси водорода и 0,05% р-р хлоргексидина (Денисенко В.Л., 2008) или 0,01% р-р мирамистина (Винник Ю.С., 2015).

Особым случаем в хирургической практике является обработка ран при столбняке — р-р перекиси водорода создает неблагоприятные условия для анаэробного возбудителя C. difficile. При этом промывание раны сочетают с регулярным удалением нежизнеспособных тканей, обеспечением доступа кислорода к зоне инфицирования и специфической антибиотикотерапией (Петлах В.И., 2017).

Р-р перекиси водорода широко применяется в стоматологической практике — для местного лечения острого герпетического стоматита (Рахмонова Ф.М., 2019). Описана методика антисептической обработки зубов, препарированных под металлокерамические протезы. Обработка при этом включает поочередное нанесение 3% р-ра перекиси водорода и 0,0,5% р-ра хлоргексидина биглюконата (Ирза О.Л., 2019). Кроме того, р-р перекиси водорода в концентрации 24–40% широко применяется в различных методиках отбеливания зубов (Ганичева О.В., 2018).

Возможно также применение перекиси водорода в отоларингологии. 3% р-р применяют для размягчения серной пробки наружного слухового прохода. После ее размягчения обязательно промывают слуховой проход теплой водой (Бакитова Р.Б., 2012).

Разработан способ остановки гипотонического кровотечения с применением перекиси водорода: 3% р-р вводится в полость матки под контролем УЗИ, при этом в качестве носителя используется силиконовый гель. Денатурирующий эффект препарата способствует физическому свертыванию крови в течение нескольких секунд даже на фоне системной гипокоагуляции. Кроме того, вспененная кровь, перемешанная с силиконовым гелем, быстро увеличивается в объеме и обеспечивает «тампонирующий эффект» за счет повышения внутриполостного давления и сдавливания маточных сосудов (Ураков А.Л., 2007).

Описан опыт применения перекиси водорода для склерозирующей пункционной терапии кист яичника. При этом под контролем УЗИ выполняются пункция кисты, эвакуация содержимого и промывание полости методом многократного введения и эвакуации 3% р-ра перекиси водорода. Такой метод зарекомендовал свою эффективность — выписывать пациенток из стационара можно уже на 2-е сутки после манипуляции и, по данным наблюдения в течение 1 года, не отмечается рецидивов кистозных образований (Палакян Л.П., 2008).

Описана методика эндоскопического инфильтрационного гемостаза при желудочных кровотечениях. При наличии гастродуоденальной язвы или дефекта Дьелафуа проводится обкалывание зоны кровотечения 1% р-ром перекиси водорода в сочетании с 5% р-ром γ-аминокапроновой кислоты (Короткевич А.Г., 2012). Такая техника обеспечивает тромбообразование в мелких сосудах и препятствует преждевременному тромболизису. Орошение зоны кровотечения 3% р-ром перекиси водорода также является методикой эндоскопического гемостаза. Эта методика считается наиболее технически простой и быстро выполняемой (Короткевич А.Г., 2004).

Перекись водорода (в форме 33% р-ра) применяют для обработки эхинококковых кист. После эвакуации содержимого кисты проводится ее деэпителизация и деструкция р-ром перекиси водорода (Амонов Ш.Ш., 2011).

В эксперименте на крысах доказано, что 6% р-р перекиси водорода можно применять для химического плевродеза — химического спаивания париетального и висцерального листков плевры. Такой метод может применяться в лечении пневмоторакса — после обработки перекисью водорода уже на 7–10-е сутки отмечаются четко выраженные спайки между листками плевры, которые через месяц прогрессируют до плоскостных сращений (Изюмов М.С., 2018).

Перекись водорода: применение в диагностических мероприятиях

3% р-р перекиси водорода применяется для оценки эффективности гемостаза при вмешательствах на почке. Для этого 3 мл мочи из нефростомы (непосредственно из оперированной почки) смешивается с 0,5 мл р-ра перекиси водорода. При этом в норме пенообразование незначительное — высота столбика пены составляет до 0,5 см, тогда как при наличии крови за счет наличия каталазы высота столбика пены колеблется в пределах 0,5–>5 см (Феофилов И.В., 2007).

Перекись водорода применяется в методике иммуногистохимического исследования — ее 3% р-р наносят на срез биоптата для ингибирования эндогенной пероксидазы опухолевых клеток, после чего гистологический препарат окрашивается специфическим хромогеном (Раскин Г.А., 2014).

Перекись водорода: заключение

Р-р перекиси водорода широко применяется в практической медицине, особенно в хирургических специальностях. Р-ры различных концентраций применяются для решения различных клинических задач, а также используются в некоторых диагностических методиках.

Перекись водорода 37% — Оптовая Компания промышленной химии в Ростове-на-Дону

Химическая формула:h3O2

Международное название:HYDROGEN PEROXIDE

CAS No:7722-84-1

Квалификация:Имп.

Внешний вид:прозрачная бесцветная жидкость

Фасовка:канистры, 30 кг, 20л.

Условия хранения:в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Синонимы: Пероксид водорода, гидропероксид, водорода диоксид, пергидроль

Мы предлагаем Перекись водорода по выгодным ценам с доставкой по всей России.

Спецификация
Массовая доля пероксида водорода, не менее30%
Стабильность, не менее98%
Осадок после выпаривания, не более0,05%
Массовая доля свободной кислоты, не более0,03%
Ph (20 C)не более 2,0

Перекись водорода или пероксид водорода, h3O2 — это простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом. Перекись водорода неограниченно растворима в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы перекиси водорода взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата h3O2•2h3O. Разлагается на кислород и воду при нагревании, под действием ультрафиолетового излучения, а также в присутствии ионов переходных металлов и серебра:
2Н2O2 → 2h3O + O2

Пероксид водорода обладает сильными окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. При действии сильных окислителей h3O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород.

Получение
• Пероксид водорода получают в промышленности по реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическим окислением изопропилового спирта:
(Ch4)2СН(ОН) + O2 → Ch4C(O)Ch4 + h3O2
Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон.
• В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию
BaO2 + h3SO4 → h3O2 + BaSO4
Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

Применение
Благодаря своим сильным окислительным свойствам перекись водорода (пероксид водорода), h3O2 нашла широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например:
• как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги.
• в качестве окислителя при производстве топлива,
• в аналитической химии, в медицине, растворы пероксида водорода применяются как антисептическое средство,
• в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов,
• в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств,
• в сельском хозяйстве в растениеводстве для обработки семян, силоса, почвы, в животноводстве для применения в инкубаторах, стерилизации животных;
• в пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки и др.

Подробнее на Wikipedia

Перекись водорода: традиционное и нетрадиционное применение

Перекись водорода (или пероксид водорода) есть практически в каждой домашней аптечке. Это прозрачная жидкость с легким металлическим запахом, которую в быту принято применять в процессе лечения ран. На самом деле данное вещество является простейшим представителем пероксидов, который может быть растворен в воде, спирте или эфире в неограниченном количестве. Перекись водорода также является прекрасным растворителем.

Применение перекиси

Несмотря на привычное применение, сфера использования пероксида довольно широка. Помимо медицинской сферы, в которой перекись применяют для промывки ран, данное вещество также является представителем такого класса товаров, как химическая продукция промышленного назначения. Благодаря хорошим окислительным свойствам пероксид водорода используют в промышленных цехах в качестве отбеливателя на предприятиях текстильного назначения, а также в процессе изготовления бумажных изделий и в качестве вспенивающей составляющей в аналитической химии. Также перекись может применяться в качестве однокомпонентного или подвергающегося воздействию катализатора ракетного топлива (в том числе и для привода турбонасосов).

Разбавленные слабые растворы пероксида являются безопасными для здоровья. А вот концентрированные водные растворы могут быть взрывоопасными.

Внутреннее применение пероксида: за и против

Помимо бытового и промышленного применения, а также использования во время обработки ран перекись водорода в России также иногда используется для лечения некоторых недугов в качестве принимаемого внутрь препарата. Мнения докторов относительно подобной терапии являются противоречивыми.

По мнению сторонников такого лечения, перекись, принимаемая в правильных дозах, позволяет очистить организм от ядов и вредоносных бактерий и не приносит вреда здоровью. Однако, стопроцентных фактов, доказывающих бесспорную эффективность такого лекарства, не существует. Более того, для принятия перекиси внутрь имеется масса противопоказаний, начиная от индивидуальной непереносимости составляющих раствора и беременности и завершая запретом на такое лечение людям с пересаженными донорскими органами. Поэтому, если вы решились на подобную терапию, не стоит заниматься самодеятельностью и искать рецепты в Сети. Лучше обратиться за назначениями к специалисту.

Про перекись водорода и жука-ракетчика / Хабр

Тема этой заметки назревала давно. И хотя по просьбе читателей канала

LAB-66

, я просто хотел написать про безопасную работу с перекисью водорода, но в итоге, по непонятным (

вот, да!

) мне причинам, образовался очередной лонгрид. Смесь из popsci, ракетного топлива, «коронавирусной дезинфекции» и перманганатометрического титрования. Как

правильно

хранить перекись водорода, какие использовать средства защиты при работе и как спасаться при отравлениях — ищем под катом.

p.s. жук с картинки на самом деле называется “бомбардир”. И он там тоже где-то затерялся среди химикатов 🙂



«детям пероксида» посвящается…

Полюбился нашему брату пероксид водорода, ох как полюбился. Думаю я об этом каждый раз, когда встречаю вопрос вроде «бутылку с перекисью водорода раздуло. что делать?» Встречаю, кстати, достаточно часто 🙂

Не удивительно, что на пост-советских пространствах перекись водорода (3% раствор) — это один из любимых “народных” антисептиков. И на рану полить, и воду обеззараживать, и коронавирус вот уничтожать (с недавних пор). Но несмотря на кажущуюся простоту и доступность, реагент это достаточно неоднозначный, о чем я дальше и расскажу.

По биологическим «вершкам» пройдясь…

Сейчас модно все с приставкой эко-: экологичные продукты, экологичные шампуни, экологичные вещи. Как я понял, люди хотят этими прилагательными отличать вещи биогенные (т.е. встречающиеся в живых организмах изначально) от вещей сугубо синтетических («жесткая химия»). Поэтому вначале небольшое введение, которое я надеюсь, подчеркнет экологичность пероксида водорода и добавит оному доверия в народных массах 🙂

Итак, что же такое перекись водорода. Это простейшее перекисное соединение, которое имеет в своем составе сразу два атома кислорода (они соединены связью -O-O-). Там где такой вид связи, там вам и нестабильность, там и атомарный кислород, и сильные окислительные свойства и все все все. Но несмотря на суровость атомарного кислорода, перекись водорода присутствует во множестве живых организмов, в т.ч. и в человеке. Образуется она в микро количествах во время протекания сложных биохимических процессов и окисляет белки, мембранные липиды и даже ДНК (за счет образующихся пероксидных радикалов). Наш организм в процессе эволюции научился с перекисью довольно эффективно бороться. Делает он это с помощью фермента надпероксиддисмутазы, который перекисные соединения разрушает до кислорода и перекиси водорода, плюс фермента каталазы которая перекись на раз-два преобразует в кислород и воду.

Ферменты прекрасны в трехмерных моделях

Спрятал под спойлер. Я люблю на них смотреть, но вдруг кому-то да не нравится…



Кстати, именно благодаря действию каталазы, которая присутствует в тканях нашего организма, “вскипает” кровь при обработке ран (про раны ниже будет отдельная ремарка).

Есть у перекиси водорода внутри нас и важная «охранная функция». У многих живых организмов присутствует такая интересная органелла (структура нужная для функционирования живой клетки) как пероксисома. Эти структуры представляют собой липидные пузырьки внутри которых находится кристаллоподобное ядро, состоящее из биологических трубчатых «микрореакторов». Внутри ядра происходят различные биохимические процессы, в результате которых из кислорода воздуха и сложных органических соединений липидной природы образуется….перекись водорода!

Но здесь интереснее всего, для чего потом эта перекись используется. Например в клетках печени и почек образующаяся H

2

O

2

идет на то, чтобы разрушать и нейтрализовать поступающие в кровь токсины. Ацетальдегид, который образуется при метаболизме алкогольных напитков (

и который ответственен за похмелье

) — это тоже заслуга наших маленьких неутомимых тружеников пероксисом, и «матушки» перекиси водорода.

Чтобы все не казалось уж таким радужным с перекисями, внезапно напомню про механизм действия радиации на живую ткань. Молекулы биологических тканей поглощают энергию излучения и ионизируются, т.е. переходят в состояние способствующее образованию новых соединений (чаще всего совершенно не нужных в рамках организма). Чаще и проще всего подвергается ионизации вода, происходит ее радиолиз. В присутствии кислорода под воздействием ионизирующей радиации возникают различные свободные радикалы (OH и иже с ними) и перекисные соединения (H2O2 в частности).

Образующиеся пероксиды активно вступают во взаимодействие с химическими соединениями организма. Хотя если взять в качестве примера иногда образующийся в процессе радиолиза надпероксидный анион (О2

), то стоит сказать что этот ион образуется и в обычных условиях, в абсолютно здоровом организме, без свободных радикалов

нейтрофилы

и

макрофаги

нашего иммунитета не могли бы уничтожать бактериальные инфекции. Т.е. совсем без этих

свободных радикалов

никак нельзя — они сопровождают биогенные реакции окисления. Проблема возникает когда их становится слишком много.

Именно для борьбы с “слишком много” пероксидных соединений и придуманы человеком такие штуки, как антиоксиданты. Они ингибируют процессы окисления сложной органики с образованием пероксидных и т.п. свободных радикалов и тем самым снижают уровень окислительного стресса.

Окислительный стресс — это процесс повреждения клетки в результате окисления (= в организме слишком много свободных радикалов)

Хотя по сути, ничего нового эти соединения не дают, к тому, что уже имеется, т.е. “внутренних антиоксидантов” — надпероксиддисмутазы и каталазы. Да и вообще, при неправильном использовании синтетические антиоксиданты не только не помогут, а этот самый окислительный стресс еще и усилят.

Ремарка про “перекись и раны”. Несмотря на то, что перекись водорода является завсегдатаем домашних (и производственных аптечек), есть данные, говорящие о том, что использование H2O2 препятствует заживлению раны и вызывает образование рубцов, потому что перекись разрушает новообразованные клетки кожи. Положительный эффект дают только очень низкие концентрации (0,03% раствор, это значит надо разбавить 3% аптечный в 100 раз), и только при однократном применении. Кстати, “коронавирус ready” 0,5% раствор тоже препятствует заживлению. Так что, как говорится, доверяй, но проверяй.

Перекись водорода в быту и «против коронавируса»

Если перекись водорода может даже этанол в печени превратить в ацетальдегид, то было бы странно эти ее замечательные окислительные свойства не использовать в повседневной жизни. Они и используются в таких вот пропорциях:

Половина всей производимой химической промышленностью перекиси водорода идет для отбеливания целлюлозы и различных видов бумаги. Второе место (20%) по востребованности занимает получение различных отбеливателей на основе неорганических пероксидов (перкарбонат натрия, перборат натрия и т.д. и т.п.). Эти пероксиды (часто в комбинации с

ТАЕД

для снижения температуры отбеливания, т.к. пероксосоли не работают при температуре ниже 60 градусов) используются во всяких “Персоль” и т.п. (подробнее можно посмотреть

здесь

). Потом идет с небольшим отрывом отбеливание тканей и волокон (15%) и очистка воды (10%). Ну и наконец доля которая остается — поровну делится между сугубо химическими вещами и использовании перекиси водорода для медицинских целей. На последних остановлюсь подробнее ибо скорее всего пандемия коронавируса цифры на диаграмме изменит (если уже не изменила).

Перекись водорода активно используется для стерилизации различных поверхностей (в т.ч. хирургических инструментов) а в последнее время еще и в виде пара (т.н. VHP — vaporized hydrogen peroxide) для стерилизации помещений. На рисунке ниже пример такого генератора пара перекиси. Очень перспективное направление, которое до отечественных больниц пока не добралось…

В целом перекись демонстрирует высокую эффективность дезинфекции для широкого спектра вирусов, бактерий, дрожжей и бактериальных спор. Стоит отметить, что для сложных микроорганизмов, из-за присутствия в них ферментов, разлагающих перекись (т.н. пероксидазы, частным случаем которых является и упомянутая выше каталаза) может наблюдаться толерантность (~устойчивость). Особенно это характерно для растворов с концентрацией ниже 1%. Но против 3%, а уж тем более 6–10% не может устоять пока ничего, ни вирус, ни бактериальная спора.

Фактические, наравне с этиловым и изопропиловым спиртом да гипохлоритом натрия, пероксид водорода входит в список “жизненно-важных” экстренных антисептиков для дезинфекции поверхностей от COVID-19. Хотя не только от COVID-19. в В начале всей коронавирусной вакханалии мы с читателями телеграм-канала активно пользовались при выборе антисептиков рекомендациями из статьи. Рекомендации применимы к коронавирусам в целом, ну и COVID-19 в частности. Так что статью рекомендую скачать и распечатать (для интересующихся этим вопросом).

Важная табличка для юного дезинфектолога

За то время, что прошло с момента начала эпидемии, особенно ничего не поменялось в плане работающих концентраций. Зато поменялось, например, в отношении форм, в которых может использоваться перекись водорода. Здесь сразу хотелось бы вспомнить документ

EPA’s Registered Antimicrobial Products for Use Against Novel Coronavirus SARS-CoV-2, the Cause of COVID-19

с составами рекомендуемых для дезинфекции средств. Меня в этом списке традиционно заинтересовали салфетки (традиционно, потому что дезсалфетки мне нравятся, гипохлоритные я

уже делал

, и доволен ими на все 100%). В данном случае меня заинтересовал такой американский продукт как

Oxivir Wipes

(или его аналог

Oxivir 1 Wipes

) от компании Diversey Inc.

В активных ингредиентах там указано немногое:

Hydrogen Peroxide 0.5%

Простенько и со вкусом. Но тем, кто захочет повторить такой состав и пропитать свои custom-ные влажные салфетки скажу, что кроме перекиси водорода в пропиточном растворе присутствуют еще и:

Phosphoric acid (фосфорная кислота — стабилизатор) 1–5%
2-Hydroxybenzoic Acid (салициловая кислота) 0,1–1,5%

Зачем все эти “примеси” станет ясно, когда дочитаете до раздела про стабильность.

Помимо состава хотелось бы также напомнить, что гласит инструкция на упомянутые Oxivir. Ничего принципиально нового (относительно первой таблицы), но мне понравился спектр дезинфицируемых вирусов.

Какие вирусы перекись в силах побороть

И не был бы я собой, если бы еще раз не напомнил про экспозицию при обработке. Как и раньше (=как и всегда) рекомендуется делать так, чтобы

при протирании влажными салфетками все твердые, НЕпористые поверхности оставались визуально влажными на протяжении как минимум 30 секунд

(а лучше минута!) для дезактивации всего и вся (и этого вашего COVID-19 тоже).

Перекись водорода как химикат

Вокруг да около прошлись, теперь пришло время написать про перекись водорода, с точки зрения химика. Благо именно этот вопрос (а не то, как пероксисома выглядит) чаще всего интересует неискушенного пользователя, который решил использовать H

2

O

2

для своих целей. Начнем с трехмерной структуры (как ее вижу я):


Как структуру видит девочка Саша, которая боится что перекись может взорваться (об этом ниже)

«бегущий петушок вид снизу»



Чистый пероксид представляет собой прозрачную (с голубоватым оттенком для высоких концентраций) жидкость. Плотность разбавленных растворов близка к плотности воды (1 г/см

3

), концентрированные более плотные (35% — 1,13 г/см

3

…70% — 1,29 г/см

3

и т.д.). По плотности (при наличии ареометров) можно достаточно точно определить концентрацию своего раствора (информация из

статьи

).

Отечественная техническая перекись водорода может быть трех марок: А=концентрация 30–40%, Б=50–52%, В=58–60%. Часто встречается такое наименование как “пергидроль” (было когда-то даже выражение «пергидрольная блондинка»). По сути ж — все та же “марка А”, т.е. раствор перекиси водорода с концентрацией около 30%.

Ремарка про отбеливание. Раз уж про блондинок вспомнили, то можно отметить, что в качестве отбеливающего состава для “опергидроливания” волос использовали разбавленную перекись водорода (2–10%) и нашатырный спирт. Сейчас это уже редко практикуется. Зато встречается перекисное отбеливание зубов. Кстати, побеление кожи рук после контакта с перекисью — это тоже своеобразное “опергидроливание”, вызванное тысячами микроэмболий, т.е. закупорок капилляров образовавшимися при разложении перекиси пузырьками кислорода.

Медицинской техническая перекись становится, когда к перекиси концентрацией 59–60% добавляют обессоленную воду, разбавляя концентрат до нужного уровня (3% на отечественных просторах, 6% в США).

Помимо плотности, важным параметром является уровень pH. Пероксид водорода является слабой кислотой. На картинке ниже показана зависимость рН раствора перекиси водорода от массовой концентрации:

Чем более разбавленный раствор, тем ближе его рН к рН воды. Минимальный рН (=самый кислый) приходится на концентрации 55–65 % (марка В по отечественной классификации).

Хотя здесь скрепя сердце стоит отметить, что рН нельзя использовать для количественной оценки концентрации по нескольким причинам. Во-первых, практически вся современная перекись получается с помощью окисления антрахинонов. В этом процессе образуются кислотные побочные продукты, которые могут попадать в готовую перекись. Т.е. рН может отличаться от того, который указан в таблице выше в зависимости от степени чистоты H2O2. Сверхчистая перекись (например, которая идет для ракетного топлива и о которой я еще скажу отдельно) примесей не содержит. Во-вторых, в продажную перекись водорода часто добавляют кислотные стабилизаторы (перекись более стабильна при низких рН), которые будут “смазывать” показания. Ну и в-третьих, стабилизаторы-хелаты (для связывания примесей металлов, о них подробнее ниже) тоже могут быть щелочными или кислотными и влиять на рН итогового раствора.

Лучший способ определения концентрации — титрование (как и в случае гипохлорита натрия ~ “Белизна”). Методика абсолютно та же, но только все реактивы, необходимые для проведения испытания — очень легкодоступны. Нужна концентрированная серная кислота (аккумуляторный электролит) да обычная марганцовка. Как кричал когда-то Б. Гейтс “640 кб памяти хватит всем!”, так же воскликну и я сейчас “Титровать перекись могут все!” :). Несмотря на то, что интуиция мне подсказывает, что если покупать перекись водорода в аптеке и не хранить ее десятилетиями — то колебания концентрация навряд ли превысят ± 1%, все-таки методику проверки изложу, благо реактивы доступные и алгоритм достаточно прост.

Проверяем продажную перекись водорода на вшивость

Как несложно догадаться проверять будем с помощью титрования. Методика позволяет достаточно точно определять концентрации от 0,25 до 50%.

Алгоритм проверки следующий:

1. Готовим 0,1N раствор перманганата калия. Для этого растворяем 3,3 грамма марганцовки в 1 л воды. Раствор нагреваем до кипения и кипятим 15 минут.
2. Отбираем требуемый объем исследуемой перекиси (в зависимости от предполагаемой концентрации, т.е. если у вас было 3%, ожидать что там внезапно стало 50% — глупо):

Переносим отобранный объем в бутылочку и взвешиваем на весах (не забыв нажать кнопку Тара, чтобы не учитывать вес самой бутылки)

3. Переливаем наш образец в мерную колбу на 250 мл (или детскую бутылочку с маркировкой объема) и доливаем до метки (“250”) дистиллированной водой. Перемешиваем.

4. В коническую колбу на 500 мл (=”поллитровая банка”) наливаем 250 мл дистиллированной воды, добавляем 10 мл концентрированной серной кислоты и 25 мл нашего раствора из п.3

5. Капаем по каплям (желательно из пипетки, на которой нанесена маркировка объема) раствор 0,1N марганцовки в нашу поллитровую банку из п.4. Капнули — перемешали, капнули — перемешали. И так продолжаем до тех пор, пока прозрачный раствор не приобретет слабо розоватый оттенок. В результате реакции перекись разлагается с образованием кислорода и воды, а марганец (VI) в марганцовке восстанавливается до марганца (II).

5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 +2MnSO4 + 5O2 + 8H2O

6. Считаем концентрацию нашей перекиси: С h3O2 (масс.%) =[Объем раствора марганцовки в мл*0,1*0,01701*1000]/[масса образца в граммах, из п.2]


PROFIT!!!

Свободные рассуждения на тему стабильности при хранении

Перекись водорода считается соединением нестабильным, которое склонно к самопроизвольному разложению. Скорость разложения увеличивается с повышением температуры, концентрации и pH. Т.е. в общем работает правило:

…холодные, разбавленные, кислые растворы демонстрируют наилучшую стабильность…

Разложению способствуют: повышение температуры (увеличение скорости в 2,2 раза на каждые 10 градусов Цельсия, а при температуре около 150 градусов концентраты вообще

лавинообразно разлагаются со взрывом

), увеличение рН (особенно при рН> 6–8)

Ремарка про стекло: хранить в стеклянных бутылках можно только подкисленную перекись, т.к. стекло имеет свойство при контакте с чистой водой давать щелочную среду, а значит будет способствовать ускоренному разложению.

Влияет на скорость разложения и наличие примесей (особенно переходных металлов, таких как медь, марганец, железо, серебро, платина), воздействие ультрафиолета. Чаще всего основная комплексная причина — это рост рН и наличие примесей. В среднем, при STP условиях 30% перекись водорода теряет примерно 0,5% основного компонента в год.

Для удаления примесей используют ультратонкую фильтрацию (исключение частиц) или хелаты (комплексообразователи), связывающие ионы металлов. В качестве хелатов могут использоваться ацетанилид, коллоидный станнат или пирофосфат натрия (25–250 мг/л), органофосфонаты, нитраты (+регуляторы рН и ингибиторы коррозии), фосфорную кислоту (+регулятор рН), силикат натрия (стабилизатор).

Влияние ультрафиолета на скорость разложения не так выражено, как для рН или температуры, но тоже имеет место быть (см. картинку):

Видно, что коэффициент молекулярной экстинкции растет с уменьшением длины волны ультрафиолета.

Коэффициент молярной экстинкции является характеристикой того, насколько сильно химическое вещество поглощает свет на заданной длине волны.

Кстати, этот процесс разложения, инициированный фотонами называется фотолиз:

Фотолиз (он же фотодиссоциациея и фоторазложение) представляет собой химическую реакцию, в которой химическое вещество (неорганическое или органическое) расщепляется фотонами после их взаимодействия с молекулой-мишенью. Вызвать разложение может любой фотон с достаточной энергией (более высокой, чем энергия диссоциации целевой связи). Эффект, аналогичный эффекту ультрафиолета могут давать также рентгеновские лучи и γ-лучи.

Что можно сказать в целом. А то, что перекись следует хранить в непрозрачном контейнере, а лучше вообще в бутылках из коричневого стекла, которые блокируют лишний свет (несмотря на то, что «поглощает» != «сразу разлагается»). Рядом с рентген-аппаратом бутылочку перекиси также держать не стоит 🙂 Ну и от такого вот (УР 203Ех (?):

… от «

такого вот

” перекись (

да и себя любимого, если уж начистоту

) тоже держать нужно подальше.

Важно, что помимо непрозрачности, контейнер/бутылка должен быть из “перекисьустойчивых” материалов, вроде нержавеющей стали или стекла (ну + некоторые пластмассы и алюминиевые сплавы). Для ориентировки может пригодится табличка (пригодится в т.ч. врачам, которые собираются обрабатывать свое оборудование):


Легенда таблички следующая: А — отличная совместимость, B — хорошая совместимость, незначительное воздействие (микрокоррозия или изменение цвета), С — слабая совместимость (не рекомендуется для длительного использования, возможна потеря прочности и т.п.), D- совместимость отсутствует (=использовать нельзя). Прочерк означает “информация отсутствует”. Цифровые индексы: 1 — удовлетворительно при 22° C, 2 — удовлетворительно при 48° C, 3 — удовлетворительно, при использовании в прокладках и уплотнениях.

Техника безопасности при работе с перекисью водорода

Каждому кто дочитал до этого раздела скорее всего ясно, что перекись — это сильный окислитель, а значит ее крайне необходимо хранить вдали от легковоспламеняющихся/горючих веществ и восстановителей. H2O2 как в чистом, так и в разбавленном виде может образовывать взрывоопасные смеси при контакте с органическими соединениями. Учитывая все выше сказанное, можно написать так

Перекись водорода несовместима с горючими материалами, любыми горючими жидкостями и металлами и их солями (в порядке снижения каталитического действия) — осмий, палладий, платина, иридий, золото, серебро, марганец, кобальт, медь, свинец

Говоря про металлические катализаторы разложения нельзя отдельно не сказать про осмий. Это не только самый плотный металл на Земле, он еще и лучшее в мире оружие для разложения перекиси водорода.

Эффект ускорения разложения перекиси водорода для этого металла наблюдается в количествах, которые даже не каждым аналитическим методом возможно обнаружить — чтобы очень эффективно (х3-х5 раз относительно перекиси без катализатора) перекись разложить на кислород и воду нужен всего лишь 1 грамм осмия на 1000 тонн пероксида водорода.

Ремарка про «взрывной характер»: (сразу хотел написать “я-перекись”, но постеснялся). В случае перекиси водорода, сферическая девочка Саша, которой с этой перекисью приходится работать, чаще всего боится взрыва. И в принципе, в опасениях Александры есть здравый смысл. Ведь перекись может взорваться по двум причинам. Во-первых от того, что в герметичном контейнере будет протекать постепенное разложение H2O2, выделение и накопление кислорода. Давление внутри контейнера будет расти, расти и в итоге БУМ! Во-вторых есть вероятность того, что при контакте перекиси водорода с какими-то веществами произойдет образование неустойчивых пероксидных соединений, которые могут сдетонировать от удара, нагрева и т.п. В классном пятитомнике Sax’s Dangerous Properties of Industrial Materials по этому поводу сказано столько, что я даже решил это спрятать под спойлер. Информация применима для концентрированной перекиси водорода >= 30% и <50%:

Абсолютная несовместимость
взрывается при контакте с: спирты+серная кислота, ацеталь+уксусная кислота+нагрев, уксусная кислота+N-гетероциклы (выше 50 °C), ароматические углеводороды+трифторуксусная кислота, азелаиновая кислота+серная кислота (около 45 °C), трет-бутанол+серная кислота, карбоксильные кислоты (муравьиная, уксусная, винная), дифенилдиселенид (выше 53 °C), 2-этоксиэтанол+полиакриламидный гель+толуол+нагрев, галий+соляная кислота, сульфат железа (II)+азотная кислота+карбоксиметилцеллюлоза, азотная кислота + кетоны (2-бутанон, 3-пентанон, циклопентанон, циклогексанон), азотистые основания (аммиак, гидразин гидрат, диметилгидразин), органические соединения (глицерин, уксусная кислота, этанол, анилин, хинолин, целлюлоза, угольная пыль), органические материалы + серная кислота (особенно в ограниченном пространстве), вода + кислородсодержащая органика (ацетальдегид, уксусная кислота, ацетон, этанол, формальдегид, муравьиная кислота, метанол, пропанол, пропаналь), винилацетат, спирты+хлорид олова, оксид фосфора (V), фосфор, азотная кислота, антимонит, трисульфид мышьяка, хлор+гидроксид калия+хлорсульфоновая кислота, сульфид меди, сульфид железа (II), муравьиная кислота+органические загрязнения, селенид водорода, ди- и моноксид свинца, сульфид свинца (II), диоксид марганца, оксид ртути (I), дисульфид молибдена, иодат натрия, оксид ртути (II)+ азотная кислота, диэтиловый эфир, этилацетат, тиомочевина+уксусная кислота
загорается при контакте с: фурфуриловым спиртом, порошкообразные металлы (магний, цинк, железо, никель), древесные опилки
бурная реакция с: изопропоксид алюминия+соли тяжелых металлов, древесный уголь, каменный уголь, тетрагидроалюминат лития, щелочные металлы, метанол+фосфорная кислота, ненасыщенные органические соединения, хлорид олова (II), оксид кобальта, оксид железа, гидроксид свинца, оксид никеля

В принципе, если относится к концентрированной перекиси уважительно, и не комбинировать с указанным выше веществами, то можно годами комфортно работать и ничего не бояться. Но береженого и бог бережет, поэтому плавно переходим к средствам индивидуальной защиты.

СИЗ и ликвидация последствий

Идея написания статьи возникла когда я решил сделать заметку в

канал

, посвященную вопросам безопасной работы с концентрированными растворами H

2

O

2

. Благо очень многие читатели приобрели себе канистры с пергидролем (на случай «в аптеке ничего нет»/«до аптеки не дойдем») и даже успели сгоряча получить химические ожоги. Поэтому большая часть написанного ниже (да и выше) относится в основном к растворам с концентрацией выше 6%. Чем выше концентрации — тем актуальнее наличие СИЗ.

Для безопасной работы, в качестве средств индивидуальной защиты всего-то нужны перчатки из поливинилхлорида/бутилкаучука, полиэтилена, полиэфирных и других пластиков для защиты кожи рук, очки или защитные маски из прозрачных полимерных материалов для защиты глаз. Если образуются аэрозоли — добавляем к комплекту респиратор с противоаэрозольной защитой (а лучше вообще угольный ABEK фильтропатрон с P3 защитой). При работе со слабыми растворами (up to 6%) достаточно перчаток.

На «поражающих эффектах» остановлюсь подробнее. Перекись водорода это умеренно опасное вещество, при попадании на кожу и в глаза вызывает химические ожоги. Вреден при вдыхании и проглатывании. См. картинку из SDS («Окислитель»-«Корродирует»-«Раздражитель»):

Чтобы не ходить вокруг да около — сразу и напишу о том, что делать, если перекись водорода концентрацией >6% вступила в контакт с неким сферическим человеком без средств индивидуально защиты.

При попадании на кожу — стереть сухой тряпкой, или тампоном смоченным спиртом. Затем необходимо промывать поврежденную кожу обильной струей воды в течении 10 минут.
При попадании в глаза — немедленно промыть широко раскрытые глаза, а также под веками слабой струей воды (или 2% раствором питьевой соды) не менее 15 минут. Обратится к врачу-офтальмологу.
При проглатывании — обильное питье (=простая вода литрами), активированный уголь (1 таблетка на 10 кг веса), солевое слабительное (сульфат магния). Не вызывать рвоту (=промывание желудка ТОЛЬКО врачом, с помощью зонда, и никаких привычных уже «два пальца в рот»). Не давать что либо через рот человеку без сознания.

Вообще

проглатывание особенно опасно

, так как при разложении в желудке образуется большое количество газа (в 10 раз больше объема 3% раствора), что приводит к вздутию живота и сдавливанию внутренних органов. Для этого и нужен активированный уголь…

Если с лечением последствий для организма все более или менее понятно, то стоит еще пару слов сказать и про утилизацию лишней/старой/разлитой по неопытности перекиси водорода.

… утилизация перекиси водорода производится либо а)разбавлением водой и сливом в канализацию, либо б)разложением с помощью катализаторов (пиросульфит натрия и т.п.), либо в)разложением нагревом (в т.ч. кипячение)

Как это все выглядит на примере. Например в лаборатории разлил я нечаянно литр 30% перекиси водорода. Ничего не вытираю, а засыпаю жидкость смесью равных количеств (1:1:1)

кальцинированной соды

+песка+

бентонита

(=”бентонитовый наполнитель для лотков”). Затем эту смесь смачиваю водой до образования кашицы, кашицу совком собираю в контейнер, и переношу в ведро с водой (заполнены две трети). И уже в ведро с водой я постепенно добавляю раствор пиросульфита натрия с 20% избытком. Чтобы все это дело нейтрализовать по реакции:

Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O

Если соблюдать условия задачи (литр 30% раствора) то выходит что для нейтрализации нужно 838 грамм пиросульфита (с избытком выходит килограмм соли). Растворимость этого вещества в воде ~ 650 г/л, т.е. примерно полтора литра концентрированного раствора понадобится. Мораль такова — либо не разливайте пергидроль на пол, либо разводите его посильнее, а то не наберетесь нейтрализаторов 🙂

При поиске возможных замен пиросульфиту, Капитан Очевидность рекомендует использовать те реагенты, которые при реакции с перекисью водорода не дают аховые объемы газа. Это может быть например сульфат железа (II). Он продается в хозяйственных магазинах и даже в РБ. Для нейтрализации h3O2 требуется подкисленный серной кислотой раствор:

2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

Можно использовать и иодид калия (тоже подкисленный серной кислотой):

2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4

Напомню, что все рассуждения строятся на вводных задачи (30% р-р), если вы разлили перекись концентрациями пониже (3–7%) то можно использовать и подкисленный серной кислотой перманганат калия. Если кислород там даже и выделяется, то благодаря низким концентрациям “наворотить дел” он не сможет при всем желании.

Про жука

А я не забыл про него, родимого. Будет в качестве награды тем, кто дочитал очередной мой

longread

. Не знаю задумывался ли 30 лет назад уважаемый Алексей JetHackers Стаценко aka

MagisterLudi

о своих реактивных ранцах, но вот у меня точно какие-то такие мысли возникали. Особенно, когда на VHS кассете доводилось смотреть (а то и пересматривать) светлую диснеевскую сказку-фильм “

Ракетчик

” (в оригинале

Rocketeer

).

Связь здесь следующая. Как я писал ранее, перекись водорода высоких концентраций (вроде отечественной марки В) с высокой степенью очистки (прим. — т.н. high-test peroxide или

HTP

) может использоваться в качестве топлива в ракетах (и торпедах). Притом использоваться она может как в виде окислителя в двухкомпонентных двигателях (например, как замена жидкого кислорода), так и в виде т.н. монотоплива. В последнем случае H

2

O

2

закачивается в “камеру сгорания”, где разлагается на металлическом катализаторе (любой из металлов, упомянутых ранее в статье, например, серебро или платина) и под давлением, в виде пара с температурой около 600 °C, выходит из сопла, создавая тягу.

Самое интересное, что такое же внутреннее устройство (“камера сгорания”, сопла и т.п.) имеет внутри своего тельца небольшой жук из подсемейства жужелиц. Жук-бомбардир он называется официально, но мне вот его внутреннее устройство (=картинка в начале статьи) напоминает агрегат из упомянутого выше фильма 1991 года 🙂

Бомбардиром жучок называется потому как способен более или менее прицельно выстреливать из желёз в задней части брюшка кипящей жидкостью с неприятным запахом.

Температура выброса может достигать 100 градусов по Цельсию, а скорость выброса 10 м/с. Один выстрел длится от 8 до 17 мс, и состоит из 4–9 непосредственно следующих друг за другом импульсов. Чтобы не пришлось перематывать в начало, повторю здесь картинку (она вроде взята из журнала

Science за 2015 год

из «одноименной» статьи).

Жук продуцирует внутри себя два “компонента ракетного топлива” (т.е. он все ж не “монотопливный”). Сильный восстановитель —

гидрохинон

(использовался ранее как проявитель в фотографии). И сильный окислитель — перекись водорода. При угрозе жук сокращает мышцы, которые выталкивают два реагента через клапанные трубки в смесительную камеру, содержащую воду и смесь ферментов (пероксидаз) разлагающих перекись. В сочетании, реагенты дают бурную экзотермическую реакцию, жидкость закипает и превращается в газ (= “аннигиляция”). В общем, жук обваривает потенциального врага струей кипятка (но для первой космической тяги явно недостаточно). Но…По крайней мере жука вполне можно считать иллюстрацией к разделу

Техника безопасности при работе с перекисью водорода

. Мораль следующая:

%USERNAME%, не будь как жук-бомбардир, не смешивай без понимания перекись с восстановителем! 🙂

Дополнение о

т

drWhy

: «Похоже, земной жук-бомбардир стал прообразом плазменного жука из «Звёздного десанта». Вот у него как раз импульса (не тяги!) хватает для развития первой космической скорости, механизм выработался в ходе эволюции и использовался для забрасывания спор на орбиту с целью расширения ареала, а также пригодился в качестве оружия против неповоротливых крейсеров противника»

Ну вот и про жука рассказал и с перекисью разобрались. На этом пока и остановимся.


Важно!

Все остальное (в том числе обсуждение заметок, промежуточные черновики и абсолютно все мои публикации) — можно найти в телеграм-канале

LAB66

. Подписывайтесь и следите за анонсами.

Следующий в очереди на рассмотрение — дихлоизоцианурат натрия и “хлорные таблетки”.

ДОПОЛНЕНИЕ от 05.06.2020: проведена «контрольная закупка» аптечной перекиси. Результаты — смотреть в статье на Patreon. Проверяем, что продается в наших аптеках (картинка кликабельна)!


Благодарности: автор выражает глубокую признательность всем активным участникам комьюнити LAB-66 — людям которые активно финансово поддерживают наш «научно-технический уголок» (= телеграм-канал), наш чат (и экспертов в нем, которые оказывают круглосуточную (!!!) техподдержку), и конечного самого автора. За все это спасибо, ребята, от steanlab!

«осмиевый катализатор» для роста и развития упомянутого выше комьюнити: ===>

1. мастер кард 5536 0800 1174 5555
2. яндекс деньги 410018843026512
3. веб мани 650377296748
4. крипта BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Стать патроном канала LAB-66

Использованные источникиHydrogen Peroxide Technical Library
Decomposition of Hydrogen Peroxide — Kinetics and Review of Chosen Catalysts
Material Compatibility with Hydrogen Peroxide

Шандала М.Г. Актуальные вопросы общей дезинфектологии. Избранные лекции. — М.: Медицина, 2009. 112 с.

Lewis, R.J. Sr. Sax’s Dangerous Properties of Industrial Materials. 12th Edition. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ. 2012., p. V4: 2434

Haynes, W.M. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 95th Edition. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, p. 4-67

W.T. Hess «Hydrogen Peroxide». Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 13 (4th ed.). New York: Wiley. (1995). pp. 961–995.

C. W. Jones, J. H. Clark. Applications of Hydrogen Peroxide and Derivatives. Royal Society of Chemistry, 1999.

Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke Applications of Transition-Metal Catalysts to Textile and Wood-Pulp Bleaching. Angewandte Chemie International Edition. 45 (2): 206–222. (2005).

Schildknecht, H.; Holoubek, K. The bombardier beetle and its chemical explosion. Angewandte Chemie. 73: 1–7. (1961).

Jones, Craig W. Applications of hydrogen peroxide and its derivatives. Royal Society of Chemistry (1999)

Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Hydrogen Peroxide. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).

Ascenzi, Joseph M., ed. Handbook of disinfectants and antiseptics. New York: M. Dekker. p. 161. (1996).

Rutala, W. A.; Weber, D. J. Disinfection and Sterilization in Health Care Facilities: What Clinicians Need to Know. Clinical Infectious Diseases. 39 (5): 702–709. (2004).

Block, Seymour S., ed. Chapter 9: Peroxygen compounds. Disinfection, sterilization, and preservation (5th ed.). Philadelphia: Lea & Febiger. pp. 185–204. (2000).

O’Neil, M.J. The Merck Index — An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Cambridge, UK: Royal Society of Chemistry, 2013., p. 889

Larranaga, M.D., Lewis, R.J. Sr., Lewis, R.A.; Hawley’s Condensed Chemical Dictionary 16th Edition. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016., p. 735

Sittig, M. Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens, 1985. 2nd ed. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985., p. 510

Larranaga, M.D., Lewis, R.J. Sr., Lewis, R.A.; Hawley’s Condensed Chemical Dictionary 16th Edition. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016., p. 735

Сборник важнейших официальных материалов по вопросам дезинфекции, стерилизации, дезинсекции, дератизации: В 5 т. / Информ.-изд. центр Госкомсанэпиднадзора Рос. Федерации, НИИ профилакт. токсикологии и дезинфекции; Под общ. ред. М. Г. Шандалы. — М.: ТОО «Рарогъ», 1994



И чуть не забыл, предупреждение для несознательных товарищей 🙂

Disclaimer: вся информация, изложенная в статье, предоставлена сугубо с информационными целями и не является прямым призывом к действию. Все манипуляции с химическими реактивами и оборудованием вы проводите на свой страх и риск. Автор не несет никакой ответственности за небрежное обращение с агрессивными растворами, безграмотность, отсутствие базовых школьных знаний и т.п. Если не чувствуете в себе уверенности понять написанное — попросите проконтролировать ваши действия родственника/друга/знакомого который имеет профильное образование. И обязательно используйте СИЗ с максимально точным соблюдением техники безопасности.

Сольвей: локализации технологии myh3O2® | России и странах СНГ

Перекись водорода (H2O2широко используется для отбеливания в целлюлозно-бумажной промышленности. При этом мировое потребление перекиси водорода непрерывно увеличивается, так как этот экологичный реагент также отличается высокой экономической эффективностью. Группа «Сольвей» на протяжении последних 50 лет является ведущим производителем Н2Ои активно участвует в развитии и формировании индустрии перекиси водорода, технологий ее производства и применения.

После успешной реализации трех проектов мега-заводов, производящих перекись водорода для последующего выпуска окиси пропилена, с такими глобальными лидерами химической индустрии как Dow, BASF и Aramco, Группа «Сольвей» также разработала революционную концепцию малых, безопасных и надежных удаленных производственных установок по выпуску перекиси водорода, монтируемых на промышленных площадках заказчиков. Эти установки были специально задуманы и разработаны с целью эффективной переработки доступного локально водорода и упрощения логистической модели для клиентов, потребляющих порядка 7 – 18 тыс. тонн перекиси водорода в год (в 100% концентрации).

Принимая во внимание развитие целлюлозно-бумажной промышленности в России и СНГ, Южной Америке и Азии, а также значительные расстояния между производственными комплексами по выпуску H2Oи конечными потребителями, эти удаленные установки по выпуску перекиси водорода, адаптированные к потребностям предприятия и получающие сопутствующее обслуживание в настоящее время выходят на рынок под торговой маркой myH2O2® Satellite Peroxide Production.

В установке myH2O2® по выпуску перекиси водорода применена уникальная комбинация фирменных и инновационных технологий, таких как упрощенный и интенсифицированный процесс; модульное, компактное размещение; предварительно собранная, смонтированная на раме конструкция, которая сводит к минимуму время на подготовку, монтаж и строительные работы на месте.  

Несколько крупных целлюлозных предприятий, расположенных в отдаленных районах по всему миру, выразили заинтересованность в возведении установки myH2O2® Satellite Peroxide Production на своих промышленных площадках. После этого были сформированы совместные проектные Группы для разработки ТЭО для каждого из этих заказчиков, чтобы уточнить требования и выявить преимущества, извлекаемые из оптимизации производственного процесса, надежности поставок, упрощения обработки заказов и таможенных формальностей; наконец, оговариваются экономические условия. На основании инвестиционных решений для новых линий по производству волокна или крупных модернизаций волоконных линий на целлюлозных заводах в Южной Америке и России Группа «Сольвей» планирует заключение нескольких долгосрочных договоров на поставку перекиси водорода с применением технологии myH2O2® в ближайшее время.

Важным регионом, открывающим значительные возможности для производства перекиси водорода с помощью установок myH2O2® Satellite Peroxide Production, также являются Россия и страны СНГ, где рынок перекиси водорода активно развивается, а география настолько обширна, что традиционные способы поставки перекиси водорода крупным потребителям, расположенным в отдаленных регионах, затруднены.

В подтверждение этого, по запросу нескольких компаний региона мы уже привлечены к разработке ТЭО возведения установок myH2O2® Satellite Peroxide Production по производству перекиси водорода на ряде промышленных объектов.

Компания «Сольвей» и ООО «Сибирский Лес» 22 июля 2015 года заявили о заключении соглашения об изучении возможности строительства в России установки по производству перекиси водорода на промышленной площадке ООО «Сибирский Лес». В соответствии с этим соглашением стороны оценивают перспективу строительства компанией «Сольвей» сателлитной установки по производству перекиси водорода на основе технологии myH2O2® в Красноярском крае, в месте реализации компанией ООО «Сибирский Лес» «гринфилд» проекта по производству 900 тыс. тонн товарной целлюлозы в год.

Установка «Сольвей» по производству перекиси водорода будет размещена непосредственно на производственной площадке ООО «Сибирский Лес» и будет снабжаться избыточным водородом, вырабатываемым химическим заводом предприятия. Вся необходимая инфраструктура, сырье и техническая поддержка будут также обеспечены со стороны ООО «Сибирский Лес».

На основании соглашения с ООО «Сибирский Лес» и подтвержденной заинтересованности нескольких компаний в России и странах СНГ, Группа «Сольвей» заключила договор с российской инжиниринговой компанией «Адвис плюс» с целью локализации в России и СНГ своей инновационной технологии myH2O2®.

«Адвис плюс» в настоящее время завершает оценку требований по локализации, включая соответствие оборудования спецификациям и стандартам, а также адаптация установки к местным климатическим условиям. Также «Адвис плюс» разработает план по получению разрешительной и разработке проектной документации, осуществит планирование закупок и строительства, а также оценит время, необходимое для реализации проекта.

Благодаря своему предприятию по выпуску перекиси водорода в Финляндии и сети аналогичных предприятий по всей Европе, «Сольвей» также остается важным и самым надежным поставщиком перекиси водорода для нужд целлюлозно-бумажной промышленности России и СНГ. Принимая во внимание возрастающие экологические требования как внутри страны для отечественного производства, так и за рубежом для экспортных рынков, все большее число российских компаний планирует использовать перекись водорода в качестве альтернативы хлору в технологиях отбеливания.

Международная химическая Группа «Сольвей» оказывает  поддержку промышленным предприятиям в поиске и реализации всё более ответственных и создающих стоимость решений. 90% чистой выручки от продаж «Сольвей» приходится на сферы, в которых компания входит в тройку мировых лидеров. Компания работает на различных рынках, от энергетики и охраны окружающей среды до автомобильной и авиационной промышленности или электрического и электронного оборудования с одной целью: повысить производительность своих клиентов и улучшить качество жизни общества. Штаб-квартира группы находится в Брюсселе, число сотрудников составляет около 26,000 человек в 52 странах, а чистая выручка от продаж в 2014 году составила 10,2 млрд евро.

Сольвей – глобальный лидер технологий и рынка перекиси водорода, имеющий 13 производственных комплексов с объемом производства более 1 млн. тонн 100% H2O2.

Сольвей придает российскому рынку стратегическое значение в связи с его большими возможностями и в настоящее время является крупнейшим иностранным инвестором в химической отрасли. В частности, совместно с Сибур запущено производство ПВХ в Нижегородской области, несколько новых производственных проектов находятся в стадии разработки.

Статья «Сольвей: локализации технологии myH2O2®» — первоисточник- Журнал «Целлюлоза. Бумага. Картон», № 9 за 2015 г. 

Почему вам следует прекратить использование перекиси водорода для лечения ран, доктор Рэйчел Рейдер, DPM

30.05.2018

Перекись водорода — это химическое соединение с формулой h3O2, которое использовалось в качестве антисептика первой помощи для травмированной кожи с 1920-х годов. Самая простая перекись, ее применяют как антисептическое средство, отбеливающее средство и окислитель. Это обычное «обращение», когда есть рана, и его обычно можно найти в аптечках большинства домашних хозяйств.

Я помню, что в детстве моя мама спешила за перекисью водорода, чтобы промыть наши порезы и ожоги.Кровь и другие живые клетки, обнаруженные в ране, используют фермент каталазу, чтобы атаковать перекись водорода и преобразовывать ее в (воду) h3O и (кислород) O2. В своей низкой концентрации перекись водорода начинает пузыриться, что помогает удалить мусор из раны и убивать клетки бактерий, разрушая их клеточные стенки.

Вот где все усложняется. Хотя перекись водорода считается хорошим антисептиком для оказания первой помощи, по-прежнему ведутся споры о том, насколько она полезна в долгосрочной перспективе.Как специалист по уходу за ранами, я все время вижу раны, застрявшие на определенной фазе заживления ран, и рана изо всех сил пытается продвинуться вперед. Для меня все сводится к тому, чтобы дать ране лучший шанс на заживление и, в конечном итоге, на закрытие раны.

После многих лет исследований мы теперь знаем, что едкая природа перекиси водорода и медицинского спирта (еще один широко используемый антисептик для оказания первой помощи) может разрушать здоровые клетки и, следовательно, влиять на заживление ран. Если используется перекись, это определенно не рекомендуется для длительного использования.

Бактерицидное действие перекиси водорода отлично очищает рану и убивает бактерии на начальном этапе, но это же преимущество имеет свою цену, так как перекись может повредить клетки кожи и ангиогенез, который является процессом образования новых сосудов. Так что для меня преимущества не перевешивают риски. Я вижу много сложных и хронических ран, и моя работа — не только определить этиологию раны, но и вычесть все аспекты того, что может быть причиной того, что рана не улучшится, а также управлять всем, что может замедлить заживление ран.

У людей, принимающих определенные лекарства, будет отложенный потенциал заживления ран, а также у людей с другими сопутствующими заболеваниями, такими как ревматоидный артрит и диабет. Эти люди начинают каскад заживления ран, которому уже препятствует низкий потенциал заживления, поэтому нанесение перекиси водорода на их раны даже вначале может резко повлиять на их шанс когда-либо заживить.

Для пациентов с диабетом, особенно после травм кожи, шансы на выздоровление не только противостоят вам, но и делают это быстро.Мой подход всегда заключался в том, чтобы предпринять все возможные шаги для заживления ран в кратчайшие сроки и снизить риск инфекции, которая может привести к замедленному заживлению ран, а у некоторых людей — к потере конечностей.

Итак, вопрос не в том, полезна ли перекись водорода. Это не подлежит обсуждению — есть много хороших применений для него, только не для лечения ран. Вместо этого раны можно промыть водой с мягким мылом сразу после травмы.

В долгосрочной перспективе существует множество вариантов очищения ран, которые помогут удалить биопленку и уменьшить бионагрузку в ране, но не повлияют на здоровые клетки кожи.Обеспечение пролиферации клеток фибробластов в клетках раны, которые играют важную роль в формировании новой грануляционной ткани и заживлении раны.

Хотя споры об эффективности использования перекиси водорода для лечения ран могут продолжаться, можно с уверенностью сказать, что уход за ранами сильно вырос, особенно за последние 20 лет. Доступно множество современных методов лечения ран, многие из которых мы предоставляем в Центре заживления ран Регионального медицинского центра Дэвиса.

Приглашаем вас также в нашу учебную лабораторию по лечению ран во вторник, 5 июня, с 10:00 до 15:00. в кабинетах больницы. Персонал по уходу за ранами будет на месте и ответит на любые ваши вопросы.

Назад

1. Что такое перекись водорода и для чего она используется?

3. МНЕНИЕ

3.1 Химические и физические характеристики

3.1.1 Химическая идентичность

3.1.1.1. Основное название и / или название INCI

Пероксид водорода, диоксид водорода, диоксид водорода, оксид водорода, оксидол, перекисью.

Перекись карбамида, перекись мочевины, пероксид водорода карбамид, мочевина перекись водорода, мочевина, компд. с водородом перекись (1: 1).

3.1.1.2. Химические названия

Пероксид водорода


Перекись карбамида


3.1.1.3. Торговые наименования и сокращения

/

3.1.1.4. Номер CAS / EINECS

Пероксид водорода: CAS: 7722-84-1

EINECS: 231-765-0

Перекись карбамида: CAS: 124-43-6

EINECS: 204-701-4

3.1.1.5. Структурная формула

Пероксид водорода

Перекись карбамида

3.1.1.6. Эмпирическая формула

Пероксид водорода: H 2 O 2

Перекись карбамида: CO (NH 2 ) 2 . H 2 O 2

3.1.2. Физическая форма

Пероксид водорода: Бесцветная жидкость

Перекись карбамида: белый кристаллы или кристаллический порошок

3.1.3. Молекулярный вес

Перекись водорода: Мол. вес 34,0

Перекись карбамида: Мол. вес 94,1

3.1.4. Коды чистоты, состава и веществ

Коммерческие продукты:

Перекись водорода: Перекись водорода — вода решения.Коммерчески поставляется в виде 33-37% -ного водного раствора. Общие стабилизаторы содержат фосфорную или другую минеральную кислоту (чтобы продукт кислые), пирофосфатные соли (комплексообразователи для ингибирования разложение, катализируемое металлами) и станнат (коллоидообразующий ингибитор).

Коммерческие решения содержат низкие (<0,1%) уровни органические примеси (всего органический углерод) и очень низкие уровни (<10 частей на миллион) неорганические примеси, с общим содержанием тяжелых металлов обычно <2 промилле. Перекись карбамида: Продукты, содержащие минимум 97% пероксид водорода — Аддукты мочевины имеется в наличии.

3.1.5. Примеси / сопутствующие загрязнители

/

3.1.6. Растворимость

Перекись водорода смешивается с водой.Перекись карбамида растворим в воде.

3.1.7. Коэффициент распределения (Log Pow)

/

3.1.8. Дополнительные физико-химические характеристики

Перекись водорода

Чистый H 2 O 2 (коммерчески недоступен в ЕВРОПА)

Точка плавления: -0.4 ° C

Температура кипения: 150-152 ° C

Плотность: 1,4425 г / см 3

Давление пара: 3 гПа

Пероксид карбамида

Точка плавления: 75-85 ° C

Точка кипения: нет данных

Плотность: 1.4 г / см 3

Давление пара: нет данных

Комментарий

Возможные примеси в перекись водорода и перекись карбамида не известный. Точно так же стабильность перекиси водорода и перекись карбамида в гигиене полости рта неизвестна.

3.2. Функции и использование

Перекись водорода способны вступать в многочисленные реакции (например, молекулярные добавления, замещения, окисления и восстановления). Это сильный окислитель и может образовывать свободные радикалы путем гомолитического расщепления. Перекись карбамида аддукт мочевины и водорода перекисью, которая при контакте с водой распадается на мочевину и пероксид водорода.Например, гель перекиси карбамида 10% даст максимум 3,6% перекиси водорода. 750 000 тонн перекись водорода (рассчитывается как 100% H 2 O 2 ) были произведены в Европе в 1995 году. Было использовано около 300 тонн перекиси карбамида.

Основное использование перекись водорода находится в производство химикатов (около 40%), отбеливание целлюлоза и бумага (прибл.30%) и отбеливание тканей (около 20%). Небольшие количества используется в косметике. Перекись водорода используется для обесцвечивания волос. и для окисления в стойких красках для волос и при гигиене полости рта такие продукты, как ополаскиватели для рта и средства для ухода за зубами, а также средства для отбеливания зубов.

Перекись водорода для кожи: это безопасно?

Перекись водорода — это отбеливатель и окислитель, который используется не только в чистящих средствах, но и в качестве антисептика и в средствах по уходу за кожей.В низких концентрациях (до 10%) используется как дезинфицирующее и отбеливающее средство для кожи. Перекись водорода использовалась для лечения ран, угрей и гиперпигментации. Он работает, выделяя кислород, который вызывает пенообразование, которое помогает удалить омертвевшие клетки кожи.

Однако использование перекиси водорода сопряжено с рисками, такими как раздражение кожи и нарушение заживления ран, поэтому врачи не рекомендуют использовать ее для очистки или отбеливания кожи. При проглатывании или вдыхании перекись водорода может быть токсичной.

Westend61 / Getty Images

Что такое перекись водорода?

Перекись водорода — это вода (H 2 O) с дополнительной молекулой кислорода (H 2 O 2 ).Когда эта дополнительная молекула кислорода окисляется, раствор может дезинфицировать и отбеливать поверхности. Окисление производит свободные радикалы, которые атакуют болезнетворные микроорганизмы или микробы. Перекись водорода обладает дезинфицирующими, противовирусными и антибактериальными свойствами.

Перекись водорода различается по своей способности бороться с микробами и побочным эффектам в зависимости от ее концентрации. Концентрация перекиси водорода медицинского класса составляет 3%. Это означает, что в бутылке содержится 3% перекиси водорода и 97% воды. Доступны более высокие концентрации, но они могут быть токсичными при проглатывании или вдыхании.Например, концентрация перекиси водорода пищевого качества составляет 35%. Большинство бытовых чистящих средств, содержащих перекись водорода, имеют концентрацию от 3% до 9%.

Низкие концентрации перекиси водорода обычно безопасны при очистке поверхностей. Однако более высокие концентрации очень раздражают глаза, кожу и кишечник. При вдыхании или проглатывании он может вызвать жжение, образование волдырей, кашель, одышку, рвоту и кровотечение.

Распространенное применение на коже

Перекись водорода может быстро убивать микробы и отбеливать поверхности, а в прошлом ее использовали для лечения распространенных проблем с кожей, таких как прыщи, раны и темные пятна.Однако его больше не рекомендуется использовать на коже из-за его потенциальных побочных эффектов и риска токсичности.

Угри

Причины высыпаний прыщей — закупорка пор в результате скопления грязи и бактерий, обитающих на коже. Хотя перекись водорода может убить бактерии, вызывающие прыщи, риски перевешивают преимущества. Перекись водорода агрессивна и раздражает кожу, что приводит к воспалению и ухудшению симптомов акне. Перекись водорода также растворяется в воде, поэтому она обычно не задерживается на коже очень долго.Это означает, что он не будет действовать в течение дня, как другие лекарства от прыщей.

Раны

Возможно, ваша бабушка использовала перекись водорода для лечения порезов и царапин из-за ее способности бороться с микробами. Перекись водорода очищает и дезинфицирует поверхности, которых касается. Хотя это звучит полезно для поддержания чистоты пореза, скорее всего, это принесет больше вреда, чем пользы.

Исследования показали, что перекись водорода может привести к образованию пузырей на коже, ухудшению состояния ран и увеличению риска инфицирования.Он также может мешать естественному заживлению ран в организме, поскольку убивает клетки, способствующие заживлению и раздражающие кожу.

Осветление кожи

Перекись водорода обладает сильными отбеливающими свойствами, что помогает осветлить темные участки кожи. Темные пятна могут быть вызваны повреждением солнцем, старением, шрамами, лекарствами или изменениями гормонов. Хотя перекись водорода может осветлить кожу, она также может вызвать раздражение и разрушение кожи.

Возможные побочные эффекты

Перекись водорода является химическим веществом и может вызывать серьезные побочные эффекты.Чем выше концентрация, тем серьезнее могут быть побочные эффекты. Если вы используете более высокую концентрацию перекиси водорода на коже, это может вызвать жжение и образование волдырей. Даже низкие концентрации, такие как 3% медицинские препараты, могут вызвать раздражение кожи.

Проглатывание перекиси водорода вызывает образование пузырьков кислорода в желудке. Низкие концентрации, вероятно, не будут представлять серьезного риска для здоровья, но возможны пена изо рта и рвота. Поскольку перекись водорода вызывает раздражение, часто возникают болезненные ощущения во рту и расстройство желудка.Если вы проглотили перекись водорода в более высокой концентрации, немедленно обратитесь за неотложной медицинской помощью. Перекись водорода может вызвать кровотечение в пищеварительном тракте, жжение в пищеводе, рвоту, диарею, головные боли и головокружение. Также возможны опасные для жизни побочные эффекты, такие как судороги, скопление жидкости в легких и шок.

Опасно также вдыхание перекиси водорода в высоких концентрациях. Симптомы могут начинаться с раздражения глаз и носа и прогрессировать до кашля, одышки, заложенности грудной клетки и кровотечения в легких.

Чтобы избежать этих серьезных рисков, никогда не храните в доме перекись водорода с высокой концентрацией. Если вы держите бутылку с 3% перекисью водорода для чистки, поставьте ее на высокую полку в недоступном для детей месте и убедитесь, что на ней есть четкая этикетка.

Когда звонить в службу токсикологии

Если вы испытываете раздражение глаз из-за брызг перекиси водорода, сначала промойте глаза чистой водой в течение 20 минут, а затем позвоните в токсикологический центр по телефону 1-800-222-1222. Независимо от уровня концентрации, если вы или ваш ребенок случайно проглотили или вдохнули перекись водорода, обратитесь за помощью к врачу или позвоните в токсикологический центр.

Альтернативы перекиси водорода

Теперь, когда мы определили, что перекись водорода небезопасна для использования на коже, что же нам тогда остается? К счастью, существуют более безопасные и эффективные методы лечения распространенных проблем с кожей, таких как прыщи и царапины.

Угри

Поскольку перекись водорода может раздражать кожу и усугублять акне, поговорите со своим дерматологом о лучших вариантах. Было доказано, что перекись бензоила и салициловая кислота улучшают симптомы акне без значительного раздражения кожи.В отличие от перекиси водорода, перекись бензоила образует пленку на коже и продолжает бороться с прыщами через несколько часов после нанесения.

Раны

Для небольших порезов и царапин выбросьте баллон с перекисью водорода и промойте водой с мылом. Промойте рану водой с мягким мылом. Затем промокните его чистым полотенцем, нанесите антибактериальный гель и накройте пластырем. В случае более крупных или серьезных порезов обратитесь к врачу для наложения швов и очистки.

Осветление кожи

Солнцезащитный крем — ваш новый лучший друг, помогающий лечить и предотвращать появление темных пятен.Пигментные и пигментные пятна обычно связаны с воздействием ультрафиолетовых (УФ) лучей солнца. Ежедневное ношение солнцезащитного крема может предотвратить ухудшение ваших темных пятен, а также предотвратить образование новых.

Чтобы осветлить уже имеющиеся темные пятна, поищите безрецептурный продукт, содержащий ретинол, витамин С, 2% гидрохинон, азелаиновую кислоту, гликолевую кислоту или койевую кислоту. Эти ингредиенты могут помочь уменьшить количество меланина в вашей коже, что приводит к потемнению ее внешнего вида.Ваш дерматолог также сможет помочь решить любые проблемы с пигментом кожи.

Лучшее применение перекиси водорода

Если у вас в глубине шкафа стоит бутылка с перекисью водорода, пока не выбрасывайте ее. Хотя ее не следует наносить на кожу, перекись водорода является отличным дезинфицирующим средством и может использоваться для чистки обычных поверхностей, таких как столешницы, дверные ручки и мусорные баки. Используйте его на кухне для дезинфекции разделочных досок и мытья продуктов. Благодаря своим отбеливающим свойствам перекись водорода может использоваться для удаления пятен и отбеливания раствора для плитки.Обязательно храните его в прохладном, сухом и недоступном для детей месте.

Слово Verywell

Перекись водорода — это химическое средство, которое является эффективным дезинфицирующим и отбеливающим средством. Его не следует использовать на коже из-за рисков, таких как раздражение кожи и нарушение заживления ран. Ищите альтернативные методы лечения прыщей, очищения ран и гиперпигментации, но держите перекись водорода под рукой для бытовой очистки и осветления. Если вас беспокоит, что вы могли его проглотить или вдохнуть, немедленно обратитесь в токсикологический центр или обратитесь за неотложной помощью.

Перекись водорода: потенциальная терапевтическая цель для ран — FullText — Медицинские принципы и практика 2017, Vol. 26, №4

Абстрактные

Перекись водорода (H 2 O 2 ) — это местный антисептик, используемый при очистке ран, который убивает патогены за счет окислительного взрыва и местного производства кислорода. H 2 O 2 , как сообщается, представляет собой реактивную биохимическую молекулу, синтезируемую различными клетками, которая влияет на биологическое поведение посредством множества механизмов: изменения мембранного потенциала, образование новых молекул и изменение внутриклеточного окислительно-восстановительного баланса, что приводит к активации или инактивация различных путей передачи сигналов.Вопреки традиционной точке зрения, согласно которой H 2 O 2 , вероятно, повреждает ткани из-за своих высоких окислительных свойств, надлежащий уровень H 2 O 2 считается важным требованием для нормального заживления ран. Хотя настоящее клиническое использование H 2 O 2 все еще ограничено устранением микробного загрязнения и иногда гемостазом, лучшее понимание стерилизационной способности и функции регуляции поведения клеток H 2 O 2 в ранах будет увеличивают потенциал экзогенного увеличения и управления заживлением.

© 2017 S. Karger AG, Базель


Значение исследования

• В настоящее время эффективное и практическое лечение хронических ран все еще остается клинической проблемой. Основное клиническое применение перекиси водорода (H 2 O 2 ) — очистка ран для дезинфекции в концентрации 3%. С развитием исследований сообщалось, что H 2 O 2 на уровнях в мкМ действует как сигнальная молекула, которая управляет чувствительными к окислительно-восстановлению сигнальными механизмами для улучшения заживления кожных ран.В этом обзоре обсуждалась роль H 2 O 2 в заживлении кожных ран и его будущее использование при лечении хронических ран.

Введение

Среди различных активных форм кислорода (АФК) перекись водорода (H 2 O 2 ) относительно слабо реактивна, что позволяет ей мигрировать дальше от места своего образования, чтобы служить сигнальной молекулой или второй мессенджер [1]. Когда происходит кожное повреждение, концентрация H 2 O 2 в окружающих тканях немедленно повышается, а затем достигает пика и исчезает [2].Это динамическое изменение уровня H 2 O 2 сопровождает процесс заживления раны, и концентрация H 2 O 2 в ткани раны в определенной степени влияет на исход.

Заживление ран — это жестко контролируемый процесс, в котором H 2 O 2 выполняет несколько функций. Помимо уничтожения микроорганизмов, H 2 O 2 также служит сигнальной молекулой или вторым мессенджером, который передает сообщение о повреждении и стимулирует эффекторные клетки к ответу [3].H 2 O 2 регулирует экспрессию генов несколькими способами: синтез большего количества факторов транскрипции; ингибирование комплекса лигазы убиквитин E3 или уменьшение связанных с ним факторов транскрипции для обеспечения стабильности фактора транскрипции; выявление / маскирование сигналов ядерной локализации; и модулирование сродства фактора транскрипции к дезоксирибонуклеиновой кислоте, коактиваторам или репрессорам [4]. Факторы транскрипции, которые получают модуляцию H 2 O 2 , разнообразны, включая Escherichia coli OxyR, NF-κB, протеин-активатор-1, индуцируемый гипоксией фактор-1 и т. Д.Эти разнообразные действия могут объяснить широкое воздействие, оказываемое H 2 O 2 [4].

Биологический эффект H 2 O 2 зависит от дозы во время процесса заживления ран. Например, в относительно высоких концентрациях H 2 O 2 проявляет свою сильную окислительную и провоспалительную способность дезинфицировать ткань раны; однако в сравнительно низких концентрациях H 2 O 2 помогает удалять остатки клеток и патогенов и способствует секреции цитокинов, которые способствуют регенерации тканей [5,6,7].Таким образом, в этом обзоре обсуждается роль H 2 O 2 в заживлении кожных ран и его потенциал в качестве средства для заживления хронических ран.

Производство эндогенной перекиси водорода после кожных повреждений

H 2 O 2 продуцируется в аэробных клетках как побочный продукт аэробного дыхания или продукт ферментативных реакций в митохондриях, пероксисомах или других клеточных компартментах [8, 9]. Продукция H 2 O 2 поддерживается на низком уровне в основных условиях из-за его реакционной способности с внутриклеточными антиоксидантными системами, которые включают аскорбиновую кислоту, глутатион, каталазу и другие антиоксиданты [10].

Как только образуется кожная рана, на основе эксперимента, проведенного на рыбках данио путем механического повреждения ее хвостового плавника, сразу после травмы было обнаружено устойчивое повышение концентрации H 2 O 2 на краю раны [2]. Градиент H 2 O 2 привлекал лейкоциты к участку раны, пик которого достигал примерно через 20 минут после возникновения травмы, а затем постепенно снижался [2]. Следовательно, H 2 O 2 , образующийся после травмы, является хемотаксическим сигналом, а также инициатором воспаления.

Производство H 2 O 2 после повреждения в основном опосредуется никотинамидадениндинуклеотидфосфат (NADPH) оксидазой, ферментом, который имеет не менее 7 изомеров (NOX 1 , NOX 2 , NOX 3 , NOX 4 , NOX 5 , DUOX 1 и DUOX 2 ) [3,11]. Он экспрессируется в основном на плазматической мембране и субклеточных мембранах, таких как мембрана митохондрий и эндоплазматического ретикулума [12,13]. Множественные факторы могут вызывать активацию НАДФН-оксидазы, такие как механическое повреждение, атака патогенов и воспалительные цитокины [11,14].После активации НАДФН-оксидаза преобразует одну молекулу кислорода в супероксид-анион (O 2 ), который быстро превращается в H 2 O 2 под действием супероксиддисмутазы [9].

Регулирующая роль перекиси водорода в заживлении ран

Стадия гемостаза

В кожных ранах часто возникает разрушение сосудов, что приводит к потере крови и уходу патогенов. Следовательно, гемостаз — это первый шаг к восстановлению объема крови и уменьшению инфекции.H 2 O 2 способствует гемостазу с помощью нескольких возможных механизмов, которые включают активацию латентного тканевого фактора клеточной поверхности, агрегацию тромбоцитов, стимуляцию активации тромбоцитарного фактора роста и регулирование сократительной способности и барьерной функции эндотелиальных клеток [15].

Стадия воспалительной реакции

Воспаление дезинфицирует ткань раны, чтобы подготовить подходящую среду для размножения клеток. H 2 O 2 в ткани раны значительно увеличивается на стадии воспалительной реакции, чтобы действовать как мощный инициатор и промотор воспаления [16].

Самыми ранними иммунными клетками, попадающими в место раны, являются нейтрофилы и макрофаги. Они обладают мощной способностью поглощать уклоняющиеся микроорганизмы и убивать их с помощью протеаз и эластазы в гранулах [17]. И АФК, и протеаза важны для эффективности уничтожения фагоцитов [18]. Генерация АФК вызывает приток ионов калия (K + ) в фагоцитарную вакуоль с сопутствующим повышением pH до оптимального уровня для активности протеаз гранул [19].H 2 O 2 также индуцирует экспрессию мРНК макрофагального воспалительного белка-1α, макрофагального воспалительного белка-2 и макрофагального хемокинового белка-1, который действует как хемоаттрактант для рекрутирования фагоцитов [20,21,22]. Молекулы клеточной адгезии, такие как молекула межклеточной адгезии-1 и антиген-1, связанный с функцией лейкоцитов, могут способствовать адгезии эндотелия лейкоцитов и способствовать лейкоцитоплезу. Их экспрессия также повышается в присутствии H 2 O 2 [23,24].Привлечение фагоцитов является важным шагом для инициирования воспаления, в то время как недостаточная сборка фагоцитов часто приводит к инфекции, которая препятствует процессу заживления ран [25].

H 2 O 2 помогает производить некоторые молекулы с более высоким окислительным потенциалом и более сильной бактерицидной способностью. Например, H 2 O 2 окисляет тиоцианат псевдогалогенида (SCN-) с образованием гипотиоцианита (HOSCN) под действием лактопероксидазы [26].Он также реагирует с ионами хлора с образованием хлорноватистой кислоты (HOCl) в присутствии миелопероксидазы [27]. И HOSCN, и HOCl довольно цитотоксичны. H 2 O 2 окисляет ион двухвалентного железа (Fe 2+ ) с образованием иона трехвалентного железа (Fe 3+ ), гидроксильного радикала и гидроксильного аниона в реакции Фентона [28]. Гидроксильные радикалы очень агрессивны и способны вызывать окисление клеточных макромолекул [29,30].

Внеклеточная ловушка нейтрофилов (NET) представляет собой эффективный бактерицидный механизм, первый шаг которого зависит от АФК, которые образуются в результате активации НАДФН-оксидазы [31,32].Нейтрофильный цитозольный фактор 1 (важный компонент комплекса NOX 2 ), мутировавший мышей, лишен образования NET, когда у них развился артрит [33]. Стадия прайминга доменов NACHT, LRR и PYD, содержащих протеин 3 (NLRP3), экспрессия инфламмасомы также требует ROS [34]. NETs и инфламмасома NLRP3 являются двумя эффективными механизмами защиты нейтрофилов-хозяина. Как наиболее распространенная ROS, H 2 O 2 может быть участником.

H 2 O 2 способен усиливать экспрессию генов, связанных с воспалением, и синтез провоспалительных цитокинов.Экспрессия мРНК TNF-α в эпителиальных клетках среднего уха человека была значительно увеличена при обработке H 2 O 2 в концентрациях более 100 мкМ [35]. Внутрижелудочное введение 5% H 2 O 2 значительно увеличивало экспрессию мРНК TNF-α, IL-1β и IL-5 [36]. Он также индуцирует секрецию провоспалительных молекул TNF-α, макрофагального хемокинового белка-1, IL-8 и IFN-α в эпителиальных клетках дозозависимым образом [37].

Пациенты с хронической гранулематозной болезнью гиперчувствительны к различным бактериальным и грибковым инфекциям из-за нарушения активности НАДФН-оксидазы.Неспособность фагоцитов убивать проглоченные патогены или подвергаться апоптозу из-за отсутствия H 2 O 2 приводит к накоплению бактериальных фагоцитов и развитию гранулем [38,39]. Дефектное поколение H 2 O 2 способствует длительному воспалению и предполагает, что H 2 O 2 играет важную роль в регуляции воспаления.

Стадия пролиферации клеток

После удаления источников инфекции и фрагментов клеток восстановление отсутствующей ткани становится последующей задачей, состоящей в основном в двух формах: реэпителизации и формировании гранулирующей ткани.Для начала реэпителизации кератиноцитам необходимо изменить свою способность к адгезии и подвижности, чтобы мигрировать из окружающих тканей к месту раны и затем размножаться. Модель царапин, созданная на основе культуры кератиноцитов, показала, что H 2 O 2 способствует подвижности кератиноцитов при низкой концентрации около 500 мкМ без какой-либо потери жизнеспособности клеток [40]. Кератиноциты, обработанные H 2 O 2 в низкой концентрации, имеют усиленную активацию рецептора эпидермального фактора роста и фосфорилирование ERK1 / 2, что объясняет его более высокий потенциал миграции [6,40].

Ангиогенез — ключевой этап в формировании грануляционной ткани. При местном нанесении 10 мМ H 2 O 2 на эксцизионные раны крыс скорость заживления ран была значительно увеличена за счет сильного стимулирования ангиогенеза и регенерации соединительной ткани [5]. Продукты, производные циклооксигеназы, особенно простагландин E 2 , играют важную роль в миграции эндотелиальных клеток [41,42], тогда как H 2 O 2 усиливают синтез белка циклооксигеназы-2 в эндотелиальных клетках человека [43].In vitro H 2 O 2 может стимулировать макрофаги [44], кератиноциты сетчатки [45] и гладкомышечные клетки сосудов [46] для высвобождения фактора роста эндотелия сосудов, который обладает сильной способностью стимулировать ангиогенез.

У рыбок данио H 2 O 2 , полученные из раненых клеток кожи, усиливали вызванную повреждением регенерацию периферических сенсорных аксонов, которая помогает иннервировать заживающую кожу [47]. Аналогичным образом, H 2 O 2 в концентрациях менее 500 мкМ усиливал высвобождение белка теплового шока (HSP70, HSP90) и фактора роста фибробластов из культивированных астроцитов крыс, что способствует выживанию нейронов, разрастанию нейритов и ангиогенезу [7 ].Следовательно, H 2 O 2 , вероятно, благоприятен как для структурного, так и для функционального восстановления кожной раны.

Фаза ремоделирования ткани

Кожа плода на ранних сроках беременности может подвергаться безрубцовому восстановлению из-за отсутствия фазы воспаления [48]. Следовательно, влияние, оказываемое H 2 O 2 на фазу воспаления, может иметь эффект переноса, влияя на ремоделирование ткани.

H 2 O 2 нарушает баланс между матриксными металлопротеиназами и тканевыми ингибиторами матричных металлопротеиназ [49].Исследование с использованием модели заживления ран плода на мышах показало, что H 2 O 2 повышает экспрессию трансформирующего фактора роста (TGF) -1 и увеличивает пролиферацию фибробластов [50]. NOX 2 участвует в дифференцировке фибробластов кожи человека в миофибробласты в ответ на TGF-1 [51]. Сообщается также, что NOX 4 участвует в отложении коллагена из-за своего стимулирующего эффекта TGF-β 1 [52] (рис. 1).

Рис. 1

Роль перекиси водорода (H 2 O 2 ) в процессе заживления ран.ТФ, тканевой фактор; VEGF, фактор роста эндотелия сосудов; Цокс-2, циклооксигеназа-2; EFGR, рецептор эпидермального фактора роста; TGF-β 1 , трансформирующий фактор роста β 1 .

Текущее клиническое использование перекиси водорода

Для клинического орошения H 2 O 2 обычно составляет 3% (975 мкМ), который одновременно окисляет белок, нуклеиновую кислоту, липиды нормальных здоровых клеток и микроорганизмы. [53]. Использование H 2 O 2 для дезинфекции ран продолжается и сегодня, но в литературе не было замечено никакого положительного эффекта 3% H 2 O 2 , способствующего заживлению ран [16,54].Кроме того, убивающая способность H 2 O 2 в отношении патогенных бактерий, таких как Pseudomonas aeruginosa , сомнительна, поскольку, как сообщается, в их телах присутствуют каталазы [55]. H 2 O 2 также регулярно используется для подготовки костного ложа при цементированных артропластиках, а также для достижения гемостаза в нейрохирургии [56,57]. Он также является гемостатическим средством в дополнение к местному адреналину у пациентов с известной дисфункцией тромбоцитов после иссечения ожога [58]. Не менее важно, что ему присущ риск образования смертельной кислородной эмболии [59,60].

Были разработаны некоторые препараты, содержащие H 2 O 2 для лечения кожных инфекций. В формулу крема LHP®, 1% H 2 O 2 включен в стабилизированной форме, которая обеспечивает медленное разложение и длительный эффект [61]. H 2 O 2 крем (Crystacide; Mipharm, Милан, Италия) — это еще один состав H 2 O 2 1% в стабилизированном креме, который показал хороший антимикробный эффект и переносимость кожей [62].Проспективное клиническое испытание продемонстрировало, что очищение ран с использованием 2% H 2 O 2 на хронически колонизированных ожоговых ранах в течение 5 минут с последующим орошением физиологическим раствором и трансплантацией увеличивало вероятность успешной обработки трансплантата по сравнению с традиционным методом санации раны. и пересадка кожи [63].

Перекись водорода: значение для лечения хронических ран

Хронические раны характеризуются хроническим воспалением, которое также проявляется при многих хронических воспалительных заболеваниях, таких как сахарный диабет, ревматоидный артрит, пародонтоз, сердечно-сосудистые заболевания и воспалительные заболевания кишечника.Во избежание окислительных повреждений необходимо поддерживать правильный баланс между генерацией H 2 O 2 и механизмом детоксикации. Считается, что дефектный апоптоз лейкоцитов и последующее удаление апоптотических клеток фагоцитами важны для инициации и распространения хронического воспаления. Роль производной НАДФН-оксидазы H 2 O 2 в индукции апоптоза фагоцитов и разрешении воспаления была описана на модели антиген-индуцированного артрита [65].Эту функцию H 2 O 2 можно использовать для регулирования патогенного воспаления в хронических ранах.

Изменение концентрации H 2 O 2 в ткани раны влияет на скорость заживления. В модели заживления ран на мышах местное применение 50 мМ H 2 O 2 способствовало закрытию раны, в то время как 3% H 2 O 2 (980 мМ) замедляло заживление [16]. В модели эксцизионных ран у мышей 10 мМ H 2 O 2 способствовали закрытию раны, но 166 мМ замедляли его по сравнению с контрольными мышами [5].H 2 O 2 может проходить через плазматическую мембрану через специфический аквапорин, экспрессируемый на мембранах клеток [8]. Пентафторбензолсульфонил-флуоресцеин (HPF), селективный химический датчик H 2 O 2 показал повышенный внутриклеточный окислительно-восстановительный уровень после обработки экзогенным H 2 O 2 [66]. Путем обработки личинок рыбок данио дикого типа при отсутствии повреждений 3 мМ H 2 O 2 и последующего сравнения их мРНК с необработанной группой было обнаружено, что 414 транскриптов были значительно активированы, а 256 — значительно подавлены [66].Следовательно, применение экзогенного H 2 O 2 может привести к изменению клеточного поведения. По-видимому, H 2 O 2 заживление ран может быть в основном основано на моделях острой травмы. Есть несколько статей [37,67] о поведении H 2 O 2 в хронических ранах. Аномальное воспаление, лежащее в основе хронической раны, может нарушить динамическое образование и клиренс H 2 O 2 на участке раны.

Гипоксия — ключевой признак многих хронических ран.Сообщается, что парциальное давление кислорода (PO 2 ) в неуточненных хронических ранах находится в диапазоне 5-20 мм рт. Ст., В то время как типичные значения в здоровых тканях составляют 30-50 мм рт. Ст. [68]. Производство ROS, опосредованное НАДФН-связанной оксигеназой, является сильно зависимым от кислорода процессом: половина максимальной скорости (км) для НАДФН-связанной оксигеназы с кислородом в качестве субстрата составляет значение PO 2 , равное 40-80 мм рт. ]. Уровень АФК очень важен для антибактериальной активности нейтрофилов, потому что он отвечает за респираторный взрыв нейтрофилов.Было показано, что in vitro нейтрофилы теряют свою способность убивать бактерии при уровне PO 2 ниже 40 мм рт. Ст. [67]. Эта потеря может быть связана с уменьшением ROS. Снижение антибактериальной активности нейтрофилов способствует инфекции, и это может частично объяснить значительную бактериальную колонизацию в хронических гипоксических ранах. Следовательно, длительная гипоксия может привести к снижению АФК. Как наиболее распространенная АФК, снижение H 2 O 2 будет отрицательно влиять на заживление ран, например, при обострении инфекции, снижении секреции цитокинов и аномальном воспалении.

Некоторые виды лечения с низкой концентрацией H 2 O 2 в определенной степени ускоряют заживление ран. Нетепловая атмосферная плазма (NAP) использовалась в клинических условиях для ускорения заживления ран [69]. Некоторые изменения, вызванные NAP, были устранены каталазой, и реакция клеток на обработку NAP аналогична инкубации в H 2 O 2 в аналогичной концентрации [69,70], как показано на примере глубокой внеклеточной ловушки, индуцированной плазмой. образование (NET), которое может подавляться наличием каталазы.Однако добавление H 2 O 2 в эквивалентной концентрации не может вызвать NET [71]. Образование NET может включать другие компоненты, индуцированные плазмой, но H 2 O 2 является обязательным. В клинической практике применение NAP позволяет значительно снизить бактериальную нагрузку на хронические раны и успешно удалить биопленку [72,73]. Его стерилизующий эффект не зависит от вида патогена и может даже противостоять бактериям с множественной лекарственной устойчивостью [74].Некоторые сообщения указывают на то, что NAP может увеличивать скорость пролиферации базальных кератиноцитов и эндотелиальных клеток [75,76]. 350 подавленных и 400 положительных транскриптов кератиноцитов после обработки NAP подчеркнули его мощную способность влиять на экспрессию генов [77].

Современные лицензированные повязки, содержащие мед медицинского качества, такие как Surgihoney® и Revamil®, вновь вызвали интерес к их клиническому потенциалу для традиционного ухода за ранами [78,79]. Лабораторные исследования показали, что низкие концентрации H 2 O 2 обычно образуются в этих медах при их разбавлении.Глюкозооксидаза (фермент, секретируемый рабочими пчелами в мед) окисляет глюкозу до глюконовой кислоты с высвобождением H 2 O 2 [78]. Антимикробная способность меда частично обусловлена ​​H 2 O 2 . В исследовании, посвященном тестированию антимикробной активности и максимального выхода H 2 O 2 среди 3 прототипов меда, между ними была выявлена ​​линейная зависимость. Чем больше H 2 O 2 мед производит, тем сильнее он обладает противомикробными свойствами [79].Сообщалось также, что некоторые биологически модифицированные меды стимулируют секрецию моноцитами цитокинов, таких как TNF-α, IL-1β и IL-6, и это может быть отнесено к H 2 O 2 [80].

Перекись водорода может быть мишенью для лечения ран

Одним из приоритетов лечения хронических ран является формирование благоприятной микросреды, восприимчивой к терапии. Терапия, корректирующая H 2 O 2 до соответствующего уровня, может помочь заживлению ран за счет улучшения окислительно-восстановительной среды раны.

Однако, чтобы подтвердить эту гипотезу, необходимы более фундаментальные эксперименты и клинические испытания. Во-первых, следует выяснить, есть ли отклонения в распределении и концентрации H 2 O 2 в хронических ранах. Во-вторых, новые методы более стабильного и точного регулирования H 2 O 2 требуют дальнейшего изучения, чтобы сделать лечение более стандартизированным.

Возможное использование в будущем

Неконтролируемое производство или разложение H 2 O 2 может привести к повреждению тканей и было связано с повышенной восприимчивостью к заболеваниям из-за несбалансированного окислительно-восстановительного гомеостаза.Дальнейшие исследования критической роли H 2 O 2 в инициации, развитии и разрешении воспаления могут помочь в точном регулировании прогрессирования воспаления. Терапевтический эффект H 2 O 2 может не ограничиваться только хронической раной, но также применяться к другим заболеваниям, характеризующимся аномальным воспалением.

Заключение

Нормальное заживление ран — это тщательно контролируемый баланс деструктивных процессов, необходимых для удаления поврежденной ткани, и процессов восстановления, которые приводят к образованию новой ткани.Динамическое изменение H 2 O 2 в ткани раны помогает поддерживать баланс во время курса заживления ран. H 2 O 2 способствует окислительному стрессу, а также снимает воспаление, что делает его двунаправленным регулятором воспаления. Неконтролируемое поколение H 2 O 2 приведет к хроническому воспалению, которое способствует замедленному заживлению ран. Путем дальнейших исследований его иммунорегулирующей функции могут быть изобретены некоторые методы лечения, принимающие в качестве мишени H 2 O 2 , для ускорения заживления хронических ран.

Благодарность

Мы хотели бы поблагодарить Фонд естественных наук Китая (81272111, 81671917) за их финансовую поддержку.

Заявление о раскрытии информации

Авторы сообщают об отсутствии конфликта интересов.

Список литературы

  1. Appenzeller-Herzog C, Bánhegyi G, Bogeski I, et al: Транзит H 2 O 2 через мембрану эндоплазматического ретикулума не является вялым.Free Radic Biol Med 2016; 94: 157-160.
  2. Niethammer P, Grabher C, Look AT и др.: Градиент перекиси водорода в масштабе ткани обеспечивает быстрое обнаружение ран у рыбок данио. Природа 2009; 459: 996-999.
  3. ван дер Влит А., Янссен-Хайнингер Ю. М.: Перекись водорода как сигнал повреждения при повреждении и воспалении тканей: убийца, посредник или посланник? J Cell Biochem 2014; 115: 427-435.
  4. Мариньо HS, Real C, Cyrne L и др.: Чувствительность к перекиси водорода, передача сигналов и регуляция факторов транскрипции. Редокс Биол 2014; 2: 535-562.
  5. Лоо А.Е., Вонг Ю.Т., Хо Р. и др.: Влияние перекиси водорода на заживление ран у мышей в связи с окислительным повреждением.PLoS One 2012; 7: e49215.
  6. Loo AE, Halliwell B: Эффекты перекиси водорода в модели совместного культивирования кератиноцитов и фибробластов при заживлении ран. Biochem Biophys Res Commun 2012; 423: 253-258.
  7. Ито Дж., Нагаясу Ю., Хошикава М. и др.: Повышение высвобождения FGF-1 вместе с цитозольными белками из астроцитов крыс с помощью перекиси водорода.Мозг Res 2013; 1522: 12-21.
  8. Bienert GP, Schjoerring JK, Jahn TP и др.: Мембранный перенос перекиси водорода. Biochim Biophys Acta 2006; 1758: 994-1003.
  9. Маршалл Р., Тудзинский П. Активные формы кислорода в процессах развития и инфекции.Semin Cell Dev Biol 2016; 57: 138-146.
  10. Espinosa-Diez C, Migue lV, Mennerich D, et al: Антиоксидантные реакции и клеточная адаптация к окислительному стрессу. Редокс Биол 2015; 6: 183-197.
  11. Panday A, Sahoo MK, Osorio D, et al: НАДФН-оксидазы: обзор от структуры до патологий, связанных с врожденным иммунитетом.Cell Mol Immunol 2015; 12: 5-23.
  12. Грэм К.А., Кулавец М., Оуэнс К.М. и др.: НАДФН-оксидаза 4 — это онкобелок, локализованный в митохондриях. Cancer Biol Ther 2010; 10: 223-231.
  13. Laurindo FR, Araujo TL, Abrahao TB и др.: NOx НАДФН-оксидазы и эндоплазматический ретикулум.Антиоксидный окислительно-восстановительный сигнал 2014; 20: 2755-2775.
  14. Эль-Бенна Дж., Данг П.М., Гугеро-Поцидало М.А.: Примирование нейтрофильной активации НАДФН-оксидазы: роль фосфорилирования p47phox и мобилизации NOX2 на плазматическую мембрану. Семин Иммунопатол 2008; 30: 279-289.
  15. Сен CK, Рой S: Редокс-сигналы при заживлении ран.Biochim Biophys Acta 2008; 1780: 1348-1361.
  16. Рой С., Ханна С., Наллу К. и др.: Заживление кожных ран подлежит окислительно-восстановительному контролю. Мол Тер 2006; 13: 211-220.
  17. Ким М.Х., Ким М.Х., Лю В. и др.: Динамика инфильтрации нейтрофилов во время заживления кожных ран и инфекции с использованием флуоресцентной визуализации.Дж. Инвест Дерматол 2008; 128: 1812-1820.
  18. Сигал А.В., Гейсов М., Гарсия Р. и др.: Дыхательный взрыв фагоцитарных клеток связан с повышением вакуолярного pH. Природа 1981; 290: 406-409.
  19. Ривз Е.П., Лу Х., Якоб Х.Л. и др.: Уничтожающая активность нейтрофилов опосредуется активацией протеаз потоком K + .Nature 2002; 416: 291-297.
  20. Ши М.М., Чонг И., Годлески Дж. Дж. И др.: Регулирование экспрессии гена воспалительного белка-2 макрофагами с помощью окислительного стресса в альвеолярных макрофагах крысы. Иммунология 1999; 97: 309-315.
  21. Ши М.М., Годлески Дж. Дж., Паулаускис Дж. Д. и др.: Регулирование мРНК макрофагального воспалительного белка-1альфа с помощью окислительного стресса.J Biol Chem 1996; 271: 5878-5883.
  22. Джарамилло М., Оливье М.: Перекись водорода индуцирует транскрипцию хемокинового гена макрофагов мышей посредством регулируемых внеклеточными сигналами киназных и циклических аденозин-5′-монофосфат (цАМФ) путей: участие NF-каппа B, активаторный белок 1 и элемент ответа цАМФ связывающий белок.J Immunol 2002; 169: 7026-7038.
  23. Fraticelli A, Serrano CV Jr, Bochner BS и др.: Пероксид и супероксид водорода модулируют экспрессию молекул адгезии лейкоцитов и адгезию эндотелия лейкоцитов. Biochim Biophys Acta 1996; 1310: 251-259.
  24. Лу Х., Юкер К., Баллантайн С. и др.: Перекись водорода индуцирует LFA-1-зависимую адгезию нейтрофилов к сердечным миоцитам.Am J Physiol Heart Circ Physiol 2000; 278: H835-H842.
  25. Мохд Насир Н., Ли Б.К., Яп С.С. и др.: Инактивация хронической раневой бактерии холодной плазмой. Arch Biochem Biophys 2016; 605: 76-85.
  26. Wijkstrom-Frei C, El-Chemaly S, Ali-Rachedi R, et al: Лактопероксидаза и защита хозяина дыхательных путей человека.Am J Respir Cell Mol Biol 2003; 29: 206-212.
  27. Шремл С., Ландталер М., Шеферлинг М. и др.: Новая звезда на H 2 O 2 ризоне заживления ран? Эксперимент Дерматол 2011; 20: 229-231.
  28. Товмасян А., Шенг Х, Вайтнер Т. и др.: Дизайн, механизм действия, биодоступность и терапевтические эффекты редокс-модуляторов на основе порфирина Mn.Med Princ Pract 2013; 22: 103-130.
  29. Канта Дж .: Роль перекиси водорода и других активных форм кислорода в заживлении ран. Acta Medica (Градец Кралове) 2011; 54: 97-101.
  30. Шафер М., Вернер С. Окислительный стресс при заживлении нормальной и поврежденной раны.Pharmacol Res 2008; 58: 165-171.
  31. Купер П.Р., Палмер Л.Дж., Чаппл И.Л.: Внеклеточные ловушки нейтрофилов как новая парадигма врожденного иммунитета: друг или враг? Периодонтол 2000 2013; 63: 165-197.
  32. Muñoz-Caro T, Lendner M, Daugschies A и др.: НАДФН-оксидаза, MPO, NE, ERK1 / 2, p38 MAPK и приток Ca 2+ важны для образования NET, индуцированного Cryptosporidium parvum .Dev Comp Immunol 2015; 52: 245-254.
  33. Holmdahl R, Sareila O, Olsson LM и др.: Полиморфизм Ncf1 показывает окислительную регуляцию аутоиммунного хронического воспаления. Immunol Rev 2016; 269: 228-247.
  34. Бауэрнфейнд Ф., Барток Э., Ригер А. и др.: Передовые технологии: ингибиторы активных форм кислорода блокируют прайминг, но не активацию инфламмасомы NLRP3.J Immunol 2011; 187: 613-617.
  35. Song JJ, Lim HW, Kim K и др.: Эффект фенетилового эфира кофейной кислоты (CAPE) на H 2 O 2 индуцировал окислительные и воспалительные реакции в эпителиальных клетках среднего уха человека. Int J Pediatr Otorhinolaryngol 2012; 76: 675-679.
  36. Цуй З., Инь Дж., Ван Л. и др.: Эффекты экспрессии провоспалительных цитокинов и антиоксидантов в тощей кишке мышей, индуцированные перекисью водорода. Int Immunopharmacol 2016; 31: 9-14.
  37. Брайан Н., Ахсвин Х., Смарт Н. и др.: Активные формы кислорода (АФК) — семейство молекул, определяющих судьбу, играющих ключевую роль в конструктивном воспалении и заживлении ран.Eur Cell Mater 2012; 24: 249-265.
  38. Роос Д. Хроническая гранулематозная болезнь. Br Med Bull 2016; 118: 50-63.
  39. Фридович И.: Кислород: как мы это переносим? Med Princ Pract 2013; 22: 131-137.
  40. Loo AE, Ho R, Halliwell B: Механизм миграции кератиноцитов, вызванной перекисью водорода, в модели царапины. Free Radic Biol Med 2011; 51: 884-892.
  41. Kuwano T, Nakao S, Yamamoto H, et al: Циклооксигеназа 2 является ключевым ферментом для индуцированного воспалительными цитокинами ангиогенеза.FASEB J 2004; 18: 300-310.
  42. Рао Р., Редха Р., Масиас-Перес И. и др.: Рецептор простагландина E2-EP4 способствует миграции эндотелиальных клеток посредством активации ERK и ангиогенеза in vivo. J. Biol Chem. 2007; 282: 16959-16968.
  43. Элигини С., Ареназ I, Барбьери С.С. и др.: Циклооксигеназа-2 опосредует вызванное перекисью водорода заживление ран в эндотелиальных клетках человека.Free Radic Biol Med 2009; 46: 1428-1436.
  44. Чо М., Хант Т.К., Хуссейн М.З. и др.: Перекись водорода стимулирует высвобождение фактора роста эндотелия сосудов макрофагами. Am J Physiol Heart Circ Physiol 2001; 280: h3357-h3363.
  45. Brauchle M, Funk JO, Kind P и др.: Ultraviolet B и H 2 O 2 являются мощными индукторами экспрессии фактора роста эндотелия сосудов в культивируемых кератиноцитах.J Biol Chem 1996; 271: 21793-21797.
  46. Рюф Дж, Ху З.Й., Инь Л.Й. и др.: Индукция фактора роста эндотелия сосудов в артериях павианов, поврежденных баллоном. Новая роль активных форм кислорода при атеросклерозе. Circ Res 1997; 81: 24-33.
  47. Rieger S, Sagasti A: Перекись водорода способствует вызванной травмой регенерации периферических сенсорных аксонов в коже рыбок данио.PLoS Biol 2011; 9: e1000621.
  48. Longaker MT, Whitby DJ, Adzick NS и др.: Исследования заживления ран плода, VI. Раны плода во втором и начале третьего триместра демонстрируют быстрое отложение коллагена без образования рубцов. J Pediatr Surg 1990; 25: 63-68; обсуждение 68-69.
  49. Hemmerlein B, Johanns U, Halbfass J и др.: Баланс между MMP-2 / -9 и TIMP-1 / -2 смещен в сторону MMP в почечно-клеточных карциномах и может быть дополнительно нарушен перекисью водорода.Инт Дж. Онкол 2004; 24: 1069-1076.
  50. Вилгус Т.А., Бергдалл В.К., Дипьетро Л.А. и др.: Перекись водорода нарушает заживление безрубцовой раны плода. Восстановление заживления ран 2005; 13: 513-519.
  51. Zhang GY, Wu LC, Dai T. и др.: НАДФН-оксидаза-2 является ключевым регулятором дермальных фибробластов человека: потенциальная терапевтическая стратегия для лечения фиброза кожи.Exp Dermatol 2014; 23: 639-644.
  52. Chan EC, Peshavariya HM, Liu GS и др.: Nox4 модулирует выработку коллагена, стимулированную трансформацией фактора роста β 1 in vivo и in vitro. Biochem Biophys Res Commun 2013; 430: 918-925.
  53. Ямада Ю., Мокудай Т., Накамура К. и др.: Местное лечение ротовой полости и раненой кожи с помощью новой системы дезинфекции, использующей фотолиз перекиси водорода у крыс.J Toxicol Sci 2012; 37: 329-335.
  54. Spear M: Очищение ран: решения и методы. Пласт Сург Нурс 2011; 31: 29-31.
  55. Томас Г.В., Раэль Л.Т., Бар-Ор Р. и др.: Механизмы замедленного заживления ран с помощью широко используемых антисептиков.J Trauma 2009; 66: 82-90; обсуждение 90-81.
  56. Кольт Дж. Д., Робин Д. А., Карр А. М. и др.: Безопасность реинфузии аутологичной дренажной крови после тотального эндопротезирования коленного сустава, приготовленного с использованием перекиси водорода. Колено 2007; 14: 12-18.
  57. Ackland DC, Yap V, Ackland ML, et al: Чистка с пульсирующим лаважем и тампоном марли перекиси водорода для подготовки костного ложа при цементированном тотальном артропластике тазобедренного сустава: модель крупного рогатого скота.Дж. Ортоп Сург (Гонконг) 2009; 17: 296-300.
  58. Potyondy L, Lottenberg L, Anderson J и др.: Использование перекиси водорода для достижения гемостаза дермы после иссечения ожога у пациента с дисфункцией тромбоцитов. Журнал J Burn Care Res 2006; 27: 99-101.
  59. Битти С., Гарри Л. Э., Гамильтон С. А. и др.: Остановка сердца после орошения раны груди перекисью водорода.J Plast Reconstr Aesthet Surg 2010; 63: e253-e254.
  60. Mut M, Yemisci M, Gursoy-Ozdemir Y, et al: Инсульт, вызванный перекисью водорода: выяснение механизма in vivo. Журнал Neurosurg 2009; 110: 94-100.
  61. Toth T, Broström H, Båverud V и др.: Оценка крема LHP® (1% перекиси водорода) по сравнению с петролатумом и необработанным контролем в открытых ранах у здоровых лошадей: рандомизированное слепое контрольное исследование.Acta Vet Scand 2011; 53:45.
  62. Капицци Р., Ланди Ф., Милани М. и др.: Переносимость кожи и эффективность комбинированной терапии кремом, стабилизированным перекисью водорода, и гелем адапалена по сравнению с кремом с перекисью бензоила и гелем адапалена при распространенных акне. Рандомизированное контролируемое исследование, замаскированное исследователем.Br J Dermatol 2004; 151: 481-484.
  63. Мохаммади А.А., Сейед Джафари С.М., Киасат М. и др.: Эффективность хирургической обработки раны и очищения ран с помощью 2% перекиси водорода на трансплантате в хронически колонизированных ожоговых ранах; рандомизированное контролируемое клиническое исследование. Бернс 2013; 39: 1131-1136.
  64. Де Декен X, Corvilain B, Dumont JE и др.: Роль DUOX-опосредованной перекиси водорода в метаболизме, защите хозяина и передаче сигналов.Антиоксидный окислительно-восстановительный сигнал 2014; 20: 2776-2793.
  65. Лопес Ф., Коэльо Ф.М., Коста В.В. и др.: Разрешение нейтрофильного воспаления с помощью H 2 O 2 при антиген-индуцированном артрите. Arthritis Rheum 2011; 63: 2651-2660.
  66. Лиссе Т.С., Кинг Б.Л., Ригер С.: Сравнительное транскриптомное профилирование сигнальных сетей перекиси водорода в кератиноцитах рыбок данио и человека: последствия для сохранения, миграции и заживления ран.Научный журнал 2016; 6: 20328.
  67. Schreml S, Szeimies RM, Prantl L, et al: Кислород при заживлении острых и хронических ран. Br J Dermatol 2010; 163: 257-268.
  68. Kendall AC, Whatmore JL, Winyard PG и др.: Гипербарическое лечение кислородом снижает адгезию нейтрофилов к эндотелию при хронических состояниях раны за счет S-нитрозирования.Восстановление заживления ран 2013; 21: 860-868.
  69. Bekeschus S, Schmidt A, Weltmann K-D и др.: Плазменная струя kINPen — мощный инструмент для заживления ран. Clin Plasma Med 2016; 4: 19-28.
  70. Бекешус С., Колата Дж., Винтерборн С. и др.: Перекись водорода: центральный игрок в физическом окислительном стрессе, вызванном плазмой, в клетках крови человека.Free Radic Res 2014; 48: 542-549.
  71. Bekeschus S, Winterbourn CC, Kolata J, et al: Образование внеклеточной ловушки нейтрофилов вызывается в ответ на холодную физическую плазму. Журнал J Leukoc Biol 2016; 100: 791-799.
  72. Isbary G, Heinlin J, Shimizu T. и др.: Успешное и безопасное использование 2-минутной холодной атмосферной плазмы аргона в хронических ранах: результаты рандомизированного контролируемого исследования.Br J Dermatol 2012; 167: 404-410.
  73. Фрике К., Кобан И., Тресп Х и др.: Плазма атмосферного давления: высокоэффективный инструмент для эффективного удаления биопленок. PLoS One 2012; 7: e42539.
  74. Даешляйн Г., Шольц С., Ахмед Р. и др.: Обеззараживание кожи струей низкотемпературной плазмы при атмосферном давлении и плазмой диэлектрического барьерного разряда.J Hosp Infect 2012; 81: 177-183.
  75. Hasse S, Duong Tran T, Hahn O и др.: Индукция пролиферации базальных эпидермальных кератиноцитов холодной плазмой атмосферного давления. Clin Exp Dermatol 2016; 41: 202-209.
  76. Калгатги С., Фридман Г., Фридман А. и др.: Пролиферация эндотелиальных клеток усиливается низкими дозами нетепловой плазмы за счет высвобождения фактора роста фибробластов-2.Энн Биомед Энг 2010; 38: 748-757.
  77. Schmidt A, Dietrich S, Steuer A, et al: Нетепловая плазма активирует кератиноциты человека путем стимуляции антиоксидантных путей и путей фазы II. J Biol Chem 2015; 290: 6731-6750.
  78. Купер Р .: Мед как эффективное противомикробное средство для лечения хронических ран: есть ли ему место в современной медицине? Резолюция по лечению хронических ран, 2014; 1:15.
  79. Кук Дж., Драйден М., Паттон Т. и др.: Антимикробная активность прототипа модифицированного меда, который генерирует перекись водорода с активными формами кислорода (АФК). BMC Res Notes 2014; 8:20.
  80. Тонкс А.Дж., Купер Р.А., Джонс К.П. и др.: Мед стимулирует выработку воспалительных цитокинов моноцитами.Цитокин 2003; 21: 242-247.

Автор Контакты

Ивэнь Ню

Отделение ожогов и пластической хирургии

Больница Жуйцзинь, Шанхайский медицинский университет Цзяо Тонг

Шанхай (Китай)

Электронная почта [email protected]


Подробности статьи / публикации

Предварительный просмотр первой страницы

Получено: 24 октября 2016 г.
Принято: 5 апреля 2017 г.
Опубликовано онлайн: 5 апреля 2017 г.
Дата выпуска: август 2017 г.

Количество страниц для печати: 8
Количество рисунков: 1
Количество столов: 0

ISSN: 1011-7571 (печатный)
eISSN: 1423-0151 (онлайн)

Для дополнительной информации: https: // www.karger.com/MPP


Лицензия открытого доступа / Дозировка лекарства / Заявление об ограничении ответственности

Open Access License: это статья в открытом доступе под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial 3.0 Unported (CC BY-NC) (www.karger.com/OA-license), применимой к онлайн-версии только статья. Распространение разрешено только в некоммерческих целях.
Дозировка лекарств: авторы и издатель приложили все усилия, чтобы гарантировать, что выбор и дозировка лекарств, указанные в этом тексте, соответствуют текущим рекомендациям и практике на момент публикации.Тем не менее, ввиду продолжающихся исследований, изменений в правительственных постановлениях и постоянного потока информации, касающейся лекарственной терапии и реакций на них, читателю рекомендуется проверять листок-вкладыш для каждого препарата на предмет любых изменений показаний и дозировки, а также дополнительных предупреждений. и меры предосторожности. Это особенно важно, когда рекомендованным агентом является новое и / или редко применяемое лекарство.
Отказ от ответственности: утверждения, мнения и данные, содержащиеся в этой публикации, принадлежат исключительно отдельным авторам и соавторам, а не издателям и редакторам.Появление в публикации рекламы и / или ссылок на продукты не является гарантией, одобрением или одобрением рекламируемых продуктов или услуг или их эффективности, качества или безопасности. Издатель и редактор (-ы) не несут ответственности за любой ущерб, причиненный людям или имуществу в результате любых идей, методов, инструкций или продуктов, упомянутых в контенте или рекламе.

Основные области применения перекиси водорода для кожи, зубов, волос и ушей

Перекись водорода имеет давнюю репутацию единственного бактерицидного агента, состоящего из кислорода и воды, имеющего бесчисленное множество применений и преимуществ.Он действует как очищающее и дезинфицирующее средство и легко доступен для очистки. Он также является прекрасным заменителем отбеливателя. Перекись водорода, доступная в продуктовых магазинах, считается одним из самых безопасных и эффективных натуральных дезинфицирующих средств, обычно с трехпроцентной концентрацией, а остальной процент — это вода. Но знаете ли вы, что он также используется для различных режимов красоты, включая волосы, кожу, зубы и уши? Мы должны рассказать вам о некоторых из его удивительных применений для различных режимов красоты, которые вы, возможно, захотите рассмотреть в ближайшее время.


Использование перекиси водорода:


1. Перекись водорода для кожи

В зависимости от вашей кожи, сухой или жирной, вы можете увидеть, подходит ли она вашему типу, иначе это может вызвать ненужное раздражение и жжение. Перекись водорода в основном используется для осветления кожи и акне. Он также действует как дезинфицирующее и антисептическое средство для кожи, предотвращая любую инфекцию, вызванную незначительными порезами, синяками или ожогами. Он работает, выделяя кислород на пораженный участок.Выделение кислорода вызывает пенообразование, которое помогает удалить омертвевшие клетки кожи и очистить область, тем самым очищая шрамы от прыщей. По словам эксперта по красоте Шантану Джа, генерального директора Zooty Beauty App, перекись водорода устраняет обесцвечивание кожи, пигментные пятна и шрамы. При соблюдении необходимых мер предосторожности это химическое вещество может оказаться замечательным, особенно для получения более светлого тона кожи.

Перекись водорода в основном используется для осветления кожи и акне. Изображение предоставлено: iStock


2.Перекись водорода для волос


Обычно используется для осветления волос, так как состоит из отбеливающих веществ. Шантану говорит: «Перекись водорода позаботится о любых свободных радикалах или микробах в ваших волосах, но не без использования натуральных масел для волос. Поэтому рекомендуется использовать ее каждые шесть недель, а после использования обязательно принимать глубокое кондиционирование. чтобы сохранить естественный блеск волос. Смесь пищевой соды и перекиси водорода должна улучшить цвет ваших прядей, а также ослабит вредное воздействие перекиси водорода.

Перекись водорода позаботится о любых свободных радикалах и микробах в ваших волосах. Изображение предоставлено: iStock


3. Перекись водорода для зубов

Перекись водорода улучшает здоровье полости рта и помогает поддерживать гигиену полости рта. и вызвать отбеливание зубов. Прополощите рот разбавленной формой h3O2 и убедитесь, что вы не проглотили его, так как это может причинить вред. h3O2, будучи высокоактивным по своей природе, может проходить через эмаль вашего зуба и вступать в реакцию с дентином (тканевым слоем эмали) и пульповой частью ваших зубов в результате чрезмерного использования.

Перекись водорода улучшает здоровье полости рта и помогает поддерживать гигиену полости рта. Изображение предоставлено: iStock


4. Перекись водорода для ушей

Перекись водорода используется для удаления ушной серы. Ушная сера — это внешняя часть уха, которая предотвращает попадание пыли или других частиц в ухо, что также предотвращает серьезные инфекции. Однако чрезмерное скопление серы может вызвать дискомфорт и зуд в ухе.Перекись водорода — лучший способ удалить ушную серу. Не используйте это средство при перфорации внутренних частей уха.

Ушная сера — это внешняя часть уха, которая предотвращает попадание пыли или других частиц в ухо. I кредиты магов: iStock


5. Перекись водорода для ногтей

Согласно Шантану, известно, что h3O2 осветляет желтые ногти и возвращает их к естественному здоровому состоянию.Просто протрите ногти смоченным ватным диском и почувствуйте разницу. Это также помогает предотвратить образование грибка ногтей. Перекись водорода использует окислительную терапию, уничтожая грибок, образовавшийся на ногтях, за счет повышения уровня кислорода.

h3O2, как известно, осветляет желтые ногти и возвращает их к их естественному здоровому состоянию. I маг кредиты: iStock


6. Перекись водорода для ног

Когда вы замачиваете ноги в перекиси водорода с водой, это помогает смягчить мозоли и трещины на пятках.Если у вас есть грибок стопы, h3O2 может легко помочь от него. Помните, что нельзя использовать раствор при открытой ране, так как это может вызвать ощущение жжения и раздражения на коже.

Когда вы замачиваете ноги в перекиси водорода с водой, это помогает размягчить мозоли и трещины на пятках. Изображение предоставлено: iStock


Предостережения

Перекись водорода является сильным окислителем и широко используется. Однако его ни в коем случае нельзя проглатывать.Он может вызывать раздражение кожи и глаз, если у вас на него аллергия. Чрезмерное употребление чего-либо вредно для вашего здоровья; Точно так же чрезмерное использование перекиси водорода вредно и может поставить под угрозу ваше здоровье. По словам Шантану, регулярное использование может привести к уничтожению клеток кожи, делая ее сухой, грубой и шелушащейся. Поэтому рекомендуется сначала обратиться к своему косметологу или специалисту по коже, прежде чем наносить его куда-либо, чтобы избежать побочных эффектов.

Раствор перекиси водорода | FDA

Перекись водорода и многоцелевые растворы очищают и дезинфицируют контактные линзы, разрушая и удаляя застрявшие частицы мусора, белков и жировых отложений (липидов).В отличие от многоцелевых растворов, растворы перекиси водорода не содержат консервантов, что делает их подходящим вариантом для тех, кто страдает аллергией или чувствителен к консервантам, содержащимся в многоцелевых растворах. Однако они небезопасны и должны использоваться с соответствующими предосторожностями.

Как правильно использовать перекись водорода

Перекись водорода, помещенная непосредственно в глаза или на контактные линзы, может вызвать покалывание, жжение и временное повреждение роговицы.При использовании перекиси водорода необходимо соблюдать процесс дезинфекции нейтрализатором. Нейтрализатор превращает перекись в воду и кислород, что позволяет безопасно надевать линзы обратно в глаза.

Нейтрализация может быть одно- или двухэтапным процессом. Одноэтапный процесс нейтрализует линзы на этапе дезинфекции, а двухэтапный процесс нейтрализует линзы после этапа дезинфекции.

В некоторые ящики для хранения встроен нейтрализатор, что делает процесс простым одноэтапным.В других случаях необходимо добавить нейтрализующую таблетку, которая поставляется с раствором перекиси водорода. Это двухэтапный процесс.

Всегда консультируйтесь со своим офтальмологом, прежде чем выбрать лучший метод очистки и дезинфекции линз. Никогда не меняйте систему ухода за линзами до консультации с офтальмологом.

Советы по безопасному использованию растворов перекиси водорода для контактных линз
  • Перед тем, как использовать новый раствор для контактных линз, ПРОЧИТАЙТЕ ВСЕ ИНСТРУКЦИИ НА КОРОБКЕ И БУТЫЛКЕ И ВНИМАТЕЛЬНО СЛЕДУЙТЕ ЗА НИМИ .
  • Обязательно используйте специальный футляр для контактных линз, который поставляется с раствором для контактных линз с перекисью водорода. НИКОГДА не пользуйтесь чем-либо, кроме того, который идет с каждой новой бутылкой. Не используйте , а используйте старый футляр, когда вы получаете новый флакон раствора для контактных линз на основе перекиси. Если вы это сделаете, он не нейтрализует перекись и вызовет жжение, покалывание и раздражение, когда вы кладете контактные линзы в глаза.
  • Обязательно оставьте свои контакты в растворе на не менее 6 часов , чтобы процесс нейтрализации завершился.
  • Красный наконечник на бутылке с раствором напоминает о том, что эти продукты требуют особого обращения. НИКОГДА не промывайте линзы растворами перекиси водорода и не добавляйте растворы перекиси водорода в глаза. Вы испытаете жжение, покалывание и раздражение.
  • НЕ позволяйте друзьям и гостям дома использовать ваш раствор перекиси водорода, потому что они могут спутать его с универсальным раствором и не использовать его в соответствии с инструкциями для раствора перекиси водорода.Это может привести к укусу, ожогу и даже к повреждению глаз.

Сообщайте о любых проблемах со зрением, связанных с вашим раствором перекиси водорода, в программу добровольной отчетности MedWatch FDA .


Дополнительные ресурсы

  • Текущее содержание по состоянию на:

Перекись водорода — обзор

5.2.1. Системы перекиси водорода

Перекись водорода (H 2 O 2 ) была открыта в 1818 году и коммерчески доступна с девятнадцатого века. Перекись водорода — одно из самых распространенных отбеливающих средств. К положительным сторонам перекиси водорода относится то, что она очень безопасна для окружающей среды (разлагается до O 2 и H 2 O), бесцветна и не вызывает коррозии. Это очень селективный отбеливающий агент, поскольку он вызывает меньшее повреждение текстильного волокна по сравнению со многими системами отбеливания и, как правило, менее агрессивен по отношению к краскам для тканей, детергентным ферментам и оптическим отбеливателям.Один из недостатков состоит в том, что для того, чтобы перекись водорода была эффективной, необходимы щелочные условия и подходящие повышенные температуры примерно на 50 ° C или более. Пергидроксильный анион (HO 2 ) считается активным отбеливающим веществом. Наиболее стабильной формой перекиси водорода является недиссоциированная форма перкислоты (HOOH, pKa = 11,6), и в результате большинство коммерческих продуктов, содержащих свободную перекись водорода, готовятся при кислом pH. Кроме того, разложение перекиси водорода также может легко происходить в присутствии определенных ионов переходных металлов, таких как Fe, Mn или Cu.Аналогичным образом, другие легко окисляемые вещества могут способствовать расточительному разложению перекиси водорода, как и каталаза, фермент, который почти всегда присутствует на одежде, носимой при контакте с кожей, и который катализирует дисмутацию перекиси водорода. В попытке уменьшить такие проблемы, особенно в отношении способа, катализируемого переходными металлами, пероксид водорода или его производные в большинстве коммерческих применений формулируют вместе с такими добавками, как хелатирующие агенты с переходными металлами.

Перекись водорода может быть модифицирована с образованием соединений, способных действовать как источник активного кислорода, путем взаимодействия со многими соединениями, такими как бораты, пирофосфаты, карбонаты, сульфаты, силикаты и органические соединения, такие как карбоксилаты и амиды. Полученные продукты часто можно выделить в стабильных твердых формах, которые легко гидролизуются с образованием перекиси водорода, что дает возможность включать перекись водорода в гранулированные моющие средства.

Перборат натрия — одно из наиболее широко используемых твердых пероксидных соединений [20].Существует два основных коммерческих источника пербората: тетрагидрат (PB4) и моногидрат (PB1), получаемый из PB4 путем дегидратации. Перборат натрия содержит анион пероксибората, который, как было показано, имеет циклическую пероксидную структуру, показанную на рисунке B.1.I.8. Механизм выделения пероксида водорода из пербората натрия показан на рисунке B.1.I.8.

Рисунок B.1.I.8. Механизм выделения перекиси водорода из пербората натрия

Перборат натрия имеет гораздо большую стабильность и селективность, чем гипохлорит натрия, и поэтому он может широко использоваться в моющих средствах.Однако за последние 10 лет, в основном из-за давления окружающей среды, направленного на снижение содержания боратов в детергентах, перборат натрия постепенно заменялся пероксигидратом карбоната натрия, более известным как перкарбонат натрия. Перкарбонат натрия существует в виде бесцветного кристаллического твердого вещества (2Na 2 CO 3 · 3H 2 O 2 ), а пероксид присутствует в виде пергидрата, включая пероксид водорода (H 2 O 2 ). в кристаллической решетке, а не в виде циклического пероксида [21].

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *